Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
探究：
新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
4、氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？
2、气体发生装置的特点：
3、各仪器的名称和作用：
4、排空收集气体时导气管的位置
5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的反应方程式：
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气 通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？
（4）与碱溶液的反应
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
三、 氯离子的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于
酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓
检验试剂：硝酸银和稀硝酸 待 测 物 质
加入足量
加入
的稀硝酸
硝酸银
白 色 沉 淀
2、氯气的物理性质 （色、状、味、水溶性、密度、毒性）
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （3）密度比空气大
3、氯Байду номын сангаас的化学性质 （氧化剂，强氧化性） （1）氯气与金属反应
2Na+Cl2 Cu+Cl2 点燃 点燃 2NaCl CuCl2 2FeCl3
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
（5）与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气 的强氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质 一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解 2HClO === 2HCl + O2↑ 关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相 比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气 在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
2Fe+3Cl2
点燃
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它 和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3
（2）氯气与某些非金属反应
H2+Cl2 点燃 2HCl H2+Cl2 光照 2HCl
2P + 3Cl2（少量）
点燃 点燃
2PCl3 (液态)
富集在海水中的元素——氯
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的分子结构 氯气属于双原子分子结构
Cl2 ；Cl—Cl ；
2P + 5Cl2（过量）
2PCl5 (固态)
氯气与金属反应时，是实实在在的得电子， 而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原 子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成 共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还 是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
（3）氯气与水的反应
0 -1 +1
Cl2 + H2O