南方医科大学成人教育药学专科《无机化学》作业题年级姓名学号注意：本作业必须手写，在考试之前上交才有分数！可能用到的原子序数：21 Sc，22 Ti，23 V，24 Cr，25 Mn26 Fe，27 Co，28 Ni，29 Cu，30 Zn一、是非题(在题前括号内对者打“√”，错者打“×”。

)( ) 1.一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越大，其电离度越大。

( ) 2.一定总浓度的缓冲溶液，在缓冲组分浓度比为1：1时，缓冲容量最大。

( ) 3.NH4Ac水溶液呈中性，说明NH4Ac没有发生水解。

( ) 4.Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10-12，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，因此在纯水中AgCl 的溶解度较大。

( ) 5.盐效应通常使难溶电解质的溶解度稍有增大。

( ) 6.氢电极的电极电位永远为零。

( ) 7.在Na2S4O6中S的氧化数为+2.5。

( ) 8.一般来说，金属越活泼，其标准电极电位值越高。

( )9.电子云是核外电子几率密度分布的形象化表示。

( )10.屏蔽效应使多电子原子的外层电子能量升高了。

( )11.离子键的本质是正负离子间的静电引力。

( )12.按照分子轨道理论，Be2分子实际上是不存在的。

( )13.氢键有饱和性和方向性，因此也属于化学键。

( )14.在正方形静电场中，中心离子的d轨道分裂为四组。

( )15.对于金属电对M n+/M，形成配离子通常会增强M n+的氧化能力。

( )16.无水CaCl2作干燥剂时，可用来干燥H2、CO2、NH3。

( )17.H2O2是平面型分子。

( )18.离子半径越大，离子间作用力越大。

( )19.Mg2+与S2-均属于8电子构型。

( )20.共价键的饱和性是指原子有几个电子，便可以形成几根共价键。

( )21.共价键一般可分为σ 键和 π 键两种。

( )22.H2O分子中有两根O-H键，因此O是采取sp杂化的。

( )23.中心离子周围配体数就是中心离子的配位数。

( )24.所有配合物都有内界、外界之分。

( )25.[FeF6] 3-是外轨型配离子，因而是顺磁性的。

( )26.配合物的K不稳越大，表示配合物越易离解，不稳定。

( )27.多基配体都可以作螯合剂。

( )28.根据酸碱电子理论，X -(卤素离子)属于碱。

( )29.氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能用玻璃器皿贮存。

( )30.HClO4是无机酸中的最强酸。

( ) 31.若溶液的pH > pOH，则呈酸性。

( )32. K a值大小可用于比较同类型弱酸酸性相对强弱。

( )33.一元弱酸HA溶液中，δA-随pH增大而增大。

( )34.Na2CO3 ~ NaHCO3缓冲体系中，抗酸成分是NaHCO3。

( )35.酸碱反应的实质是质子的转移。

( )36.盐效应通常使难溶电解质的溶解度明显减小。

( )37.原电池中，电子流出的一极为负极。

( )38.通常同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。

( )39.原子轨道就是电子在核外运动的轨迹。

( )40.对于同一种元素原子，各级电离能大小的顺序总是第一电离能<第二电离< 第三电离能……。

( )41.某元素最外电子层结构为5s2，它一定是ⅡA族元素。

( )42.在HCN溶液中加入固体NaCl将使HCN的电离度减小。

二、填空题1.50℃时，水的离子积K w = 5.47×10 -14，此时纯水的pH= 。

2.0.010mol/L Al2(SO4)3溶液中，离子强度I= mol/L。

3. 1.0×10-5mol/L HCN(K a =6.2×10-10)溶液的pH= 。

4.HSO4-的共轭酸是。

5.已知H3PO4的K a1=7.5×10-3，K a2=6.2×10-8，K a3=2.2×10-13。

0.10mol/L的Na2HPO4溶液的pH值为。

6.向含有0.10mol/L NaCl和1.0×10-4mol/L KI的溶液中逐滴加入0.10mol/L AgNO3溶液(体积增加忽略)，首先生成的沉淀是。

(Ksp,AgCl=1.8×10-10，Ksp,AgI=8.3×10-17)7.AsO43-中，As的氧化数为。

8.配平氧化还原方程式NaCrO2 + Br2 + NaOH →Na2CrO4 + NaBr + H2O。

9.氢原子电子处于5p x运动态时，电子的能量为eV。

10.19号元素钾原子核外一个4s电子受其它电子屏蔽的σ=16.80，则该电子的能量为eV。

11.基态P原子电子排布为。

12.形成共价键时，成键原子的电子云要沿着原子核连线方向达到最大重叠，这就是共价键的。

13.按照分子轨道理论，N22+的分子轨道能级次序可写作N22+：KK。

14.在[Cu(en)2]2+中，Cu2+的配位数为。

15.最广泛应用的螯合剂EDTA是的英文简称。

16. 1 mol CaH2与水完全反应可放出L H2(标准状况下)。

