Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ A. C. Sn2+、Fe2+、Ce3+ Ce3+、Fe2+、Sn2+ B. D. Sn2+、Ce3+ 、 Fe2+ Fe2+、 Sn2+、Ce3+ ） A
1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂
① 2Na + Cl2 === 2NaCl 还原剂 氧化剂
② CuSO4 + Fe ==== FeSO4 + Cu 氧化剂 还原剂
③ 2H2O ====
电解
2H2 + O2↑
既是氧化剂又是还原剂 △ ④MnO2 +4HCl(浓)====MnCl2 +2H2O +Cl2↑ 氧化剂 还原剂
纵观全局
得电子， 化合价降低， 被还原， 发43; H2 ====
还原剂
△
还原产物
Cu + H2O
氧化产物
失电子， 化合价升高， 被氧化， 发生氧化反应
常见氧化剂和还原剂
氧化剂 单质 氧化物 化 合 物 盐 含氧酸 无氧酸 O2、Cl2、Br2 还原剂 Na、Fe、H2、C CO、SO2 FeSO4、Na2SO3 H2SO3
再复习回顾一下吧
化合价降低，得电子，被还原
+1 -2 0 +2 -2 △ 0 CuO + H2 ==== Cu + H2O
化合价升高，失电子，被氧化
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应
双线桥分析氧化还原反应
下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ Cu + Cl2 ==== CuCl2
还原剂
点燃
氧化剂
Zn +
还原剂
H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
氧化剂
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
非氧化还原反应
Cl2
+
H2O==== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子 越容易氧化性越强
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电 子越容易还原性越强
常见的氧化剂和还原剂 ①常见的氧化剂 a. 某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等； b. 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等； c. 含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等。 ②常见的还原剂 a．活泼金属单质：Al、Zn、Fe等； b．某些非金属单质：C、H2等； c．含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等。
氧化剂和还原剂的动画演示
还是咱哥俩好啊！
氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素 的化合价降低的反应物。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元 素的化合价升高的反应物。
氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→发生还原反应 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→发生氧化反应 2.氧化性和还原性：
(强还原性)
3.根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属
的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu Hg
Ag
Pt
Au
还原性逐渐增强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
氧化性逐渐增强
)
4.苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空
气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现 象发生，说明维生素C具有( B )
A. 氧化性
C. 碱性
B. 还原性
D. 酸性
5.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+
2.在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是 Fe
3+
H
+
，只有还原性的是_______,既有氧化性又 I-
有还原性的是
Fe
2+
S
。
3.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( C A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
定具有强氧化性，如Na+。同理元素的化合价处于最低价态时，具有 还原性，但不一定具有强还原性，如F-。
2. 根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 得ne氧化剂 (强氧化性) + 还原剂 ==== 还原产物 (弱还原性) 失ne+ 氧化产物 (弱氧化性)
特别提示
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得 失电子数目的多少无关。
1.根据元素的化合价
物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低 价态，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该元素既有氧 化性又有还原性。
需要注意的是：元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一
MnO2、CO2
FeCl3、KMnO4 HClO、HNO3、浓硫酸 HCl
H2S、HCl
氧化还原反应的存在
钢铁的冶炼
拓展应用
氧化性、还原性强弱的判断
氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力
越强，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力
越强，还原性就越强）
第2课时 氧化剂和还原剂
1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.理解氧化剂和还原剂的判断
3.了解氧化性和还原性大小的比较
复习回顾
1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？
√
点燃 Cu + Cl2 ==== CuCl2
√ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl + H O==== HCl + HClO 2 2
得到1 × 2e-,化合价降低，被还原
氧化剂
+2 0 △ 0 +1 CuO + H2 ==== Cu + H2O
还原剂
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
方法：
1、找出反应前后化合价发生变化的元素并标出化合价； 2、从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的 价态变化的元素 3、用e- 表示电子，注明电子得失数 4、查得失电子数是否相等