电子
负极→正极(经导线)
电源负极→阴 极(经导线)
同电解池
二、构成原电池的两个注意事项 1．原电池构成前提：某一电极(负极)必须能与电解质溶液中的某 种成分反应(负极被氧化)，即能发生自发的氧化还原反应。 2．很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
三、原电池的正负极的判断方法 原电池有两个电极，一个是负极，一个是正极，判断负极和 正极的方法有： 1 ．由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负 极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 2 ．根据原电池外电路的电流方向或电子流方向判断：电流 是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
条件
续表
原电池 负极：较活泼的金属 (电子流出) 电极 正极：较不活泼的金 属 ( 或 能导 电的非 金 属)(电子流入)
电解池
电镀池
阳极：与电源 正极相连的电 阳极：必须是镀层金 极 属 阴极：与电源 阴极：镀件 负极相连的电 极
阳极：金属电极失电 负极：失电子发生氧 阳 极 ： 失 电 子 子(溶解) 电极 化反应 发生氧化反应 阴 极 ： 电 镀 液 中 阳 离 反应 正极：得电子发生还 阴 极 ： 得 电 子 子得电子 ( 在电镀条件 原反应 发生还原反应 下，水电离产生的 H ＋ 或OH－一般不放电)
3．根据原电池内电解质溶液离子的定向流动方向判断：在原电 池的电解质溶液内，阳离子移向的电极是正极，阴离子移向的电极为负 极。 4 ．根据原电池两极发生的变化判断：原电池的负极总是失电子 发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
四、原电池的电极反应式和总反应式的书写 例如：铜、锌和稀H2SO4组成的原电池： 负极(Zn片)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反应)； 正极(Cu片)：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)； 总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 例如：燃料电池，如氢氧燃料电池 负极：H2＋2OH－－2e－=2H2O 正极：2H2O＋O2＋4e－=4OH－ 总反应：2H2＋O2=2H2O
3．惰性电极阴阳离子的放电顺序 ①阴极上，阳离子的放电顺序为： K ＋ <Ca2 ＋ <Na ＋ <Mg2 ＋ <Al3 ＋ <Mn2 ＋ <Zn2 ＋ <Fe2 ＋ <Sn2 ＋ <Pb2 ＋ <H ＋ <Cu2 ＋ <Fe3＋<Hg2＋<Ag＋ ②阳极上，阴离子的放电顺序为： F －<含氧酸根<OH －<Cl －<Br－<I－ <S2－
(4)总的反应式是否满足质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒； (5) 电极反应式常用“=”，不用“→”。电极反应式中若有气 体生成，需加“↑”。原电池的总反应式：一般把正极和负极的电极 反应式相加而得。若电解质为弱电解质，在相加时应把离子改为相应 的弱电解质。
五、原电池的应用 1．制作多种电池。如：干电池、充电电池和新型燃料电池。 2．加快化学反应速率。如：用粗锌代替纯锌制取氢气，反应 速率加快。 3．防护金属。如：使被保护的金属当原电池的正极，则其受 到保护。
一、原电池、电解池与电镀池的比较
原电池
电解池
电镀池
定义
应用电解原理在金 将化学能转化为 将 电 能 转 化 为 属表面镀上一层其 电能的装置 化学能的装置 他金属的装置 ①相互连接、活 泼性不同的金属 (其中一种可以 是能导电的非金 属)作电极材料 ②电解质溶液 ③两电极与电解 质溶液接触构成 ①两电极材料 (活性可以相同 ) 连接直流电源 ②电解质溶液 ③两电极与电 解质溶液接触 构成通路 ①镀层金属接电源 正极，待镀金属接 电源负极 ②电镀液必须含有 镀层金属离子(电 镀过程浓度不变)
七、金属的防护 防止或减缓金属腐蚀，主要是防止电化学腐蚀，主要方法有： 1．涂保护层(如涂油漆、涂油等)。 2．用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。 3．保持干燥。 4．改变金属的内部结构，使其稳定(如不锈钢)。 5．牺牲负极保护正极法。
6．金属的电化学防护： (1)牺牲阳极的阴极保护法。
利用锌比铁活泼，在被保护的钢铁设备上装上锌块，锌为负极，铁 为正极，铁被保护。
析氢腐蚀 条件 金属在酸性较强的溶液中
吸氧腐蚀 金属在中性或酸性很弱的溶液 中
负极(Fe)：Fe－2e－=Fe2＋ 负极(Fe)：2Fe－4e－=2Fe2＋ 电 极 反 正 极 (C) ： 2H ＋ ＋ 2e － 正 极 (C) ： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e － 应 =4OH－ =H2↑ 发 生 情 相对较少，腐蚀速率一般 非常普遍，腐蚀速率一般较慢 况 较快 联系 两种腐蚀常相继发生，吸氧腐蚀为主
书写规律： (1)明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及 化合价的变化； (2)确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质 (如溶有或通入的氧气)； (3) 判断是否存在特定的条件 ( 如介质中的粒子 H ＋ 、 OH － 、非放电 物质参加反应)，进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；
六、金属的腐蚀——析氢腐蚀和吸氧腐蚀
金属腐蚀 实质 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程

种类
化学腐蚀
电化腐蚀
不纯金属或合金在电解质溶 金属和非电解质或其他物质 液中发生原电池反应，使较 原理 接触而直接发生氧化还原反 活泼的金属失去电子被氧化 而消耗。 ( 可分为析氢腐蚀和 应而引起的腐蚀 吸氧腐蚀) 金属直接与其他物质发生化 不纯金属在电解质溶液中发 学反应而消耗 生原电池反应 区别 腐蚀过程无电流产生 金属被腐蚀 有电流产生 较活泼金属被腐蚀
(2)外加电流的阴极保护法。
阳极：惰性电极 阴极：被保护的钢铁设备 通电后电子被强制流向被保护的钢铁设备，起抑制钢铁失去电子 的作用。
八、电解池电极放电规律 1 ．阳离子在电极上得到电子和阴离子在电极上失去电子的过程 叫放电。离子的放电能力取决于离子的本性，也与离子的浓度大小和电 极材料有关。 2 ．电解时所用的电极分为两大类：一类为惰性电极，只起导体 作用，并不参与反应(如不活泼金属Pt和非金属石墨)。另一类为活性电 极，电解时电极能参与反应。