变形：c(H+)=10-pH
溶液1 溶液2 溶液3
请依据水的水的离子积常数和溶液
的pH与氢离子浓度关系完成下表
(25℃)
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1
pH
1×10-5
1×10-9
5
1×10-7
1×10-7
7
1×10-10
1×10-4
10
三、pH的测定方法
1.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，
实际溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
滴
错
定
管
保 持
错
垂
直
左手
视线与凹液 面水平相切
排气泡
滴加速度先快后慢 半分钟颜色不变
右手 错 眼睛注视瓶内颜色变化
滴定指示剂的选择： 常用酚酞或甲基橙
指示剂的选择和滴定终点的判断
强酸滴定强碱 强碱滴定强酸
酚酞
甲基橙 酚酞 甲基橙
红→无色
黄→橙 无色→粉红 红→橙
橡胶管 玻璃球
玻璃活塞
滴定管与量筒区别
量取液体常用仪器：量筒、滴定管 ❖量筒：
粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数读到 0.1mL ，无“0”刻度。 ❖滴定管 ▪标有温度、容积、“0”刻度在上端 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数读到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长. pH在6.5-7.5之间适宜种水稻；
pH在4.8-5.5之间适宜种马铃薯； pH在5-6.5之间适宜种苹果）
健康人的体液pH必须维持在一定范围内。
液体 PH
血浆 7.35-7.45
胰液 7.5-8.0
胃液 0.9-1.5
以HIn代表石蕊分子： HIn(红色) H+ +In- (蓝色)
指示剂
颜
色
变色范围
酸性 过渡 碱性
石 蕊 红 色 紫 色 蓝 色 5.0—8.0
酚 酞 无 色 粉 红 红 色 8.2—10.0
甲基橙 红 色 橙 色 黄 色 3.1—4.4
甲基红 红 色 橙 色 黄 色 4.4—6.2
一、概念和原理
b 将锥形瓶置于酸式滴定管下，小心滴入盐 酸溶液、边滴边振荡。左手操作玻璃活塞， 右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液 的颜色变化。（在锥形瓶的下方可衬一张 白纸帮助观察）。
唾液 6.6-7.1
溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)关系
室温下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1 的溶液，填表
水的电离 c(H+) 平衡移动 方向
c(OH-)
c(H+)和 溶液的 c(OH-) 酸碱性 关系
NaCl
不移动 10-7
10-7
= 中性
NaOH
利用酸碱中和原理，用已知浓度的酸（或） 碱测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。
c酸n酸V酸=c碱n碱V碱 n：酸或碱元数， c:酸或碱的物质的量浓度。
实质n(H+)=n(OH-) 对于一元强酸与一元强碱中和反应则：
c(H+) V酸=c(OH-) V碱
主要仪器：
酸式滴定管、碱式滴 定管、（移液管）铁 架台、滴定管夹、锥 形瓶等。
NaCl
不移动 10-6
10-6
= 中性
NaOH
向左 10-10
10-2
< 碱性
HCl
向左 10-2
10-10
> 酸性
溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)有什么关系？
溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 中性： c(H+)=c(OH-) ； 碱性： c(H+)<c(OH-) ；
溶液的pH c(H+)
0
100
pH= -lgc(H+)
1
10—1
2
10—2
c(H+)在1mol/L以下时， 酸 3
酸碱性常用pH表示，其范 性 4
围值为0—14。
增5
强6
当c(H+)>1mol/L或小于
碱
7 8
10-14(c(OH-)>1mol/L)时， 性 9
10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9
c(OH-)越大，碱性越强
酸性：c(H+)>c(OH-)
c(H+)越大，酸性越强 25℃(常温)情况下:
中性溶液 c(H+) = c(OH-) = 10－7mol/L 碱性溶液 c(H+) < 10－7mol/L；c(OH-) > 10－7mol/L
酸性溶液 c(H+) > 10－7mol/L；c(OH-) < 10－7mol/L
使用pH更不方便。所以直
增 10
10—10
接用物质的量浓度表示.
强 11
10—11
pH越小酸性越强，碱性越弱
12
10—12
13
10—13
pH越大碱性越强，酸性越弱
14
10—14
二、溶液的酸、碱性与pH的关系 1、pH值的计算公式
用溶液中氢离子浓度的负对数表示溶液的酸碱性。
pH= -lg c(H+)
（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定 管用的是橡皮管。（思考为什么？）
（2）滴定管的刻度从上往下标，上面、下 面都有一部分没有读数，因此使用时不能 放到刻度以下。
（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱 式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶 液（如强氧化性的酸性高锰酸钾溶液）。
（4）滴定管的精确度为0.01mL，读数时要 读到小数点后两位。
向左 10-12
10-2
< 碱性
HCl
向左 10-2
10-12
> 酸性
溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性与溶液中的c(H+)和c(OH-)关系
100℃下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1 的溶液，填表
水的电离 c(H+) 平衡移动 方向
c(OH-)
c(H+)和 溶液的 c(OH-) 酸碱性 关系
d 在滴定管中注入标准液或待测液于0刻 度以上2-3cm处。
e 调节活塞或玻璃球，使滴定管内液面处 在0刻度或0刻度以下的某位置，装液或放 液后，需等1-2分钟才能观察液面高度并记 录，读数必须估读到0.01mL 。
（2）滴定 a 从碱式滴定管中放出25.00mLNaOH溶液
于锥形瓶中（也可用移液管），滴入2滴 酚酞。（不能用待测液润洗锥形瓶）。
二、滴定过程 以标准盐酸滴定NaOH溶液的待测浓度为例
CNaOH
C(HCl)V(HC)l
V(NaOH)
（1）滴定前准备
a 检查滴定管：酸式滴定管的活塞是否
漏水，碱式滴定管管内有无气泡（管中装
满水2分钟不漏，转动活塞180度再试不漏
即可）
或待测液润洗滴定管2-3次。