——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学第三次月考试题______年______月______日____________________部门总分：100分时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S：32Cl :35.5 Al:27 Fe:56 Zn:65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒2. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O7．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸8. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣9．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:110．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+11．下列反应的离子方程式，正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子13. 托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。
若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是( )A．2.4 g Mg和6.5 g Zn B．Mg和Zn各2.5 gC．Mg和Al各2.5 g D．2.3 g Na和2.4 g Mg14．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成15．将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A．锌B．铁 C．铝D．镁16．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO317．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是( )A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2 B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3 D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰218．将 2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO－3B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60 g19．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分Al2O3还含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
则所用硫酸物质的量浓度为 ( )A．1.75 mol·L－1 B．3.50 mol·L－1 C．0.85 mol·L－1 D．无法确定20. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.（12分）一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：（1）氧化剂是，还原剂是 , 还原产物是。
（2）在此反应中，浓硝酸表现出性和性。
（3）当生成标况下11.2 L NO2 时，反应中转移的电子数是mol.22. （10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A B（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式23．（10分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：(1)写出化学式：A_______， C________， E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：________________________________________________，C→E：________________________________________________。
24．(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。
三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg 255 385 459生成气体体积/mL 280 336 336(1) 甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。
理由是。
(2) 依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为。
(3) 依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为______________________。
答案一、选择题(（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1-5 D A B D A6-10 A C A A C11-15 D D D D C16-20 A A D A B二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21. (12分) 每空2分(1) HNO3(浓)； Cu ； NO2 ；(2)酸性，氧化性；(3)0.5 mol22. （10分）每空2分（1）A：BaCl2 B：AgNO3（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（3）n(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1 Zn + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu23．（10分）每空2分(1)KAlO2 Al2O3 NaAlO2(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O24．(8分) 每空2分(1) 乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为×385 mL＝423 mL>336 mL，故说明乙中盐酸不足(2) 1 mol·L－1(3) 1︰1。