1：符号b (H 3PO 4)=0.1mol?L -1表示1.H 3PO 4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?L -12.H 3PO 4溶液的摩尔质量是0.1mol?L -13.H 3PO 4溶液的物质的量是0.1mol?L -14.H 3PO 4溶液的物质的量浓度是0.1mol?L -12：在配合物[PtCl 2(NH 3)2]中，中心原子的配位数是1.2 2.3 3.4 4.63：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ）1.溶液中H+越多，其酸性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.温度升高时Kw变大4：下列分子中，属于极性分子的是（）1.CO22.CH43.NH34.O25：可逆反应达到化学平衡的条件是( )1.反应已经停止2.k正=k 逆,3.ΔrGmӨ = 0，4.υ正= υ逆,6：基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（）1.3，0，0，+1/23.3，1，0，-1/2 4.3，1，-1，-1/27：25℃时，某一难溶电解质AB 2在水溶液中达到溶解平衡时，1.2.3.4.8：下列各组量子数中（n, l, m, ms ），不可能存在的是（ ）1.3，1，1，-1/22.3，2，0，-1/24.4，4，0，+1/29：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH 溶液，该NaOH 溶液的物质的量浓度是（ ）1.0.1mol?L-1 2.0.2mol?L-1 3.0.4mol?L-1 4.0.8mol?L-110：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ）1.n,l,m,ms 2.l,m,ms 3.n,l 4.n,l,m11：CCl 4分子中C 原子采取等性sp 3杂化，分子在空间的构型为1.直线形2.三角形3.四方形4.正四面体12：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.2.H2CO33.4.13：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）1.3，2，2，-1/22.3，2，0，-1/23.3，1，0，+1/24.3，3，0，+1/214：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）1.甲醇和水2.溴化氢和氯化氢3.氮气和水4.苯和四氯化碳15：下列分子中，属于极性分子的是（ ）1. CO 22. CCl 43. PH 34. N 216：某缓冲溶液的共轭碱的K b =1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-8 2.7-9 3.5-7 4.5-617：某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.7-93.5-74.5-618：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF2.CCl43.HBr4.CCl419：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O20：BeBr 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是1.sp 2. sp 23. sp 34. spd 221：将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ ）1.90 g?L-1 NaCl 溶液2.9.0 g?L-1 NaCl 溶液3.12.5 g?L-1 NaHCO3溶液4.1.5 g?L-1 NaCl 溶液22：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ）1.2.HCl3.HS-4.23：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = 13.n = 3，l = 0，m = -14.n = 2，l = 3，m = 224：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键25：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）1.2.3.4.26：某缓冲溶液的共轭碱的K b= 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-8 2.5-7 3.7-9 4.5-627：人体血液中最重要的抗碱成分是（）1.HPO 2.CO 3.HCO 4.H2CO328：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ）1.n = 1, l = 0 2.n = 2, l = 1 3.n = 3, l = 2 4.n = 4, l = 329：BeCl 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是1.sp 2. sp 23. sp 34. spd 230：[Fe(en) 3]Cl 3中，中心原子的配位数是1.3 2.5 3.4 4.631：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( )1.< 280 mmol?L-12.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1 3.> 320 mmol?L-14.270 mmol?L-1-330 mmol?L-132：H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.分子间氢键3.取向力4.诱导力33：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( )1.F ＞N ＞O 2.F ＞O ＞Al 3.As ＞P ＞N 4.O ＞S ＞F34：酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（ ）1. H 3O +2.3.Ac-4.H2O35：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = -13.n = 3，l = 0，m = +14.n = 2，l = 3，m = +21：下列化合物中存在氢键的是（）1.HF2.3.HCl4.2：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是( )1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O3：下列配合物中命名正确的是（）1.2.3.4.4：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m5：BeCl 2分子中，Be 原子所采取的杂化方式是1.sp 2. sp 23. sp 34. spd 26：元素电负性值可以预言的是（ ）1.配位数2.偶极矩3.分子的极性4.键的极性7：某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.5-73.7-94.5-68：不属于共轭酸碱对的一组是( )1.2.3.4.9：25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，1.2.3.4.10：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。

