醋酸的电位滴定（间接电位法）
专业：能源化学工程年级：2011级姓名：翟裕学号:2011115287 实验时间：2013年11月14号
一．实验原理
等当点时，PH值突跃
二．记录及实验结果
1.实验数据记录
/mL PH ΔPH/ΔV Δ2PH/ΔV2 V
NaOH
0.00 3.52
0.109 -0.009
10.00 4.61
0.055
12.00 4.72 0.013
0.093
15.00 5.00 0.043
0.200
17.00 5.40 0.140
0.410
18.00 5.81 0.280
0.620
18.50 6.12 4.93
2.10
18.60 6.33 -12.0
0.90
18.70 6.42 17.0
2.60
18.80 6.68 27.0
5.30
18.90 7.21 6.00
5.90
19.00 7.80 -29.0
3.00
19.10 8.10 -20.0
1.00
19.20 8.20 3.30
1.33
19.30 8.33 -6.30
0.70
19.40 8.40 33.3
4.00 19.50 8.80 -24.0 1.60 19.60 8.96 -3.10 0.825 20.00 9.29 -0.221
0.670 21.00 9.96 -0.380
0.290 22.00 10.25 -0.079
0.133 25.00
10.65
2.拟合滴定曲线
醋酸电位滴定曲线
0.00
2.004.006.008.0010.0012.000.00
5.00
10.0015.0020.0025.0030.00
V/mL
P H
3．实验数据处理与分析结果
（1）计算终点时消耗的NaOH 溶液的体积数( V NaOH ) 内插法:
⎥⎥⎥⎦
⎤⎢⎢⎢
⎣
⎡
-⨯-+
=⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∆∆⎪⎪⎭
⎫
⎝
⎛∆∆⎪⎪⎭
⎫
⎝
⎛∆∆2
202222-1
1
21
21p V V pH V pH V H V V V
终点
mL V 92.1800.600
.2900.618.9
-19.09.18=⨯++=终点
(2)计算HAC 的准确浓度（C HAC ）
106.020
1122
.092.18m 00.20a =⨯=⨯=
L
C V C
OH
N NaOH HAC
终点
(3)计算HAC 的PKa 值 内插法
()()()⎪⎭
⎫
⎝⎛-⨯--+
=
V V V
V pH pH pH pK
a
1
1
2
1
21
21
终点55
.492.182100.1052.361.452.3=⎪⎭⎫
⎝⎛⨯⨯-+
=PK
a
三．分析讨论
原理讨论：ΔpH/ΔV 代表pH 的变化值与对应的加入滴定剂体积的增量ΔV 之比，即pH/V 曲线的斜率，滴定突跃处斜率最大，所以的ΔpH/ΔV~V 曲线最高点即为滴定终点，也就是Δ2pH/ΔV 2等于零的那一点。

HAc
Ac H a C C C K -
+∙=
当醋酸被中和了一半时，-=AC HAC C C ,根据以上平衡式，此时，+=H a C K ,即PH PK a =,因此终点V 2
1处的PH 值即为a PK ，从而可求得醋酸的平衡常数a K 。

注意事项：磁力搅拌器的转速一定要适当，以免碰到玻璃电极的膜。