山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）2021届高三上学期第二次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关。

下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目。

2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．只有②④⑤⑥B．只有①③C．只有③④⑥D．只有①②3. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A．A B．B C．C D．D 4. 我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是序号古文解释A 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B 白青碱式碳酸铜得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体A．A B．B C．C D．D5. N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A B．12?g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N AD．9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2N A6. 下列实验不能达到实验目的的是A．实验室分离CO与CO2B．检查装置气密性C．蒸发浓缩结晶D．分离出溴的四氯化碳溶液7. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。

下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物8. 下列各组离子,在澄清透明溶液中一定能大量共存的组别共有( ) A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+B．弱碱性溶液中：K+、NH4+、HCO、S2-C．加铝能产生大量氢气的溶液中：、Cu2+、SO、Cl-D．室温下Kw/c(H+)=10-13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl-9. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。

它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。

下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3FeCl3CuSO4c NaCl Al(OH)3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D10. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COD．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存选项实验现象结论A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B 向1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素，不含钾元素D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A．A B．B C．C D．D12. 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。

下列可作冷却剂的是：①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气⑥水A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤13. 含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L?1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶214. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2二、多选题15. 下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，证明半透膜破损D．Na2CO3溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别三、单选题16. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸四、多选题17. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI18. C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。

现将1 g碳粉与8 gCuO混合,在硬质玻璃管中隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液的质量增加1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。

下列说法错误的是( )A．在硬质玻璃管中隔绝空气加热固体混合物时,有0.05 g 碳参加了反应B．硬质玻璃管中发生的所有氧化还原反应共转移0.15 mol 电子C．反应后硬质玻璃管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0. 1 mol五、单选题19. 某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法不正确的是（）A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．装置①也可用于制H220. 向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜六、填空题21. 元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。

其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1 molK 2FeO4，转移的电子数________NA。

(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___________．A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚．(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4种离子，且均为1 mol。

向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。

则溶液中存在的离子是____________。

七、元素或物质推断题22. A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。

a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al⑵若A为强碱溶液，则X可能为________________。

a．AlCl3b．CO2c．Al d．Mg e．Al2O3⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）_______________。

⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式___________________________________。