武汉市第二初级中学＆武汉二中广雅中学
九年级下化学中考模拟四
命题人：黎毓科戴永清
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 S:32
Cl：35.5 Zn：65 Ba：137
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．下列过程中属于化学变化的是（）
A．石蜡熔化B．铁片生锈C．酒精挥发D．胆矾研碎
2．下列有关说法正确的是（）
A．空气是由空气分子构成的B．分子可分为原子，而原子不可再分C．不同元素的本质区别是质子数不同D．水汽化时水分子体积变大
3．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．小苏打可用于治疗胃酸过多症
C．铁在潮湿的空气中易生锈
D．合金、塑料、合成橡胶属于合成材料
4．下列生活中的说法或做法，不正确的是（）
A．合理使用化肥和农药可使粮食增产B．用灼烧法鉴别羊毛纤维和合成纤维C．用氢氧化钙改良酸性土壤D．用甲醛水溶液浸泡海鲜来保持新鲜
5．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为－1）是一种安全车载氢源．能发生反应：NaBH4+2R==NaBO2+4H2↑，有关硼氢化钠的说法不正确的是（）
A．硼氢化钠中硼元素的化合价为-3
B．硼氢化钠中只含一种金属元素
C．硼氢化钠中Na、B、H三种元素的原子个数比为1：1：4
D．硼氢化钠能与水反应生成氢气
6．某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如下图所示：
关于该小组的实验有下列说法，其中正确的是（）
A．从t1时间就可以得出金属活动性：Zn>Fe>Cu
B．一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好
C．a＞c是说明Zn生成的氢气比Fe多
D．反应结束后Fe一定剩余，Zn可能剩余
7．下列有关物质间的转化关系说法不正确的是（）
A．若丙是碳酸钙，则甲物质可以用来灭火
B．若甲为红色金属单质，则丙的溶液颜色为蓝色
C．若甲为烧碱，则乙一定为纯碱
D．若甲可以供给呼吸，绿色植物可实现甲、乙之间的转化，则甲转化成丙的反应一定为化合反应
8．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，一个铝热反应的化学方程式为：
3CuO+2Al△3Cu+Al 2O3．某化学兴趣小组将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应一段时间后停止加热。
为了探究剩余固体A的组成，该小组取少量剩余固体A加入一定量稀硫酸，充分反应后，再将铁片插入上层溶液中。
关于该探究的下列说法：
①若加入稀硫酸充分反应后容器底有红色物质出现，则剩余固体A中一定含有CuO和
Al
②若加入稀硫酸后，有气泡生成，则剩余固体物A中一定含有铝粉，可能含有铜粉
③若加入稀硫酸后，没有气泡生成，则此时溶液可能为蓝色
④若剩余固体A中有氧化铜，则加入稀硫酸充分反应后插入的铁片表面一定有红色物质
生成
⑤若加入稀硫酸充分反应后溶液呈蓝色，则加热反应后的剩余固体中一定含有CuO
其中不正确的是（）
A．①②④B．①②⑤C．①③④D．②③④
二、非选择题（共26分）
28.（4分）（1）水和过氧化氢都是由构成（填“分
子”“原子”或“离子”）；构成它们的微粒中都有氧
（填“分子”“原子”或“元素”）；
（2）元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性
质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中
硒原子结构示意图m=，硒离子的符号为。
29．（5分）甲、乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数
与温度关系如图所示。
（1）甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而（填
“增大”或“减小”）。
（2）t1℃时，乙固体的溶解度为：。
（3）25g乙物质完全溶于100g水所需的最低温度是。
（4）t2℃100g乙饱和溶液，稀释成10%乙溶液用到的玻璃仪器有。
（5）根据图形分析，下列说法正确的是。
A．t1℃甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B．将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．t2℃，若从甲、乙两物质饱和溶液中析出等质量固体，蒸发较多水的是甲饱和溶液D．甲中混有少量乙，提纯甲固体，可采用降温结晶的方法
30．（5分）某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成。
为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
已知，步骤1中无明显现象；
请回答下列问题：
（1）这包固体中一定不存在的物质是；
（2）写出步骤2中产生白色沉淀A一定发生反应的化学方程式。
（3）步骤4所得红色溶液D中一定含有的溶质是。
（4）该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中一定含有的溶质是。
31．（7分）工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4
【查阅资料】
草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H SO
CO2↑+CO↑+3H2O
H2C2O4•3H2O24
碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4
铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%
【问题讨论】为了测定铁红中铁元素的质量分数，小组间学进行如下实验。
（装置气密性良好）
（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是（填字母序号）
a.浓硫酸
b.澄清的石灰水c氢氧化钠溶液
（2）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：。
（3）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则<m< 。
②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是。
【实验反思】
（4）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
（5）该实验装置的一个明显缺陷是。
32．（5分）将氯化钠和硫酸钠组成的固体混合物22.5克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中加入一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出23.3克沉淀．若将滤液蒸发100
克水后，所得不饱和溶液溶质质量分数为10%。
计算：（1）蒸发水后所得溶液的质量；
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数。