课时达标训练(一) 焓变反应热一、选择题1．关于化学反应的本质的说法正确的是( )A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下2．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能量B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的C与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是( )A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaOH溶于水D．五氧化二磷吸水5．对于反应3A===2B，如图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该实验说明放热反应无需加热就能进行7．下列变化一定为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应8．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量10．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/molC．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol12．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N－N 键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( )A．N4的熔点比P4高B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量二、非选择题13．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④中和反应⑤生石灰与水制熟石灰⑥食物因氧化而变质14．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是____________。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1<E2，则该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为__________。
15．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g CaO，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
试回答：(1)实验中观察到U形管中的现象是________________________________________。
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是__________________________________。
(3)该实验的原理是______________________________________________________。
(4)实验中进行反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)说明CaO和H2O的能量之和与Ca(OH)2的能量之间的关系：________________________________________________________________________。
(6)若该实验中CaO换成NaCl，则________(填“能”或“不能”)观察到相同现象。
[能力提升]16．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HCl HI HBr 键能(kJ/mol) 243 193 151 436 431 298 366 根据上述数据回答(1)～(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是( )A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是______反应。
(填“吸热”或“放热”)(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是________。
17．在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验：在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__________________________________。
(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因(回答出三个以上的原因)______。
(3)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(回答出两种方案)________________________________________________________________________。
(4)实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是_______________________________________________________________________。
试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因“结冰”而黏在一起的。
___________________________________________________________________。
课时达标训练(一)1．解析：选C 化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。
在这个过程中，原子重新组合生成新物质，同时伴随着能量的变化。
2．解析：选D 反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，B错；由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石能量高，不稳定，C错；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D正确。
3．解析：选B Al与盐酸反应是放热反应；灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应；C中反应也是吸热反应，但不是氧化还原反应；甲烷的燃烧是放热反应。
4．解析：选C A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程，属于化学变化。
只有C选项中NaOH溶于水只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成)，故不属于化学变化。
5．解析：选D 由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故该反应是吸热反应，一定有能量转化成化学能，A、B项正确；物质本身所含有的能量越低，该物质越稳定，C项正确；吸热反应有的需要加热，D错误。
6．解析：选B 醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；该反应为吸热反应，该实验说明有些吸热反应无需加热就能进行，D错误。
7．解析：选D A项H2O(g)===H2O(l)为物理变化；B项ΔH>0，反应吸收热量；C项无法确定反应放热还是吸热；D项，由图可知H(生成物)<H(反应物)，反应放热。
8．解析：选D 因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。
选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。
9．解析：选B 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol。
化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
10．解析：选D 因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B项正确；C项，在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。