高考化学第三节氧化剂和还原剂专题12020.031,造纸工业常用Cl2漂白纸浆。
漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比（）A． 1:1 B． 1:2 C． 2:1 D． 2:32,下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( )A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO32- →CO32- D．I-→I23,单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化,②X是氧化剂,③X具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。
其中正确的是A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤4,对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。
5,吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是( )A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是6,下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO +O2 2CO27,下列变化过程，属于还原反应的是( )A． B．C． D．8,在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，有9g水被消耗时，被还原的BrF3的质量为A.13.7gB.27.4gC.41.1gD.123.3g9,实验室里常利用反应：3Cu+8HNO 33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）?（2）消耗多少摩HNO3?（3）被还原的HNO3的物质的量?10,过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。
将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出性。
11,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐12,世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
则二氧化氯( ) A．是强还原剂 B．是强氧化剂C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价13,氢化钙可作生氢剂，用于军事或其他需氢气的场合,反应方程式为，有下列四种判断，正确的是（）A. H2O是氧化剂 B. CaH2中的氢元素被还原C. H2只是氧化产物D. 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:214,对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反应中的氧化剂是（）A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH15,关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是16,今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl17,溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+3B.+2C.+1D.018,Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
下列叙述不正确的是( )A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B．NO不溶于水C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D．NO是红棕色气体19,二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？20,氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝是氧化产物21,某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为022,P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原23,盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是( )A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性24,化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
25,在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O2 = 2H2O+O2↑，其中H2O2是( )A．仅为氧化剂 B．仅为还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂26,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡27,氧化还原反应的实质是A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失28,对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是A.SB.H2SC.SO3D.SO229,在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) A．生石灰和水反应 B．三氧化硫和水反应C．铜和氯气反应 D．氨气和氯化氢反应30,制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2 ，其中氯化铁表现的性质是（）A．氧化性 B．还原性C．既有氧化性又有还原性 D．既不是氧化性又不是还原性31,阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50Kg的健康人，含铁2g。
这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和-的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。
服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）．人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。
（2）．“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。
32,在反应3S+6NaOH=2Na2S+ Na2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．1:2 B．2:1 C．3:1 D．1:333,硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下:3(NH4)2SO4反应成的氧化产物与还原产物分子个数之比为________。
34,某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是35,下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是( )A．B．C．D．答案1, B2, D3, B4, C2H5OH、 CrO3、 C2H5OH5, B6, D7, D9, (1)1.49L(2)2.67mol(3)0.67mol10, 还原性11, B12, B13, A14, B15, B16, C17, B18, D19, 解析：二氧化硫中硫元素的化合价由+4下降到0，二氧化硫被还原，做氧化剂；硫化氢中硫元素化合价由-2升高到0，硫化氢被氧化，做还原剂。
每生成3molS中，有2molS是硫化氢中-2价的硫被氧化而来的，属氧化产物，有1molS是二氧化硫中的+4价的硫被还原来的，属还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：120, C21, C解析：化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被还原也可能是被氧化，所以选C。
22, C23, A24, Cl2, NH3, 3:225, C26, D27, C28, C29, C30, A31, （1）还原氧化（2）还原还原33, 1:3 34, C 35, C。