第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解第一课时教案
授课者：李明
［教学目标］
知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。
能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；
通过分组实验，培养学生的动手能力；
德育目标：进行辨证唯物主义教育；
情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；
［教学重点］盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。
［教学难点］盐类水解的规律。
［教学方法］实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法
(一)知识准备
［复习提问］溶液的酸碱性取决于什么？
［学生回答］ H+与0H「浓度的相对大小。
［老师小结］酸性溶液 C (H+ )> C (OH-)
中性溶液 C (H+ )= C ( OH-)
碱性溶液 C (H+ )< C ( OH-)
［引人新课］酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。
酸和碱所生成的盐显什么性？生活
中常见的盐除NaCI夕卜，还有很多，如我们做稀饭用的碱(Na2CO3)；蒸馒头用的小苏打(NaHC03). 那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”？其水溶液难道呈碱性？如果是那为什么？这些问题就是我们本节课所要解决的问题。
(二)提出课题盐的溶液呈什么性？
［学生思考］怎样检验溶液的酸碱性
［归纳］用PH试纸测溶液的PH
［演示实验］用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。
这是为什么？
(三)实验探索
［学生分组实验］
实验内容：用pH试纸检验NH4CI、NaCI、Na2CO3、AICI 3、Al2（SO4）3、KN03溶液的酸碱性。
方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告
实验结果。
［实验结果］（动画飞入表1的相关空格中。
）
［思考］由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
（四）实验结论（引导学生从表中得出结论）
［学生小结］盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）
（五）问题探究（实验结果的理论解释）
［问题］为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？
［问题探究1］以CH3C00Na溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性
［引导］通过引导学生分析，解决有关问题
［想一想］水中加CH3C00Na后,溶液中存在几种电离共有几种离子
［归纳］CH 3C00Na ==== CH3C00 _+Na+
H20 - ' H+ + 0H 一
［问］四种离子中那些离子之间可以反应
［问］对水的电离平衡有何影响结果怎样
学生：讨论，回答。
老师：让个别学生单独回答。
［归纳讲解］（媒体投影）
CH3C00Na溶于水时，溶液中存在两种电离
CH 3C00Na ====== CH 3COO 一+ Na+
+ _ H20 - - H++ OH 一
CH3COOH （弱电解质）
CH3COONa电离出的CH3COO「和水电离出的H+结合生成了弱电解质CH3COOH，使水的电
离平衡向右移动，产生了更多的OH「，建立新的平衡时，C（OH「）> C（H+），从而使溶液显碱性。
［思考］写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：
［投影归纳］CH3COONa+H2O - ・ CH3COOH+NaOH
CH3COO一+H2O ”’ CH3COOH+OH 一
［老师］上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。
［问题探究2］以NH4CI溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？
学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。
（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）
指导学生板书：NH4CI === NH4 ++ CI -
+
H2O= OH-+ H+
NH3 • H2O
即NH4 ++ H2O^ NH3 • H2O + H+
从而造成c（ H+） > c （OH -）,所以溶液显酸性。
［问题探究3］以NaCI溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？
学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。
（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）
［引导分析］1•老师引导学生归纳盐水解的定义？
2•引导学生归纳盐水解的条件？
3•引导学生归纳盐水解的实质？
4•引导学生归纳盐水解的规律（什么样的盐水解？什么样的盐显什么性质？），能得到什么样的结论。
学生归纳：学生分组讨论，分组叫学生起来回答。
老师：点评，指导，得出结论。
（课件展示）
课堂小结：
[ 板书设计]
一、盐类的水解
1•定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H -结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2. 条件：有弱离子的盐溶液
3. 本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动。
（促进了水的电离）
中和反应的逆反应
4. 水解的规律：屏幕打出：
有实验得到的结论：强碱弱酸盐溶液水解呈碱性
强酸弱碱盐溶液水解呈酸性强酸强碱盐溶液不水解呈中性
得到的规律：有弱才水解，无弱不水解。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
[拓展]常见能发生水解的离子：
阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-等。
阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Mg2+等
《盐类的水解》学案
（第一课时）
学习目标：
1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。
2、能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
3、掌握科学的学习方法。
?
重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断
难点：学会从现象到本质到归纳总结的能力。
学习方法：阅读法、复习法、实验探究法、比较归纳法、小组合作学习。
复习回顾：1. 如何判断溶液的酸碱性
2. 据我们所学的知识，判断下列溶液的酸碱性：
HCI 溶液、NaOH 溶液、CHCOON 溶液、NS 2CG 溶液、NaCI 溶液、NH 4CI 溶液。
探究问题2试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。
液的酸碱性为
什么不同呢?
学生阅读教材：P55-56页内容。
归纳总结盐类的水解
1 、定义： 2、 条件：
3、 本质：盐类水解的实质为盐中的 __________________ 与水中的 ___________ 发生反应生成了 ______________
水的电离平衡被破坏， _______________ （促进或抑制）水的电离。
导致溶液显酸或碱性的原因 是： _______________________________ .
4 、规律：有—才水解；无—不水解； 谁—谁水解；谁__显谁性。
（填强或弱）
1•判断下列盐溶液能否水解及溶液的酸碱性:
CuS04； CaCl 2； Na 2S ; NaF ; NH 4NO 3； KN0 3； BaCl 2； 不能水解的： ________________________ ; 水解显酸性的:
水解显碱性的： _________________________ 。
2.下列物质加入金属镁可以产生氢气的是（
）
3.下列物质加入到水中，能促进水的电离，溶液 pH 减小的是（
）
A. HCI
B. Al
2
（SO 4）3 C . Na 2S D.NaOH
4.
能使H 2O -_-
H+ + OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显碱性的是（
）
A .将水加热到 99C ，使水的 pH=6.1
B
C .向水中加入小苏打
D
Na 2SO 3； NH 4NO 3； Na 2SO 4； Al 2（SO 4）3。
A.浓 HNO B
NaHCO C NHCI D . CHCOONa
向水中滴入稀 H 2SQ 向水中加入氯化铝固体。