学案 普通高中课程标准实验教科书化学必修1
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
第二课时 分离混合物常用方法（一）过滤与蒸发
【自主学习】 一、过滤
1、适用范围：将 与 分开。
2、实验用品： 。
3、实验步骤：（1）制作过滤器
（2）装配装置 （3）过滤操作
（4）处理滤液及固体
4、注意事项：一贴： ； 二低： ；
三靠： 。
二、蒸发 1、适用范围：加热使液体挥发或减少溶剂从而获得。
2、实验用品： 。
其中铁架台和铁圈也可用 代替。
3、注意事项：①液体的量不超过蒸发皿容积的
②加热过程中，用 不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
③液体接近 时，停止加热。
【重点剖析】
一、用过滤法分离混合物的实例——粗盐的提纯
粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl 2、MgCl 2及硫酸盐。
1、若只除去其中的泥沙，其实验步骤为：
（1）溶解：称取4g 粗盐加到盛有12ml 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再
溶解为止。
（2）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液仍浑浊，再过
滤一次。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待溶液快
蒸干时，停止加热。
2、若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl 2、MgCl 2及硫酸盐（假设为Na 2SO 4），
再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。
（1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐
不再溶解为止。
2224均可。
① ②
（4）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液还浑浊，再过
滤一次。
（5）向滤液中加入足量 。
（6）蒸发：将（5）所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，
待出现较多晶体时，停止加热。
二、常见离子的检验
1、Cl －
：向待测液中加入 后，再加入 溶液，生成 色沉淀。
2、SO 42－
：向待测液中加入 后，再加入 溶液，生成 色沉淀。
3、CO 32－
：向待测液中加入 后，产生 ，通入 中产生 色沉淀。
4、Ca 2+：向待测液中加入 溶液后，生成 色沉淀。
5、Mg 2+：向待测液中加入 溶液后，生成 色沉淀。
【自我检测】
1．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
（1）操作①可选择 或 仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）操作②后，如何判断 SO 4 2－
已除尽，方法是：。
（4）操作④的目的是 。
2．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂
质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 42－
离子？ 。
如果有，
应该如何除去SO 42－
离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
② BaCl 2 ③ Na 2CO 3 盐酸
过滤时： 。
蒸发时： 。
【课后巩固】
1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是
A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C ．待水分完全蒸干后停止加热
D ．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g （1g 以下只能使用游码）。
如果按正确的放法，食盐的质量应为 A ．15.5g B ．15.0g C ．14.5g D ．14.0g 3．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是
A ．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发
B ．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C ．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D ．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部 4．下列离子检验的方法正确的是
A
．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl
－
B ．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42
－
C ．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+
D ．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－
5．在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有 、 、 。
6．某同学对某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
+稀硫酸
+NaOH 溶液 +BaCl 2溶液 +AgNO 3溶液
第二课时分离混合物常用方法（一）过滤与蒸发
答案
【自主学习】
一、过滤
1、难溶固体、液体
2、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
4、一贴：滤纸紧帖漏斗；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
二、蒸发
1、溶质
2、实验用品：蒸发皿、铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒。
三角架、泥三角。
3、①2/3 ②玻璃棒③蒸干
【重点剖析】
一、2、若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐（假设为Na2SO4），再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。
（1）溶解：称取一定量粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（3）①BaCl2→NaOH→Na2CO3②NaOH→BaCl2→Na2CO3
（5）稀盐酸。
二、常见离子的检验
1、Cl－：稀硝酸，AgNO3溶液，白。
2、SO42－：稀盐酸，BaCl2，白。
3、CO32－：稀盐酸，气体，澄清石灰水，白。
4、Ca2+：Na2CO3，白。
5、Mg2+：NaOH，白。
【自我检测】
1．（1）蒸发皿，坩埚
（2）不能，会引入硝酸根杂质。
（3）取上层清液加入BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明SO 4 2－已除尽。
（4）除去溶解在溶液中的CO2。
2．（1）①②③④⑤
（2）取少量待测液，先加稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则有SO 4 2－，否则无。
加入过量的BaCl 2溶液除去SO 4 2－。
（3）除去溶液中的Ca2+和Ba2+。
（4）CaCO3、BaCO3等。
（5）溶解时：搅拌加速溶解。
过滤时：引流防止液体溅失。
蒸发时：搅拌防止局部过热引起液体飞溅。
【课后巩固】
1．D2．C 3．C 4．C 5．溶解；过滤；蒸发
6．(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，小烧杯底有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3
解析本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水来加以检验，猜想Ⅲ是对SO2－4的检验，可选用适当的钡试剂即可。