绝密★启用前江苏省2018年普通高校对口单招文化统考化工专业综合理论试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24AI-27 S-32 CI-35.5 Ca-40 Fe-56一、单项选择题（本大题共25小题。
每小题3分，共75分。
在下列每小题中，选出一个正确答案，将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑）1.在2L的密闭容器内，反应3H2+N2⇌2NH3，经过2分钟后，NH3增加了2.4mol，则用NH3的浓度变化来表示的平均反应速率正确的是A. 0.2mol/（L·min）B. 0.3mol/（L·min）C. 0.6mol/（L·min）D. 0.9mol/（L·min）2.选项中表述正确的是A.酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH−B.相同温度下，PH相同的醋酸溶液和盐酸溶液的物质的量浓度相等C.水的离子积会随温度的变化而变化D.醋酸钠是盐，其水溶液呈中性3.某三阳离子，核外有10个电子，中子数为13，该原子的质量数是A.22B.23C.24D.264.原子序数如下的元素，能以离子键结合的一组是A.2与7B.6与10C.8与16D.11与175.农业上用福尔马林、波尔多液杀菌，其原理是利用了蛋白质的A.水解性B.盐析性C.黄蛋白反应D.变性6.元素周期表中主族元素性质的递变规律，表述正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小C.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱D.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小7.互为同系物的是A.氘和氚B.丁烷和乙烷C.红磷和白磷D.Fe3O4和Fe2O38.根据下列化学反应方程式，推知氧化性最强的是（1）Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2（2）H2S+Cl2=2HCl+S↓（3）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrA.Cl2B.Br2C.SD.SO29.下列离子可以大量共存且溶液无色的是A.Ba2+、K+、Cl−、NO3−B.Na+、HCO3−、H+、Cl−C.NH4+、K+、OH−、SO42−D.Na+、Fe3+、CO32−、Br−10.属于纯净物的是A.氯水B.液氯C.氨水D.盐酸11.可以减小偶然误差的是A.对照试验B.空白试验C.增加平行测定次数D.仪器校正12．在稳定流动系统中，水连续地从细圆管流入到粗圆管，促管内径为细管内径的2倍，则细管内水的流速是粗管内水的流速的变数是A.2B.4C.8D.1613.终压在300kPa（表压）以上，压缩比大于4的气体输送机械称为A.真空泵B.压缩机C.鼓风机D.通风机14.不适用于热的或湿的气体净制的设备是A.袋滤器B.文丘里除尘器C.泡沫除尘器D.电除尘器15.在换热器中，冷热流体采用并流的主要目的是A.便于控制被加热或被冷却流体的出口温度B.增大冷热流体间的平均传热温度差C.有利于提高传热系数D.使换热器的结构比较紧凑合理16.不是多效蒸发逆流法流程特点的是A.原料液由未效加入，完成液由第一效底部排出 C.效间溶液需用泵输送B.各效溶液的黏度为接近，各效的传热系数也大致相同 D.适宜于处理热敏性物料17.适用于蒸发高黏度和易生泡沫溶液的蒸发器是A.中央循环管式蒸发器B.强制循环式蒸发器C.外热式蒸发器D.悬筐式蒸发器18.在其他条件保持不变的情况下，仅改变进料热状况，精馏塔所需理论板数最少的是A.冷液进料B.饱和液体进料C.汽液混合物进料D.饱和蒸气进料19.选项中表述错误的是A.对于一定物系，一般亨利系数E随温度升高而增大B.对于一定物系，相平衡常数m随温度升高而减小C.选择吸收剂时，要求吸收剂的挥发度要小D.由双膜理论可知，吸收质是以分子扩散的方式通过气膜和液膜20.相比较于板式塔，下列情况宜用填料塔操作的是A.气液接触过程中需要冷却以移除反应热或溶解热B.处理易聚合或含有固体悬浮物的物料C.处理易起泡物系D.生产规模较大的场合21.不饱和空气经间壁式预热器预热后，湿空气的性质不变的是A.湿球温度B.湿容积C.相对湿度百分数D.露点22.一台温度测量仪表量程为0—500℃，原精度等级为1.5级，经校验发现最大绝对误差为±8℃，则该仪表精度等级可定为A.1.0级B.1.5级C.2.0级D.2.5级23.用于校验压力表的是A.液柱式压力计B.波纹管压力计C.电气式压力计D.活塞式压力计24.属于速度式流量计的是A.电磁流量计B.椭圆齿轮流量计C.叶轮流量计D.孔板流量计25.选项中表述正确的是A.鞍式支座广泛应用于立式化工设备B.尺寸界线和尺寸线用细实线绘制，可以单独画出，也可以用其他图线代替C.夸大画法是不按照原比例而适当夸大画出被表达结构的方法D.局部放大图所采用的表达方法不得与原图相同二、填空题I(本大题共13小题32空，每空1分，共32分)26.下列物质的溶液:①CH3COOH溶液②NH4Cl溶液③NaHCO3溶液④NH3·H2O溶液，呈酸性的有▲和▲ (填选项序号).27.向NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干，并充分灼烧，所得产物是▲ 和▲的混合物。
28.同温同压下，具有相同体积的CO2和SO2气体的质量之比是▲ 。