17.金属钠在空气中燃烧生成；金属钾在空气中燃烧生成。

18.磷在氧气中完全燃烧将生成(化学式)。

19.Fe3+与SCN -可生成具有特征色的配离子，可用于检验Fe3+。

20.用化学式表示下列药物的主要化学成分：玄明粉；砒霜；胆矾；朱砂；煅石膏。

21.乙烯(C2H4)分子中，C原子采取的是杂化。

22.在H2O与Br2之间存在的分子间作用力有、。

23.黄血盐的系统名为。

24.已知[Cu(NH3)4]2+的四级形成常数的对数分别为lg K1=4.31，lg K2=3.67，lg K3=3.04，lg K4=2.30。

则[Cu(NH3)4]2+的累积稳定常数的对数lg 3= 。

25.螯合物与具有相同配位原子的非螯形配合物相比，具有特殊的稳定性，这种由于形成螯环而带来的特殊稳定性称为。

26.0.10mol/L的HCOOH(Ka=1.77×10-4)溶液中，HCOOH的电离度为。

27.某溶液的pH=8.76，[H+]= mol/L。

28.0.100mol/L HAc(Ka=1.76×10-5)溶液中，按最简公式计算，[H+]= mol/L；按近似公式计算，[H+]= mol/L。

29.常温时，CaF2在纯水中的溶解度为1.9×10 - 4mol/L，CaF2的K sp= ；CaF2在[Ca2+]=0.010mol/L的CaCl2溶液中的溶解度为mol/L。

30.根据反应SnCl2 + 2FeCl3 == 2FeCl2 + SnCl4组成原电池，电池的正极反应为；负极反应为。

31.Nernst方程式的原始公式为E = 。

32.已知几组电对的标准电极电位数据：E0Mg2+/Mg = -2.37V；E0Fe3+/Fe2+ = +0.771V；E0Ag+/Ag = +0.7995V；E0I/I- = +0.5345V。

2其中最强的氧化剂是，最强的还原剂是。

33.n=3的电子层上最多可容纳个电子。

34.元素周期系中，对于主族元素，原子半径的递变规律是：同一主族，原子半径从上至下逐渐；同一周期，原子半径从左至右逐渐。

(稀有气体除外)35.4f原子轨道有种空间伸展方向。

三、选择题(将唯一正确选项的字母填入题前括号内)( ) 1. 2.0×10-7mol/L HCl溶液中，[OH-] = mol/L。

A.5.0×10-8B.2.0×10-7C.4.1×10-8D.2.4×10-7( ) 2. 0.10mol/L H2S(K a1= 9.1×10 -8，K a2 = 1.1×10 -12)溶液中，[S2-]≈mol/L。

A.9.1×10-8B.1.1×10-12C.9.5×10-5D.3.6×10-9 ( ) 3. 25℃时HAc在乙醇中的K a = 4.5×10-11，则其共轭碱Ac-在乙醇中的K b = 。

(乙醇溶剂的离子积为7.9×10 -20)A.4.5×10-11B.7.9×10-20C.1.8×10-9D.不知道( ) 4. 0.010mol/L NaHCO3溶液(H2CO3的Ka1 = 4.3×10-7，Ka2 = 5.6×10-11)的pH= 。

A. 8.31B. 9.18C. 10.62D. 11.38( ) 5. 25℃时，Pt,Cl2(0.20atm)|Cl-(0.01mol/L)的电极电位为V。

(E0 = +1.36V)A. +1.48VB. +1.36VC. +1.46VD. +1.50V ( )6. 氢气的分子间作用力是：A.氢键B.取向力和诱导力C.色散力D. 取向力、诱导力和色散力( ) 7.下列电子排布式中，错误的是。

A. 1s22s22d1B. [Ne]2s23s1C. [Ar]3d64s2D. [Ar]3d104s1 ( ) 9. 下列硫化物中，既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是A. PbSB. MnSC. ZnSD. NiS( )10. 下列分子或离子中，中心原子采取的杂化方式与H2O中的O完全类似的是。

A. CH3ClB. NH3C. H2SD. NO3-( )11.下列离子化合物中，熔点最高的是。

A.MgOB.Na2OC.CaOD.NaCl( )12.下列物质在液态时，分子间不存在氢键的是。

A.NH3B.H2OC.CH3CH2OHD.H2S( )15.下列配体中，能作螯合剂的是。

A.H2NCH2CH2NH2B.H2OC.H2N-NH2D.S2O32- ( )16.下列金属氧化物中，属于碱性氧化物的是。

A.BeOB.Al2O3C.ZnOD.Cu2O( )17.下列元素的单质不存在同素异形体的是。

A. 氧B. 氮C. 硫D. 磷( ) 21.下列分子中，属于极性分子的是。

A. CO2B. SO2C. CCl4D. BF3( )22.下列化合物中，碱性最强的是。

A. LiOHB. NaOHC. KOHD. Ca(OH)2 ( )23.下列氢氧化物中，能在空气中稳定存在的是。

A. Cr(OH)2B. Fe (OH)2C. Cu(OH)2D. AgOH ( )25. 2.0×10-3mol/L HNO2(Ka = 5.1×10-4)溶液的[H+] = mol/L。

A.2.0×10-3B.1.0×10-3C.1.2×10-3D.8.8×10-4( )26. 25℃时BaSO4在水中溶解度为2.4×10-4g/100g水。