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2021版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应课后达标检测新人教版

第8讲氧化还原反应一、选择题1.(2020·太原期末)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用漂白液杀菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果解析:选C。

葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应,生成银单质,葡萄糖做还原剂被氧化,故A不选;用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性,故B不选;用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应,与氧化性或还原性无关,故C选;高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯,从而达到保鲜水果的目的,故D不选。

2.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A.向紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析:选C。

向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先得到白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

3.(2020·上海闵行区期末)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓。

下列说法正确的是( )A.H2S做氧化剂B.还原性:H2S>Fe2+C.Fe3+发生氧化反应D.每消耗1 mol H2S转移4N A个电子解析:选B。

H2S→S,硫元素化合价升高,发生氧化反应,H2S做还原剂,A错误;H2S 做还原剂,Fe2+为还原产物,还原性:H2S>Fe2+,B正确;Fe3+→Fe2+,Fe元素化合价降低,Fe3+发生还原反应,C错误;根据得失电子守恒可知,该反应每消耗1 mol H2S转移2N A个电子,D错误。

4.(2020·亳州质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O2-3和Cl2反应的产物之一为SO2-4。

下列说法中不正确的是( ) A.该反应中还原剂是S2O2-3B.H2O参与该反应,且做氧化剂C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO2-4D.该反应中,每生成1 mol SO2-4,可脱去2 mol Cl2解析:选B。

反应的离子方程式为S2O2-3+4Cl2+10OH-===2SO2-4+8Cl-+5H2O,反应中S 元素化合价升高,Cl元素化合价降低,故S2O2-3做还原剂,Cl2做氧化剂,A正确,B错误;在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性:Cl2>SO2-4,C正确;由上述离子方程式可知,反应中每生成1 mol SO2-4,可脱去2 mol Cl2,D正确。

5.水是一种重要的资源,它同时在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是( )A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1 molO2转移的电子数相同C.①④⑧反应中,水都既不做氧化剂也不做还原剂D.⑦中水做氧化剂,②中水做还原剂解析:选C。

H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应,其余反应均属于氧化还原反应,A错误;①中2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1 mol O2转移2 mol e-,⑦中2F2+2H2O===4HF+O2,生成1 mol O2转移4 mol e-,B错误;①④⑧反应中,水都既不做氧化剂也不做还原剂,C正确;⑦中水做还原剂,②中水做氧化剂,D错误。

6.(2020·上海黄浦区期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应,生成一种棕黄色气体X。

则X为( )A.Cl2B.Cl2O C.ClO2D.Cl2O5解析:选C。

Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4价升高为+6价;NaClO3中Cl 元素的化合价降低,设Cl元素在还原产物中的化合价为x,根据得失电子守恒有1×(6-4)=2×(5-x),解得x=+4,故棕黄色气体X的化学式为ClO2。

7.(2020·信阳期末)在酸性介质中,向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2++S2O2-8+H2O―→MnO-4+SO2-4+H+(未配平)。

下列说法不正确的是( )A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧化性:S2O2-8>MnO-4C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol解析:选C。

在酸性条件下,向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,如果溶液变为紫红色,说明原溶液中含有Mn2+,故A正确;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,S 2O 2-8为氧化剂,MnO -4为氧化产物,因此S 2O 2-8的氧化性强于MnO -4,故B 正确;MnO -4具有强氧化性,能将Cl -氧化成Cl 2,因此酸性介质不能是盐酸,故C 错误;氧化产物是MnO -4,生成0.1 mol MnO -4转移电子的物质的量为0.1×(7-2) mol =0.5 mol ,故D 正确。

8.(2020·齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3===K 2O +5Na 2O +16N 2↑。

下列判断正确的是( )A .还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B .若氧化产物比还原产物多1.4 mol ,则转移电子为1 molC .每生成1.6 mol N 2,则有0.2 mol KNO 3被氧化D .NaN 3是只含有离子键的离子化合物解析:选B 。

KNO 3为氧化剂,NaN 3为还原剂,N 2既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物占1516,则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶⎝⎛⎭⎪⎫16×1516=2∶3,故A 错误;由反应可知,转移10 mol 电子时氧化产物比还原产物多14 mol ,则氧化产物比还原产物多1.4 mol 时转移电子为1 mol ,故B 正确;反应中KNO 3是氧化剂,被还原,故C 错误;NaN 3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物,故D 错误。

9.向100 mL 的FeBr 2溶液中,通入标准状况下Cl 25.04 L ,Cl 2全部被还原,测得溶液中c (Br -)=c (Cl -),则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是( )A .0.75 mol ·L -1B .1.5 mol ·L -1C .2 mol ·L -1D .3 mol ·L -1 解析:选D 。

标准状况下Cl 2的物质的量是 5.04L 22.4L ·mol-1=0.225 mol ,由于Fe 2+的还原性强于Br -,通入氯气后,Cl 2先氧化Fe 2+再氧化Br -,设原FeBr 2溶液的物质的量浓度是x mol ·L -1,则根据得失电子守恒可知,0.225×2=0.1x ×1+(0.1x ×2-0.225×2),解得x =3。

10.(2020·上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体,这些气体若与1.12LO 2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入5 mol·L -1 H 2SO 4溶液100 mL ,则继续溶解的Cu 的质量为( )A .6.4gB .9.6gC .19.2gD .24g解析:选C 。

设原来溶解的Cu 的物质的量为x ,Cu 失去的电子被N 元素得到生成氮的氧化物,这些氮的氧化物再与O 2、H 2O 反应生成HNO 3,可看成Cu 失电子,O 2得电子。

则根据得失电子守恒可知,2x = 1.12L 22.4L ·mol-1×4, 解得x =0.1mol ,所以原所得溶液中NO -3的物质的量为0.2mol ;3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O1mol 0.2molH+过量,所以继续溶解的Cu的质量为0.2mol×3×64g·mol-1=19.2g。

2二、非选择题11.(2020·承德期末)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。

(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

①图1转化过程的总反应中,FeS2做________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”,下同)。

该转化过程中NO的作用是________。

②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式:_________________________________________________________________________________________________________。

(2)Fe2+被氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变,改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。

①加入NaNO2发生反应:2H++3NO-2===NO-3+2NO↑+H2O。

该反应中若有6 mol NaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。

②加入NaNO2、KI发生反应:4H++2NO-2+2I-===2NO↑+I2+2H2O。

解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因:_________________________________。

解析:(1)①转化过程中FeS2中S元素被氧化为SO2-4,FeS2是还原剂;反应前后NO没有变化,所以NO是催化剂。

②反应的离子方程式是14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2SO2-4+16H+。

(2)①根据离子方程式可知,反应中若有6 mol NaNO2完全反应,转移电子的物质的量为4mol 。

②NO 是该反应的催化剂,加入NaNO 2、KI 发生反应:4H ++2NO -2+2I -===2NO ↑+I 2+2H 2O ,生成的NO 更多,加快了反应速率。

答案:(1)①还原剂 催化剂 ②14Fe 3++FeS 2+8H 2O===15Fe 2++2SO 2-4+16H +(2)①4 ②生成的催化剂NO 更多,加快了反应速率12.(2020·运城临猗中学月考)“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。

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