原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构
叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2
电子也是稳定结构（如： He）。
1、当原子得失电子后，还显电中性吗？ 2、原子得失电子后，所得到的微粒如何 称呼？
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
我们用原子结构示意图来表 示原子在核外的运动。
2、原子结构示意图
原子核
原子核带正电
质子数
+15 2 8 5
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子）。
点评精讲穿 插于提问展 示之中
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
二、核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布 （的电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层 排布的。 排布特点2： 原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排8 个电子，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
由于原子质量太小，书写和使用极不方便。 所以国际上一致采用相对原子质量
四、相对原子质量（Ar）：
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他
原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子
的相对原子质量。
某种原子的质量
2、计算公式：Ar＝
注意
一种碳原子质量×1/12
①相对原子质量是一个比值，不是实际质量。
原子的课结题构2
原子的结构
一、原子的结构
原子核 原子
质子 中子
核外电子
提问展示
你能总结出 哪些规律？
表4-2几种原子的构成
微粒 质子数 中子数 电子数
原子种类
氢原子 1
0
1
碳原子 6
6
6
氧原子 8
8
8
规律
原子:质子数=电子数 氢原子中没有中子
质子数不一定等于中子数
钠原子 11 12
11 原子质子数=核电荷数
2Mg2+表示两个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离 子
练一练 1.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是 原子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是ＡＣ ，依据是 质子数等于电子数。 属于离子的是ＢＤ，依据是质子数不等于电子；数 其中属于阳离子的是Ｄ因为 质子数大于电子。数 其中属于阴离子的是Ｂ因为 质子数小于电子。数
S2-： 1个硫离子
带两个单位负电荷的硫离子
3S2-：3表示：3个硫离子
带3个单位负电荷的铁离子
4Fe3+：
4个铁离子
练习：判 断 下 列 是 原 子 结 构 图 、 离子结构图？并用化学符号表示
+16 2 8 6
S
+1 2 8 1
Na
+10 2 8
Ne
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
Na+
物质与其构成粒子之间的关系
构成
构成
分子
原
直接构成
物
子
质
得失电子 阴、阳 构成 离子
原子的实际质量
• 一个氢原子的质量是： 1.67×10-27㎏ • 一个氧原子的质量是： 2.657×10-26㎏ • 一个碳原子的质量是： 1.993×10-26㎏或 0．00000000000000000000000001993 千克
氯原子 17 18
17 原子核电荷数=电子数
原子核 中子 （不带电）
｝ 原 （＋）
子
质子 （＋）
核外电子 （－）
数目相等
并不是所有原
原子对外不显电性。
子都含有中子
原子种类
质子数 质子数=中电子数子数
（＋）
（不带电）
核外电子数 （－）
氢
1
0
1
质碳子数不一定=6
6
6
中氧子数
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
NaCl
+12 2 8 2 Mg
失去2个电子
+12 2 8 Mg2+
得到2个电子 +16 2 8 6
+16 2 8 8
S
S2-
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 不相等
原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数;
二、离子的形成
1、离子 带电的原子
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
氯化钠的形成
Na
Cl
Na
＋
Cl-
NaCl
化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
• 原子和离子的区别
• 原子不带电（质子数=电 子数）
• 离子带电（质子数≠电子 数）
2、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做 离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
其它原子的质量 相对原子质量= 碳原子质量 1/12
17
同步达标
我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作， 测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核 电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核
外电子数为（ B ）
A.115 B.49 C.66 D.164
对原子的构成你又
有哪些发现 ？
核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 ①原子不是实心球体， ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。
3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”号）。
4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
意义：
1）表示一个某离子 2）表示带几个单位正或负电荷的某离子
3) 离子符号前面的系数表示离子的个数（重点）；
例： Mg2+
表示一个镁离子 表示带两个单位正电荷的镁离子。
+11 2 9
+11 2 7 2
练习
1、某原子的原子结构示意图如下：
下列有关该原子叙述不正确的是（ C）
A、质子数为12
B、最外层电子数为2
C、核外有三个电子 D、核外电子总数为12 该元素是什么元素？
+12 2 8 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。如：水往 低处流；树上的苹果往下掉）。