29.在一定条件下的可逆反应2NO+O2⇌2NO2，正反应是吸热反应，达到平衡时，降低温度，平衡向▲ (填“正”或“逆”，下同)反应方向移动；增大压强，平衡向▲ 反应方向移动；减小NO2的浓度，平衡向▲ 反应方向移动。
30.借助于氧化还原反应，将▲ 转变为▲ 的装置称为原电池。
31.漂白粉的主要成分是▲ 和▲ 。
有效成分是▲ 。
32.苯酚俗称▲ ，遇FeCl3溶液显▲ 色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。
33.锂、钠、钾各1g，分别与足量的水反应。
其中反应最剧烈的是▲ ，生成氢气质量最多的是▲ 。
34.0.56245修约到四位有效数字是▲ 。
检查实验用水质量的主要指标是▲ 分析某化肥含氮量时，平行测定三次得到下列数据:34.20%、34.25%、34.15%，则报告测定平均值为▲ 。
35.液体的黏度随温度的升高而▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
流体在圆管内流动时，由于流体具有黏性，使管壁处速度为▲ ，离开管壁以后渐增，到管中心处速度▲ ，此种变化关系称为速度分布。
36.降尘室的生产能力与其沉降面积及颗粒的▲ 有关，而与降尘室的▲ 无关，故降尘室以取扁平的几何形状为佳，可将降尘室做成多层。
37.工业上的蒸发大多采用▲ 蒸发。
被蒸发的溶液大多是水溶液，蒸发时，从溶液中汽化出来的水蒸气称为▲ 蒸汽，通常采用▲ 的方法将它排除。
38.传质单元数只与物系的▲ 及进出口浓度有关，其数值反映了分离任务的▲ 程度。
吸收设备的布置，首先要考虑的是气液两相的▲ 问题，其次要考虑吸收剂是否需要再循环的问题。
脱吸过程的操作线位于平衡线的▲ 方。
三、填空题Ⅱ(本大题共12小题28空，每空1分，共28分)39.在设备布置图中，用▲ 线画出设备的轮廓，基准地面的设计标高为▲ 。
40.从“椭圆封头DN1600×18-16 MnR JB/T 4737-1995”标记中可读出:椭圆封头的内径是▲ mm，材质为▲ 。
41.化工设备的壳体大部分以▲ 为主，制造工艺中大量采用▲ 结构。
设备壳体周围分布着众多的管口及其他附件，为了在主视图上清楚地表达他们的结构形状及位置高度常采用▲ 的表达方法。
立式设备可采用▲ 视图来简化表达管口方位图。
，表示▲ 制▲ 配合。
42.配合代号为φ20H7f643.题43图所示。
该焊缝为双面▲ 焊缝，焊脚尺寸为▲ mm，在现场装配时进行焊接。
题43图44.霍尔片式压力变送器是利用▲ 将由压力引起的位移转换成霍尔电势，从而实现压力的间接测量，霍尔片是一块▲ 半导体薄片。
45.压力表的安装，在取压口到压力表之间应装▲ ，以备检修使用。
当被测压力波动大时，应装▲ 以增加阻尼。
46.在双金属片温度计中，温度的控制范围可通过改变▲ 与▲ 之间的距离来完成。
47.工业上常用的热电阻有铜电阻和铂电阻，用于精密测温及作为基准热电阻的是▲ ，线性度较好的热电阻是▲ 。
48.在热电偶回路中接入第三种导线，只要保证▲ 相同，则不影响回路中热电势与温度之间的函数关系。
热电偶补偿导线要求在▲ 温度范围内，与所连接的热电极的热电特性很相近，且价格比较低廉。
补偿导线的正负极连接要正确，一般连接负极的补偿导线是▲ 色。
49.差压式流量计和转子流量计都是根据节流原理实现流量测量的，差压式流量计是▲ 节流原理，转子流量计是▲ 节流原理。
50.沉筒式液位计所测液位升高时，沉筒受到的浮力▲ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，扭力管和芯轴产生的转角▲ 。
浮球式液位计所测液位升高时，浮球受到的浮力▲ 。
四、简答题I（本大题共3小题，共32分）51.（12分）题51图是自来水厂生产过程的简单示意图。
题51图（1）原水的成分比较复杂，一般含有 Ca2+和Mg2+等阳离子和HCO3−、CO32−、Cl−、SO42−、NO3−等阴离子，含有较多量Ca2+和Mg2+离子的的水称▲ 。
(2)原水中加入适量CaO后首先生成一种碱，其反应方程式为▲ ，进而发生若干反应，生成两种沉淀物，其化学式分别为▲ 和▲ 。
(3)FeSO4·7H2O俗称▲ ，作用是▲ 。
(4)通入CO2的作用是除去▲ 和调节溶液▲ 。
(5)Cl2的作用是▲ ，可选用▲ 来代替(填选项序号)。
①ClO2②浓氨水③SO2写出Cl2和H2O反应的离子方程式▲ 。
52.(12分)题52图是实验室制备乙烯的示意图。
(1)仪器a的名称为▲ 。
(2)浓硫酸加入仪器a的正确方法是▲ (填选项序号)(3)沸石的用途是▲ 。
(4)仪器c中观察到的现象是▲ 。
（5）仪器a中发生反应的化方程式是▲ ，该反应类型是▲ 。
（6）乙烯可以通过▲ 反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构单元是▲ 。
聚乙烯是合成高分子材料，常见的三大合成材料是▲ 、▲ 和▲ 。
53.(8分)用EDTA配位滴定法测定水中Ca2+、Mg2+含量。
(1)用移液管移取水样100mL于250mL锥形瓶中，加入1-2滴6 mol/L盐酸，使水样酸化，煮沸2-3min，以除去水中的▲ 气体。
(2)冷却后，加入5mL PH=10的缓冲溶液，再加入2-3滴铬黑T指示剂，如果待测试液中有少量Fe3+、Al3+存在，即使滴加过量EDTA也观察不到滴定终点，这种现象称为▲ 。
可以预先加入少量的▲ 掩蔽Fe3+和Al3+。
(3)用c(EDTA)=0.02000mOl/ L EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA的体积为5.26mL，则水样中钙镁总量为▲ 。