2017--2019学年第一学期第二次月考高二化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共20题，共7页。
考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。
注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A. 产物不污染环境B. 乙醇是一种再生能源C.与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮2.现有反应2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是A．△H>0的化学反应一定不能自发进行B．该反应熵增大（即△S>0）C．该反应在任何条件下一定能自发D．自发过程一定使体系的熵增大3.在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。
下列有关说法正确的是A．Fe在反应过程中始终作负极B．Cu能与浓HNO3反应，始终作负极C．反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀D．Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+4.下列有关说法中正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3)kJ/molD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5.如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是A.两极均有气体产生B.电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红C.b极发生氧化反应D.电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极6.已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－17. 一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是A．平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态ⅠB．T1＞T2C．平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大D．ΔH＜08.对于可逆反应A (g)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A 的转化率增大，以下采取的措施可行的是A. 升高温度B. 增大A的浓度C. 减少C的浓度D. 增大压强9. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:110.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图②和④的装置中Fe电极均被保护C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D．在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②11. 在一定温度下，反应H 2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100。
若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%12.采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
则下列理解不符合题意的是A. B点的速率比C点的大B. A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为：K A=K B>K CC. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2LD. 合成甲醇的反应为放热反应13.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=＋7H2O14. 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)∆H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是A.图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋dB.图②中，若T2＞T1，则∆H＜0且a＋b=c＋dC.图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图④中，若∆H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率15.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 放电时，铝为负极,石墨为正极B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动16.已知反应：2NO 2（红棕色）N2O4（无色）△H＜物质 mol/L 时 0。
将一定量的NO 2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法不正确的是A. b 点达到平衡状态B. b 点与a 点相比，c （NO 2）、c （N 2O 4）均减小C. d 点：v （正）＜v （逆）D. 若在c 点将温度降低，其透光率将增大第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，每道试题考生都必须作答。
17. （12分）Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa 下，1 g 液态甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ 。
则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
(2)用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ.(1)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是A ．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡B ．对反应2NO 2(g)N 2O 4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深C ．对SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气提高SO 2转化率（2）在一定条件下，将H 2和N 2置于容积为2 L 的密闭容器中发生N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)反应，若充入N 2(g)为0.80 mol 和H 2(g)为1.60 mol ，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)的平衡常数为 ；18.（15分） 利用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为C(s)+2NO(g)N 2(g)+ CO 2(g) △H=akJ/mol 。
某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，恒温（T 1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：10 20 30 40 50 NO 0.100 0.076 0.060 0.060 0.050 0.050N 2 0 0.012 0.020 0.020 0.025 0.025CO 2 0 0.012 0.020 0.020 0.011 0.011C 间（1）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s 后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
19.（12分）2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol•L-1。
（3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。
工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。
20.（13分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO 2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）物质H-H C=O C=C C-H H-O能量/kJ•mol-1436 745 615 413 463则△H=_________。