（3）共价键的特征 •
饱和性——一个电子与另一个自旋反向的电子配对后， 一个电子与另一个自旋反向的电子配对后， 饱和性 一个电子与另一个自旋反向的电子配对后 不能再与第三个电子配对成 • 方向性 沿轨道的伸展方向重叠 ,同号重叠 方向性——沿轨道的伸展方向重叠 同号重叠 例 H2S ： 16S： H： ： 3s2 3p4 1s1
r = 74pm (a0 = 53pm) Es = -458 kj·mol-1
★ 共价键——原子之间由 共价键——原子之间由 于成键电子的原子轨道发 生重叠而形成的化学键
E/kj.mol EA
ES
能量曲线 R/pm
（2）价键理论要点
具有自旋反向的未成对电子的原子接近时， 具有自旋反向的未成对电子的原子接近时， 可因原子轨道的重叠而形成共价键。 可因原子轨道的重叠而形成共价键。
6.2
共价键与分子结构
H2 Cl2 N2 HCl H2O -------1. Lewis 共价键概念 共价键概念—— 共用电子对 例 Cl2: Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17 C2H2： ： C 1s2 2s2 2p2 6
Cl─ Cl
H-C ≡C-H F │ B ╱ ╲ F F
例 H
CH4 + 2O2 H C H H + 2O=O
=
CO2O H H 2×798kj × 4×465kj ×
键能 4×415kj 2×498kj × × 反应物 E = 1660kj + 996kj 1860kj = 2656kj
生成物 E = 1596kj + = 3456kj
定义： 定义：在298K和100kpa条件下，气态分子, 断开1mol化学键 所需的能量 键能是一个平均值 例 H2O：O-H的键能 O ╱ ╲ H H
H2O(g) = H (g) + OH (g) E = 502kj·mol-1 OH(g) = H（g）+ O (g) E = 426kj·mol-1 （ ） O-H： E = 465kj·mol-1 ： 应用键能可以估算化学反应的能量变化
BF3： ： 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p1 5B
9F
共价键理论
•
• • •
价键理论 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论 分子轨道理论
6.2.1 价键理论
（1）氢分子共价键的形成 ）氢分子共价键的形成——共价键的本质 共价键的本质
两个氢原子的1s电子自旋方向相同 推斥态 推斥态) 两个氢原子的 电子自旋方向相同 (推斥态 两个氢原子的1s电子自旋方向相反（基态） 两个氢原子的 电子自旋方向相反（基态） 电子自旋方向相反
——电子配对原理 电子配对原理
一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后， 一个电子与另一个自旋反向的电子配对成键后， 不能再与第三个电子配对成键。 不能再与第三个电子配对成键。
例 ： H2 H H3 × ↑↓ ↑
原子轨道重叠程度越大， 共价键越牢固。 原子轨道重叠程度越大 ， 共价键越牢固 。
——原子轨道最大重叠原理 原子轨道最大重叠原理
反应总能量变化 = 3456kj – 2656kj =800kj
Na (X=1.01) 1s2 2s2 2p6 3s1 11
17Cl
(X=3.16)
离子键——正负离子间通过静电作用力 而形成的化学键。
2.
★
离子键的特征
离子键的本质是静电作用力， 离子键的本质是静电作用力，只 有电负性相差较 大的元素之间才能形成离子键。 大的元素之间才能形成离子键。
★ 离子键无方向性，无饱和性。 离子键无方向性，无饱和性。 ★ 离子键是极性键。 离子键是极性键。
第6章
化学键与分子结构
★ 化学键——分子或晶体中相邻原子或 离子间的强烈吸引作用力 ★ 化学键的基本类型： 离子建、共价键、金属键
1. 离子键的形成
NaCl分子：
6.1 离子键和离子结 构
Na+ 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
↑↓ 3s ↑↓ 3px ↑ 3py ↑ 3pz
• 共价键的极性
共价键
极性共价键——成键原子的电负性不同 成键原子的电负性不同 极性共价键 HCl H2 非极性共价键——成键原子的电负性相同 成键原子的电负性相同 非极性共价键 H2 Cl2
（4）共价键的类型
1）σ键 ） 键
2）π键
（5） 共价键的键能