浅绿色。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
无现象
为什 么受 伤总 是我！
无所谓， 我无所谓
我得意 的笑
又得意 的笑
God
Save
Me！
我最活泼！
金属活动性顺序
我1的23、、、金哪根与属些据酸活金是反动属否应性与与的最盐酸剧强酸反烈反应程应，度M？g可如﹥把何Zn？﹥Fe ﹥Cu
判断金这谁属四最哪活种些金泼动不属？性与分的盐成酸方几反法类应二？？：
友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！
放出气泡最迅速，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应最剧烈。 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
放出气泡速度次之 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应较为剧烈。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
少 溶量液由气无泡，色变反为应慢，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
判断金属活动性的方法一： 金属与氧气反应的难易和剧烈程度
为什么铝制品不易生锈？
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应，这层薄膜可以阻止
生成一层致密而坚固 内部的铝跟氧气接
的氧化铝薄膜。
触，从而对铝制品 起到保护作用。
思考：
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
征的合金 。 请判断：（1）合金一定是混合物。 √
（2）合金中一定含金属。 √ （3）合金中一定只含金属。× 问题：是否任何两种金属或几种金属 都能制成合金呢？ 请判断：已知铁的熔点是1535℃，钾的沸 点是774℃，能否制得铁和钾的合金呢？
常见的铁合金:生铁和钢的比较
（1）生铁与钢的主要区别？ 含碳量不同 （2）生铁与钢的性能相同吗？ 不同 （3）生铁冶炼成钢主要要解决的问题是什么？
金属与酸反应的剧烈程度
结论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
金属 + 酸
金属化合物 + H2
2、判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与酸反应及反应的剧烈程度 判断金属的活动性强弱；
分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反
应，从反应物和生成物的物质类别（如单
质、化合物）的角度分析，这些反应有什
么特点？和我们学过的化合反应、分解反
起这些反应的现象吗？
镁条放置在空气中
表面会逐渐变暗 2Mg+O2== 2MgO
铝条放置在空
气中表面会逐 渐变暗
4Al + 3O2=== 2Al2O3
剧烈燃烧，火星
点燃
四射，放热生成 3Fe+2O2== Fe3O4
黑色的固体
不燃烧，表面由 红色变成黑色 2Cu+O2=== 2CuO
讨论
“真金不怕火炼”的涵义：
应一样吗？
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe 单质
+ 化H2合SO物4 = 化Fe合S物O4 +单H质2 ↑
小结： 大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时也不与氧气反应。
为什么不同的金属与氧气反应时的 难易程度和剧烈程度会不同呢?
不同的金属活泼程度(即金属活动性)不 一样。越活泼的金属越容易与别的物质 起反应，且反应现象越剧烈。
置换反应
1、概念： 由一种单质和一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换 反应。
2、置换反应的特点：A+BC→B+AC
｛化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ
分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…
试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
金属的物理性质
金属的一些共性和特性： 1、大多数金属是银白色，铜为紫红色， 金为黄色，铁粉为黑色
2、常温下，大多数金属为固体（汞为液体）
3、有金属光泽 4、电和热的良导体 5、大多有良好的延展性
6、密度、熔点、硬度各不相同
考虑物质的用途时， 首先要考虑物质的_性__质__， 还需要考虑那些因素？
【喻意】比喻意志坚强的人 经得起任何考验。
【化学涵义】金很不活泼即 使在高温下也不与氧气反应。
【传说】古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁 的银的金的器皿首饰，一样不剩。在灰烬中，只找到不少金饼， 后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。所以当时 人们就认为，别的东西都能烧化，就金子烧不化。这里的“烧化” 不是指融化，实际是指化学变化，别的东西都在大火中变化不见 了，只有金子，虽然变了形，可依然金光闪闪，重量依旧。
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 硬度最高的金属── 铬 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞 密度最大的金属── 锇 密度最小的金属── 锂
二、合金 在金属中加热熔合某些金属或 1.合金定义: 非金属就可以制得具有金属特
初三化学金属的化学性质
锌（ Zn ）
铜（ Cu ） 铝（ Al ）
铝（ Al ） 汞（ Hg ） 银（ Ag ） 铝（ Al ）
金属材料包括纯金属和它们的合金 注意：金属氧化物不属于金属材料
金属材料的发展史
人类使用金属的历史，由早到晚的 顺序是: 铜、铁、铝
现在金属的生Biblioteka 量和使用量由多到少的顺序是： 铁、铝、铜
若用钢刷擦洗铝制品，容 易把氧化铝薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
二、金属与酸的反应
实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、
铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生 成，判断反应后生成了什么气体？（用燃 着的小木条放在试管口检验）
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并 比较发生的现象。
降低碳含量 百炼成钢
合金的优点 合金的强度和硬度比组成它们的 纯金属更高，抗腐蚀性能也更好， 熔点低，因此，合金有更广泛的 用途
看课本P6表8-2
第八单元 金属和金属材料
课题2:金属的化学性质
菏泽市牡丹区第二十一中学化学组
一.金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习 了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