福建省福州市福建师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 有M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E、N-2e-=N2+。
则四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N2. 根据图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl23. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH24. 将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是A．Cd作负极，Co作正极B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液5. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－16. 下列说法中正确的是( )A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)?4HI(g)的平衡常数为2KC．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞07. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③8. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol9. 下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C＋CO22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化10. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④11. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C．恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO313. 如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。
下列有关说法不正确的是A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多14. 将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) ?2C(g) 。
若经 2s 后测得C 的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s 时物质A 的转化率为 70%④2s 时物质B 的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④15. 在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。
该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。
下列有关叙述正确的是A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+B．DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液C．该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极16. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)? CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0 mol0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a molA．乙=丁>甲=丙B．甲>乙>丙>丁C．乙=甲>丁=丙D．丁>丙>乙>甲17. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－118. 对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率19. Na2S2O8具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是A．阴极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-B．C1电极接电源负极，发生还原反应C．电解一段时间后，溶液的pH减小D．刚开始电解时，两电极上放电离子的物质的量相等20. 在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，当反应进行到5 min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)B．反应进行到5 min时，b容器中v正(CO)＝v逆(CO)C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>cD．减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态21. 已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k c x(NO)?c y(H2)，k为速率常数。
在800℃时测得的相关数据实验数据初始浓度生成N2的初始速率/(mol·L-1·s-1) c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-32 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-43 2.00×10-3 3.00×10-39.60×10-4A．关系式中x=1、y=2B．800℃时，k的值为8×104C．若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大22. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A．Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成23. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据容器1 容器2 容器3反应温度T/K 700 700 800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L －1c1c2c3平衡体系总压强p/Pa p1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)平衡常数K K1K2K3A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1二、填空题24. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。