盐
盐
盐
盐
盐溶液
Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 FeCl3
酸碱性 盐类型
中性
强酸强碱 盐
碱性
强碱弱酸 盐
酸性
酸性
强酸弱碱 强酸弱碱
盐
盐
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性 中 性
酸性 碱性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2S O4> (NH ) SO >NaHSO
五、盐类水解原理的应用
2、判断溶液中离子能否大量共存（了解）
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进 水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全 进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完 全进行则称为“双水解反应”。
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”， “两强显中性”。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐在水中完全电离为离子，但不产生H＋和 OH－，不能使溶液显酸碱性；
纯水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝ c(OH-) ，显中性；
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)；
练习：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方 程式。
四、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
(2)水解反应为吸热反应。 (3)水解反应程度一般比较微弱。
3.盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写
1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ 示，同时无沉淀和气体产生。
”表
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶 液 ， Na2CO3 溶 液 碱 性 比 NaHCO3强。
四、影响盐类水解的主要因素
⒊溶液的酸碱性：
溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
例： CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度， 平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水 解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动， 即抑制了CH3COONa的水解。
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
四、影响盐类水解的主要因素
⒉盐的浓度：
增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的 酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动， 但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液 的碱性减小（pH变小）。
也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不
水解），溶液中c(H+)=c(OH-），显中
性。
“有弱才水解，无弱不水解”
1.盐类水解本质：
盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－ 生成弱电解质（弱碱或弱酸），促进了水的电离。
2.盐类水解中的和特点：
(1) 酸+碱 水解盐+，水盐类的水解可看作酸碱中和反 应的逆反应。
四、影响盐类水解的主要因素
⒋温度：
盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的 水解反应是 吸 热反应。
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。
五、盐类水解原理的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列 七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4 等溶液，pH值由大到小的顺序为？为什么？
c(H+) >c(OH-)
CH3COONa c(H+)
溶液
<c(OH-)
Na＋ Cl- H+ OH- H2O
无
NH4＋ Cl- H+ OH- H2O
有
NH3·H2O
NH3·H2O
Na＋ CH3COOOH - H+ H2O
有
CH3COOH
CH3COOH
无 见后 见后
NH4Cl H2O
NH4Cl + H2O NH4+ +H2O
是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、 从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+) 和 c(OH-)相 对大小溶液中来自 粒子有无弱电 解质生成
相关化学 方程式
NaCl 溶液
NH4Cl 溶液
c(H+) =c(OH-)
CH3COOH
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
本质是弱酸阴 离子与水电离 出的H＋作用生 成弱电解质。
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
H+ + OH-
强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能
与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解质，
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一 步完成。
4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
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多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电 离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离 子的电离程度和水解的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。 ②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。 如NaHSO3、NaH2PO4。
第三节 盐类的水解
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液 显什么性？
碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要 叫“碱”？
一、探究盐溶液的酸碱性
某些盐溶液的酸碱性及盐的类型
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
中性 碱性 碱性
酸性
强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸 强酸弱碱
NH4+ + Cl+ OH- + H+
NH3·H2O
溶液中
c(H+)>c(OH-
）,显酸性。 本质是弱碱阳 离子与水电离 出的OH-作用 生成弱电解质。
NH3·H2O + HCl
NH3·H2O + H+
CH3COONa H2O
CH3COO- + Na+
+
H+ + OH-
溶液中 c(H+)<c(OH-）, 显碱性。