2018年6月浙江省学业水平考试化学试题相对原子质量：H 7 C-12 0—16 Mg -24 Si-28 S72 Fe—56-—.选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1.根据物质的组成进行分类，O2属于A.单质B氧化物C.化合物D.混合物2.天然气的主要成分是A . H2BCO C . CH4 D . N23.仪器名称为锥形瓶”的是4.下列物质中，不能.与金属钠反应的是&下列表示正确的是A .氯气B .水C .乙醇5. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是A .钠B .钾C .镁高温6. 反应SiCl4+ 2H2 Si + 4HC1中，作还原剂的是A . SiCl4 B. H2 C. Si7.下列物质溶于水后不能.电离的是A .葡萄糖(C6H12O6)B.氯化氢（HCI）C.氯化钠（NaCI）D.煤油D.铁D . HClD.氢氧化钡[Ba(OH) 2]14.下列说法不正确.的是A .相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高B .石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化D .苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构A .硅原子的结构示意图： 14 2 8 4B .四氯化碳的结构式：CCI 4C .氢气的比例模型：f 一 HD .氨基的电子式：•N :H9.下列说法正确的是A . 1H 2和2H 2互为同素异形体B . CH 3CI 和CH 2CI 2互为同系物C . C 60和C 70互为同位素 10 .下列说法不正确的是D . C 2H 6和C 3H 8均不存在同分异构现象A .碘化银可用于人工降雨B .硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C •酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D .蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气11•五种主族元素 X 、Y 、Z 、M 和N 在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A . M 的原子半径比N 小B . Y 和Z 既可形成 Z 2Y ，也可形成 Z 2Y 2C . X 2M 的热稳定性比X 2Y 强D . M 和N 的氧化物的水化物均为强酸 12. F 列方程式正确的是Mn 02 + 4HCI = Mn 2* + Cb f+ 2CI + 2出0O浓硫酸+ HO-NO 2-^NO 2C .醋酸的电离方程式： CH 3COOH CH 3COO - + H +2 —CO 3 + 2H 2O = H 2CO 3+ 2OH —A . MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式:B .苯和浓硝酸反应的化学方程式:13. D .碳酸钠水解的离子方程式： 下列操作对应的现象不符合事实的是—-•―无水乙醉 一/"7r ]z 1湿润的 祁色布峯A .将灼烧至黑色的 铜丝插入无水乙醇， 铜丝变成红色B .用激光笔照射 Fe(OH )3胶体，产生 丁达尔效应C .将湿润的有色布条 放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色 D .将滴管中的浓盐酸 加入碳酸氢钠溶液， 气球体积由小变大C .乙烯可在催化剂作用下与H 2发生加成反应15.下列说法不止确.的是A .葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B •过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C •动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油16.17 . 18 .19 . 20.21 .组别A B C D 盐酸浓度/ mol • L1 -温度/C25305050锌的状态块状粉末块状粉末D .塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。
收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为:Zn+ 2NH 4Cl + 2Mn0 2= Zn(NH 3)2Cl2+ 2MnO(OH) 下列说法不正确的是A .石墨作正极B .锌发生氧化反应C .电池工作时，电子从石墨经导线流向锌D .正极的电极反应为：NH4 + MnO2+ e = MnO(OH) + NH3相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A . pH相等的两溶液中：c(Na\>C(NH4)B .物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCI气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na+)<c( NH4 )C .物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D .分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCI的物质的量不同下列说法不正确.的是A .液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小B .熔点为C的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体C .氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同D .乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构已知断开1 mol H 2(g)中H —H键需要吸收436kJ能量。
根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是A .断开1 mol HCI（g）中的H —Cl键要吸收432 kJ能量B .生成1 mol Cl 2（g）中的Cl —Cl键放出243 kJ能量1C. H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H = —864 kJmol1 1 人1D . HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）△H = kJ mol 1设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2moi ”（劃Imol H乂町| IkF k.l+ linol<H£|S64U"匚1讴4反应过程A . 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为B . 1 L mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO「数目为C. 6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为D .标准状况下，L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为22.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A(g) + 2B(g) —3C(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是浓度/ mol •L1 -时间/min c(A)c(B)c(C)00246A . 0〜2 min内，B的反应速率为mol • L • miri -B . 2 min时，C的物质的量浓度为mol • L -C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 4〜6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变23 .某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
下列说法正确的是A.灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B .灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C .海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . CCl4溶剂还可用苯、酒精代替24 .往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
下列说法不正确.的是A .当n(C12)v M mol时，发生的离子反应:2Fe2 + Cb= 2Fe3+ + 2Cl—B .当n(Cl2)= M mol时，离子浓度关系：c(Fe3 ) : c(Br ) : c(Cl )= 1 : 2 : 2C.当n(Cl2)= 2M mol时，离子浓度大小关系：c(C「)>c(Br「)D .当Br—开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量25. 某试样含有的阳离子为NH4、Ag十、Ba"、Cu"、Fe2+中的若干种，为确定其组成,某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1) (2) (3) X 中的非金属元素是 高温黑色化合物空亍红棕色化合物的化学方程式是设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子29. （4分）为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。
反应完全后，取 C 中溶液，加 入过量BaCl 2溶液，过滤、 操作①、干 燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。
请回答：（1） 操作①的名称是 ___________ 。
（2） 装置B 的作用是 ___________ 。
A .沉淀 A 为BaS04B .加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe 2 + H 2O 2+ 2H*= 2Fe‘* + 2出0C .加入氨水—氯化铵溶液可使Fe 3+沉淀完全，而Cu 2+不形成沉淀 D .试样中一定含 NH 4、Ba 2*、Cu 2+> Fe 2+，一定不含 Ag +二、非选择题（本大题共5小题，共20分）26. （ 4分）（1）①写出正丁烷的结构简式： _______ :②写出苏打的化学式： ____________ （2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式 ___________________________________ 。
27. （ 4分）A 是一种石油裂解产物，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物B 、C 、D 、E 、F ,其相互转化关系如下图所示。
已知标准状况下 A 的密度为L— 1, B 和D 均能发生银镜反应，C 和E 的摩尔质量相等，F 有芳香气味。
请回答:02—催牝剋1 ~— A f 木煤F 『IDE AA 中官能团的名称是 _____ C + E ^F 的化学方程式是_ 下列说法不正确的是 ____A .有机物B 和D 的最简式相同B .在C 和E 生成F 的反应中，浓硫酸有催化作用 C. 以Ag 为催化剂，加热条件下，氧气可将 E 氧化成DD. 可用新制Cu （OH ） 2鉴别C 、D 、E 、F 四种无色液体28. （4分）为探究某固体化合物 X （仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答:催化剂(1) (2) (3) OO( 3)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是________________________________________________________ (写两种)。
30. (4分)将g含氧化镁的镁条完全溶于mL硫酸溶液后，滴加mol L 氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去mL。
将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为g o请计算：(1)上述硫酸的物质的量浓度___ C(H2SO4)= o(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO) : n(Mg ) =。
2018年6月浙江省学业水平考试化学答案。