1.HCl2.NaOH3.NH3?H2O4.AgNO311：下列分子中，属于极性分子的是（）1.CO22.CH43.NH34.O212：按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（）1.2.NaAc3.4.H2O13：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc溶液4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液14：SiF4分子的空间构型为1.直线形2.正四面体3.平面正方形4.三角锥形15：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）1.已醇和水2.溴化氢和氯化氢3.氦和水4.苯和四氯化碳16：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH2.50 ml 0.1mol?L1 HAc与50 ml 0.1mol?L1 NaOH3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc与50 ml 0.2mol?L-1 NaOH4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O 17：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（）1.3，2，2，-1/22.3，2，0，-1/23.3，1，0，+1/24.3，3，0，+1/218：下列说法正确的是（）1.H2O是强酸，其共轭碱是弱碱2.H2O是弱酸，其共轭碱是弱碱3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱4.H2O不能给出质子，也不能接受质子19：下列分子中，属于极性分子的是（）1.CS22.CH43.NH34.O220：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）1.2.HCl 3. HS -4.21：下列化合物中存在氢键的是（ ）1.HF 2. CCl 43.HBr 4. CCl 422：某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.7-9 3.5-7 4.5-623：在下列各组量子数中，合理的是（ ）1.n = 2，l = 1，m = 0 2.n = 2，l = 2，m = 1 3.n = 3，l = 0，m = -1 4.n = 2，l = 3，m = 224：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ）1.溶液中H+越多，其酸性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液pH 越大，其pOH 值越小4.温度升高时Kw 变大25：某缓冲溶液的共轭碱的K b =1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-8 2.7-9 3.5-7 4.5-626：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = -13.n = 3，l = 0，m = +14.n = 2，l = 3，m = +227：可逆反应达到化学平衡的条件是( )1.反应已经停止2.k正=k 逆,3.ΔrGmӨ = 0，4.υ正= υ逆,28：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O29：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.H 2S2. OH -3.Ac- 4.H 2O30：在CH 3OH 与H 2O 分子间存在的作用力是1.取向力、氢键2.null3.取向力、诱导力4.取向力、诱导力、色散力、氢键31：NH 3分子中N 原子采取不等性sp 3杂化，分子在空间的构型为1.直线形2.三角形3.四方形4.三角锥形32：不属于共轭酸碱对的一组是（ ）1.2.3.4.33：下列各组量子数中（n, l, m, ms ），不可能存在的是（ ）1.3，1，1，-1/2 2.3，2，0，-1/2 3.3，1，0，+1/2 4.4，4，0，+1/234：H 2O 的沸点比H 2S 的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键35：下列分子或离子中不能作配体的是（ ）1.Cl-12.NH33.H2O4.CH41：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）1.2.3.4.2：H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在1.色散力2.诱导力3.取向力4.氢键3：在下列各组量子数中，合理的是（）1.n = 2，l = 1，m = 02.n = 2，l = 2，m = 13.n = 3，l = 0，m = -14.n = 2，l = 3，m = 24：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）1.4，2，2，- 1/22.3，2，0，- 1/23.3，1，0，+1/24.2，2，1，+1/25：可逆反应达到化学平衡的条件是( )1.反应已经停止2.k正=k 逆,3.ΔrGmӨ = 0，4.υ正= υ逆,6：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）1.溶液中H+越多，其酸性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液pH越大，其pOH值越小4.温度升高时Kw变大7：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）1.HS-和S-2.3.H2S和HS-4.8：某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.7-93.5-74.5-69：不属于共轭酸碱对的一组是( )1.2.3.4.10：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是( )1.H3O+2.NH33.Ac-4. H 2O11：某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-8 2.5-7 3.7-9 4.5-612：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ）1.50ml 0.2mol?L-1 HAc 与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH 2.50 ml 0.1mol?L1 HAc 与50 ml 0.1mol?L1 NaOH 3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc 与50 ml 0.2mol?L-1 NaOH 4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl 与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O13：下列分子或离子中不能作配体的是（ ）1. Cl -12.NH33.H2O4.CH414：人体血液中最重要的抗酸成分是1.2.3.H2CO34.15：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）1.溶液pH越大，其碱性越强2.溶液中OH-越多，其碱性越弱3.溶液中H+越多，其酸性越强4.16：下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（）1.Na2.Ne3.F4.H17：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）1.2.H2CO33.4.18：SiF 4分子的空间构型为1.直线形2.正四面体3.平面正方形4.三角锥形19：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( )1.< 280 mmol?L-12.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1 3.> 320 mmol?L-14.270 mmol?L-1-330 mmol?L-120：CCl 4分子中C 原子采取等性sp 3杂化，分子在空间的构型为1.直线形2.三角形3.四方形4.正四面体21：下列化合物中存在氢键的是（ ）1.HF 2.3.HCl4.22：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）1.取向力2.氢键3.色散力4.诱导力5.以上四种作用力都存在23：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）1.H3O+2.NH33.Ac-4.H2O24：决定原子核外电子运动状态的量子数是（）1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m25：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。