原 电 池 的 工 作 原 理
练
判断下列哪些装置构成了
习 原电池？若不是，请说明理由；
一
若是，请指出正负极名称，并 写出电极反应式.
①
②
③
④
⑥ ⑤
⑦
⑧
5. 原电池的应用 (1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。 (2)比较金属活动性强弱。
例1： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
电化学
● 原电池 1、原电池的原理 2、原电池原理的 应用
（1）化学原理 2、电解原理的应用 （1）铜的电解精练 （2）镀铜 （3）氯碱工业等
考纲要求
◆理解原电池原理。了解化学电源、 化学腐蚀与电化学腐蚀
◆理解电解原理。了解铜的电解精 练、镀铜等反应原理
原电池原理及其应用
1、讨论
⑴将Zn片插入稀H2SO4溶 液中有什么现象？为什么？
⑵ 将Cu片插入稀H2SO4溶液 中有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入 稀现象H2？SO为4溶什液么中？，有什么
⑷若将Zn片,Cu片用一导线 连接再浸在稀H2SO4溶液中， 有什么现象？为什么？
3 、
电镀液浓度不变；
原电池和电解池知识总结比较表
内容 电极规定
原电池
较活泼金属
电极反应
做负极 负极发生
氧化反应
电子移动方向
负极流向正极
电解池
阴极：连接电 源负极的一极
阳极氧化 阴极还原
阳极流向阴极
能量转变 化学能变为电能 电能变为化学能
练习3、观察下列实验装置图，指出各装 置的名称。
Zn
Cu C
Fe Zn
Cu
Cu
硫酸溶液 原电池
NaCl溶液
电解池
CuSO4溶液 电镀池
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
⑶ 比较反应速率
例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是 A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 硫酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4 溶液。
－e- ＋
－
阴极
＋
阳极
Cu
e-
oooo oooo oooo oooo oooo
Cl2
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+
Cl Cl
2、电解精炼铜原理：
①粗铜的溶解与纯铜的生成： 阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu
②比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出； ③比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积
形成阳极泥； ④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；
－＋
3、电镀铜：
1、电镀铜的装置：
【实验4——2】 铜片
待镀铁 制品
镀件作阴极，镀层金属作阳极， CuSO4溶液 含镀层金属离子的电解质配成电镀液；
2、电镀铜的原理：
阳极（镀层金属）：Cu－2e- = Cu2+ 阴极（镀件）： Cu2+ + 2e- = Cu
6、 金属的腐蚀和防护 钢铁表面形成的微小原电池示意图
钢铁的析氢腐蚀
钢铁的吸氧腐蚀
练 习二、
如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天
观察：若液面上升，则溶液呈 腐蚀,电极反应式：负极：
性，发生 ,
正极：
；
若液面下降，则溶液呈
性，发生
腐蚀，电极反应式：负极：
正极：
。
电解原理及其应用
1、 电解氯化铜溶液实验装置