2020高考适应性考试化 学 2019.5本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Pb 207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。

下列做法与上述理念相违背的是A ．大力发展煤的气化及液化技术B ．加快石油等化石燃料的开采和使用C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Cl －的结构示意图：287+17B ．次氯酸的结构式：C ．CH 3F 的电子式：F H:C H:H ⋅⋅⋅⋅ D ．CO 23.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸浆 B ．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 C ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D ．H 2O 2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．由水电离产生的c （OH ﹣）=1×10﹣10mol •L ﹣1的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3﹣、Br ﹣B ．使甲基橙变红色的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3﹣、Cl ﹣C ．与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣D ．c （I ﹣）=0.1mol •L ﹣1的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO ﹣、SO 42﹣HOCl5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是A ．每生成1molH 2，转移的电子数约为4×6.02×1023B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2＝SO 32－+ H 2OB ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO 2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本骨架元素，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是A ．X 、Y 的单质均具有较高的熔沸点B ．Z 、W 形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C ．原子半径由大到小的顺序： X 、Y 、ZD ．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W 、Y 、X 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．CO 2NaHCO 3Na 2CO 3(s)B ．CuCl 2Cu(OH)2C ．Al NaOH(aq)NaAlO 2(aq)△NaAlO 2(s)D ．MgO(s)HNO 3(aq)Mg(NO 3)2(aq) 电解Mg(s)10．下列图示与对应的叙述相符的是pH234561234lg V图1c (O H -)/ m o l ·L -1图2c (H +)/ mol·L -11×10-71×10-7图3N H 3的平衡体积分数H 2起始体积分数a 图4O 2的平衡浓度/ m o l ·L -1容器体积/L T 1T 2b00A ．图1表示1 LpH=2的CH 3COOH 溶液加水稀释至V L ，pH 随lg V 的变化B ．图2表示不同温度下水溶液中H +和OH －浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1 C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中a 点N 2的转化率小于b 点 D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)，O 2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。

下列有关绿原酸的说法中不正确．．．的是 A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH 反应D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 12．下列有关说法正确的是A ．反应CaC 2(s)+N 2(g)=CaCN 2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H <0B ．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C ．向水中加入NaHCO 3或NaHSO 4固体后，水的电离程度均增大D ．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动OH OH OOHOH O OOH OH图713.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 结论A 向溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X产生白色沉淀 X 一定是Cl 2 B 向NaAlO 2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y 可能是CO 2气体 C 向Na 2CO 3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D向盛有KI 3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO 3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI 3溶液中存在 I 3－I 2 + I －平衡14．25℃时，用0.0500 mol·L -1H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L -1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c (H +)+c (H 2C 2O 4)+c (HC 2O －4)= c (OH -)B ．点②所示溶液中：c (HC 2O －4)+2c (C 2O 2－4)= c (Na +)C ．点③所示溶液中：c (Na +)>c (HC 2O －4)>c (H 2C 2O 4)>c (C 2O 2－4) D ．滴定过程中可能出现：c (Na +)>c (C 2O 2－4)=c (HC 2O －4)>c (H +)>c (OH -)15．一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g)，其中容器Ⅰ中5 min容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCO Cl 2 COCl 2 COCl 2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A ．容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v (CO)=0.16 mol·L -1·min -1B ．该反应正反应为吸热反应C ．容器Ⅱ中起始时Cl 2的物质的量为0.55 molD ．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol 、Cl 2 0.8 mol ，达到平衡时CO 转化率小于80%8.3①②③p HV (H 2C 2O 4)/mL72.913非选择题（共80分）16．(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO 4－)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：（1）还原过程中HCrO 4－转化为Cr 3+ 的离子方程式为 ； （2）当沉淀池中c(Fe 2+):c(Fe 3+)＝2:1时，能生成铁 铬氧体。

通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一，通入压缩空气的目的是 、 。

在加NaOH 溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向 沉淀池中增补的物质可能 为 。

(填字母) A ．FeSO 4 B ．Cu C ．H 2O 2 D ．Fe（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放，沉淀池中pH 要控制在 ；若pH 过高，溶液中残留铬量增大，其原因为 。

17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G 的一种合成路线如下：HOOH OH1）KHCO 32）稀硫酸(CH 3)2SO 4KOHHOOHOCH 3COOCH 31)Zn(CN)2 /HCl2)H 2OZn-Hg H 2OHOOHOCH 3COOCH 3H 3CDCOOHO 2NNO 2NO 2Sn/HClCOOHH 2NNH 2NH 2HCl/H 2O 加热回流ABCE FGHOOHOH COOH（1）A 中含氧官能团名称为 和 。

（2）D →E 的反应类型是 。

（3）F 的分子式为C 10H 10O 6，F →G 发生还原反应，F 的结构简式为 。

FeSO 4.7H 2O 稀H 2SO 4（4）G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）。

①能与FeCl 3溶液发生显色反应，能发生银镜反应并能水解反应。

②有四种不同化学环境的氢。

（5）已知CHR 1R 24+COOH （R 1、R 2=H ，烃基）。

写出以OHCH 3、CH 3OH 和(CH 3)2SO 4为原料制备CHOOCH 3COOCH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）18．（12分）PbO 2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。

实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO 2的步骤如下：Pb(CH 3COO)2溶液溶液NaOH 溶液过滤产品反应原理：2Pb(CH 3COO)2 + 4NaOH + Ca(ClO)2 = 2PbO 2↓+ 4CH 3COONa + CaCl 2 + 2H 2O（1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。