无机化学课后习题答案【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d222101.325kpa?400l ? d-1４．解：t?pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pap(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3）n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) =pvm= 0.194 g rt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l（2） t2 =pv2= 320 k nr（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j11.解：nh3(g) +5o(g) ???3?298.15k4212.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt= ?96.9 kj13.解：（1）c (s) + o2 (g) → co2 (g)1co(g) + 1c(s) → co(g)222?co(g) +1feo(s) → 2fe(s) + co(g)23233?（2）总反应方程式为3c(s) + o(g) + 1feo(s) → 3co(g) + 2fe(s)22322323?由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。
所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。
???18.解：ch4(g) + 2o2(g) → co2(g) + 2h2o(l)???? ?rhm = ?fhm(co2, g) + 2?fhm(h2o, l) ??fhm(ch4, g)第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案???该反应在298.15k及标准态下可自发向右进行。
该反应在常温(298.15 k)、标准态下不能自发进行。
?该反应在700 k、标准态下不能自发进行。
?（2）由以上计算可知：??t ≥??rhm(298.15 k)??rsm(298.15 k)= 1639 k33p (co) ? p (h2) ?c (co) ? c (h2) ?4.解：（1）kc =kp = p (ch4) p (h2o)c (ch4) c (h2o)k??p (co) / p?? p (h) / p ? =p (ch)/p p (ho) / p??32??42（2）kc =?c (n2)? c (h2) c (nh3)12 32kp =2)/??p (n2)?? p (h2) p (nh3)12 32k? =?p (n2)/1?2p? p (hp?32p (nh3) /p（3）kc =c (co2) kp =p (co2) k? =p (co2)/p?（4）kc = ?? c (h2o) ?c (h2) 33kp =? p (h2o) ?p (h2) 33k=p (h2o)/p?2)/?p (hp?? 33??5.解：设?rhm、?rsm基本上不随温度变化。
?????lgk?(298.15 k) = 40.92, 故k?(298.15 k) = 8.3?1040 lgk?(373.15 k) = 34.02,故k?(373.15 k) = 1.0?1034??该反应在298.15 k、标准态下能自发进行。
（2） lgk?(298.15 k) = 5.76, k?(298.15 k) = 5.8?105?= lgk1???fgm(1)?= ?30.32, 故 k1= 4.8?10?312.303 rt??= lgk2???fgm(2)?= ?36.50, 故 k2= 3.2?10?372.303 rt??= 5.76, 故 k3= 5.8?105 lgk3由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。
????8.解：?rgm = ?fgm(co2, g) ? ?fgm(co, g)? ?fgm(no, g)????rgm(1573.15k)≈?rhm(298.15 k) ?1573.15?rs m(298.15 k)lgk?(1573.15 k) = ?2.349,k?(1573.15 k) = 4.48?10?3 10. 解：h2(g) + i2(g)2hi(g)(2x)2= 55.3 2(2905.74?x)= 3.15 mol rt11.解：p (co) = 1.01?105 pa, p (h2o) = 2.02?105 pa p (co2) = 1.01?105 pa, p (h2) = 0.34?105 pa起始分压／105 pa1.01 2.02 1.01 0.34 j = 0.168, kp= 1＞0.168 = j,故反应正向进行。
12.解：（1） nh4hs(s) ? nh3(g) + h2s(g)平衡分压/kpa x xk?=p (nh3) / p? p (h2s) / p? = 0.070 则 x= 0.26?100 kpa = 26 kpa 平衡时该气体混合物的总压为52 kpa（2）t不变，k?不变。
nh4hs(s) ? nh3(g) + h2s(g)平衡分压/kpa25n =pv????yyk?=（25.3 ? y) / p? y / p? = 0.070????y= 17 kpa13.解：（1）pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)0.70?0.500.500.502.02.02.0kc =c(pcl3)c(cl2)c(pcl5 )pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)平衡分压 0.20?k??p (pcl)/p?? p (cl )/p ?=p (pcl) /p?32?5rtrtrt0.5 0.5 vvv= 27.20.10?y 2kc=(0.25?y)(0.30?y)(0.10?y)kc=(0.050?z)z0.35?zkc=?c(nh3)?23c(n2)c(h2)(0.50?2?0.20)2?1?2?1?21.2?(0.50?3?02?x)x=0.942no2(g)平衡分压／kpa 101?79.2 = 21.8 286 ? 79.2／2 = 246 79.2k（673k）=?p(no)/pp(o?p(no2)/?2p??22)/p?= 5.36??【篇二：无机化学思考题和课后习题答案整理(1—5章)】>1. 一气柜如下图所示：a假设隔板（a）两侧n2和co2的t, p相同。
试问：（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的t 和p 会改变？n2、co2物质的量和浓度是否会改变? t 和p 会不变，n2、co2物质的量不变而浓度会改变2. 标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315k和101325pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kpa）的纯气体、纯液体或纯固体3. 化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同? 对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值4. 热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。
5. 试用实例说明热和功都不是状态函数。
（1）体系放出了60kj热，并对环境做了40kj功。
（2）体系吸收了60kj热，环境对体系做了40kj功。
√（3）体系吸收了40kj热，并对环境做了60kj功。
（4）体系放出了40kj热，环境对体系做了60kj功。
8.下列各说法是否正确：（3）体系的焓变等于恒压反应热。
√（6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
√9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。
（1）n2(g) + 3h2(g) ─→ 2nh3(g) 1/2n2(g) + 3/2h2(g) ─→ nh3(g) 不同,因为两个反应的反应计量数不同. （2）h2(g) +br2(g) ─→ 2hbr(g) h2(g )+ br2(l) ─→ 2hbr(g) 不同,因为两个反应的反应物br2的状态不同.10. 已知：a +b ─→ m + n； (2m + 2n ─→ 2d； (11. 下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零：（1）金刚石√ （3）o3(臭氧）√（5）br(l)（2）fe(s) （4）hg(g) √（6）石墨12. 在一标准态下co2(g)的为下列那个反应的值?(1) c(金刚石) + o2(g) ─→ co2(g)(2) co(g) + 1/2o2(g) ─→ co2(g)(3) c(石墨) + o2(g) ─→ co2(g) √13. 反应:h2(g) + s(g) ─→ h2s(g)的不是稳定单质.14. 已知298.15k,100kpa下，反应：n2(g) + 2o2(g) ─→ 2no习题本章作业(p24~25)：3.／5.／8.／10.／13.／15.／18.1. 制备硝酸(hno3)的反应如下：4nh3+ 5o24no + 6h2o2no + o2 ─→ 2no23no2 + h2o ─→ 2hno3 + no试计算每消耗1.00吨氨气可制取多少吨硝酸？（提示：n(nh3):n(hno3)=1:2/3. 答案：2.47吨硝酸）mrtpv?nrt?mmpvm??2.9?103grt解：允许使用的氧气物质的量为：n1p?p1?v??rt p2v2n?每天需用氧气的物质的量为：2rtn12?9.6d 以瓶氧气可用的天数为：pvmpvt???318k?44.90c nrmrnip?p 各气体得分压。
提示：根据道尔顿分压定律：inp(n2)?7.6?104pap(o2)?2.0?104pap(ar)?1.0?103pa6. 30℃下，在一个容积为10.0l的容器中，o2，n2和co2混和气体的总压力为93.3kpa，其中p(o2)为26.7kpa, co2的含量为5.00g。