2015届高三化学第一次周练试题
考试时间：45分钟
本卷可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23
选择题（共60分）
单项选择题（每小题只有1个符合要求的答案，每小题5分，共60分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Cl－的结构示意图：
C．Na2O2的电子式：Na O O Na D．Na原子外围电子排布式：3s1
2．下列化学实验事实及其结论正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强
3．下列有关物质性质的应用不正确的是
A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．金属钠具有强还原性，可用金属钠与TiCl4反应制取金属Ti
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A
B．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于N A
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 N A电子
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低
7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如右图)。
下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
9．用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是
水
A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液
B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2
C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层
D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘
10．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 11．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
12．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
选择题答案
非选择题（共40分）
13．（10分）溴被称为“海洋元素”。
已知Br 2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为： 步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br －
转化为Br 2。
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器
中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br －
转化为Br 2 步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式 。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 溴元素。
（3）步骤5
中萃取和分液所需要的主要
玻璃仪器为 。
（4）可用右图实验装置精制粗溴。
①图中冷却水应从B 的 口 进入(填“a”或“b”) 。
②C 中加冰的目的是降温，减少 溴的 。
14．（14分）氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是
，漂白粉在空气中易变质，反应的化学方程式为。
制漂白粉的流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。
将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，
氯气从塔的最底层通入。
这样加料的目的是
，处理从
氯化塔中逸出气体的试剂为。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是
，
其原因可能是。
15．（16分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。
要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。
（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为：
S，正极的电极反应式为
2Na+x S＝Na。
M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。
与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，
钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为
（用离子方程式表示）。
【参考答案】
13．（10分）（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2）富集
（3）分液漏斗（4）①b ②挥发
14.（14分）
⑴[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)
⑵2Ca(OH) 2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O增大反应物间的接触面积，使反应充
分进行碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）
⑶6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O 反应放热使温度升高所致
15.（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；CS2或热的氢氧化钠溶液；
S；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5；
（2）XS+2e－＝ 2
X
（3）(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；减小；2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－。