1．(2013·高考山东卷) 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：选A 。
NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al ～2NaOH,2Al ～3H 2SO 4,2Al ～6HCl ，因此等物质的量的Al 与上述物质反应时，消耗NaOH 的物质的量最少。
Al 与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和H 2O ，得不到H 2。
2．(2013·高考广东卷)下列措施不合理的是( )A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋解析：选B 。
充分运用物质的性质进行分析。
A 项，SO 2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B 项，水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应产生的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3表面，阻止反应继续进行；C 项，高温下C 和SiO 2反应生成Si 和CO ，可以用于制取粗硅；D 项，Cu 2＋、Hg 2＋能与S 2－形成CuS 、HgS 沉淀。
3．(2013·高考江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是( )A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：选A 。
依据物质的性质分析其具体用途。
液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A 对。
石英的主要成分为SiO 2，而SiO 2可与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2O ，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B 错。
生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl 2，C 错。
AlCl 3为共价化合物，熔融AlCl 3不导电，工业上常用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝，D 错。
4．(2013·高考江苏卷)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析：选C 。
根据四种物质之间的转化，结合各选项进行分析。
若甲为焦炭，丁为O 2，则乙为CO ，丙为CO 2，A 对。
若甲为SO 2，丁为氨水，则乙为NH 4HSO 3，丙为(NH 4)2SO 3，B 对。
若甲为Fe ，丁为盐酸，Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，而FeCl 2不能与盐酸继续反应，C 错。
若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，则乙为Na 2CO 3，丙为NaHCO 3，D 对。
5．(2013·高考安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 2－4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是( )A ．由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析：选D 。
运用基础知识进行分析判断。
A.可以用氯化钡除去氯化钠中的硫酸根离子，如果选用硝酸钡，则会引入硝酸根离子。
B.电解氯化钠溶液时，生成物包括氢气、氯气和氢氧化钠，没有金属钠生成，要生成金属钠和氯气必须电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液。
C.由于食盐水中含有一定浓度的氯离子，根据溶解平衡可知，氯化银在食盐水中的溶解度应小于在水中的溶解度。
D.饱和纯碱溶液中，由于碳酸根离子能够发生水解而使溶液显碱性，能使酚酞变红；而饱和食盐水显中性，不能使酚酞变色，所以可以区分开。
6．(2013·高考四川卷) 1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
下列说法不正确的是( )A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/LC ．NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL解析：选D 。
A.向反应后溶液中加入NaOH ，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH －的质量，且有n (OH －)＝n (e －)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x 、y ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ 24 g/mol×x ＋64 g/mol×y ＝ 1.52 g 质量2x ＋2y ＝2.54 g －1.52 g 17 g/mol 电子守恒， 解之得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝0.01 mol y ＝0.02 mol ，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。
B.该硝酸的浓度c ＝n V ＝50×1.40×63%63 mol 50×10－3 L＝14.0 mol/L 。
C.NO 2和N 2O 4都来自硝酸，设混合气体中NO 2的物质的量为x ，根据电子守恒得x ＋(0.05 mol －x )×2＝0.06 mol ，x ＝0.04 mol ，NO 2的体积分数为80%。
D.得到2.54 g 沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO 3，故n (NaOH)＝0.7 mol －0.04 mol －0.02 mol ＝0.64 mol ，则NaOH 溶液的体积是640 mL 。
7．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、 Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnO ――→稀硫酸①浸出液――→调pH 约为5适量高锰酸钾溶液 ②过滤,滤液――→Zn ③ 过滤,滤液――→Na 2CO 3④过滤,滤饼――→煅烧⑤ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。
回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是________。
(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·x Zn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2 g ，煅烧后可得到产品8.1 g 。
则x 等于________。
解析：从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。
(1)在反应②中，通过调节溶液的pH ，高锰酸钾能将溶液中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，将Mn2＋氧化为MnO 2而除去；若开始溶液的pH 过低，Fe 2＋、Mn 2＋将很难生成沉淀而除去。
(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn 2＋、Ni 2＋、H ＋等，加入锌后可将Ni 置换出来，故滤渣中还含有金属镍。
(3)反应④生成的沉淀为ZnCO 3，同时生成Na 2SO 4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO 2－4和Na ＋，故只要对洗涤液中是否含有SO 2－4进行检验即可。
(4)煅烧过程中ZnCO 3、Zn(OH)2均发生分解反应生成ZnO ，根据关系式ZnCO 3·x Zn(OH)2～(x ＋1)ZnO ，可得125＋99x 81x ＋1＝11.2 g 8.1 g，故x ＝1。
答案：(1)Fe 2＋和Mn 2＋ MnO －4＋3Fe 2＋＋7H 2O===3Fe(OH)3↓＋MnO 2↓＋5H ＋，2MnO －4＋3Mn2＋＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应 镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)18．(2013·高考北京卷)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·x Fe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_____________________________。
(2)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：1□MnO－4＋□Fe2＋＋□________===1□Mn2＋＋□Fe3＋＋□________(3)已知：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8－1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO－4可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________。
解析：(1)本小题考查常见的离子反应。
(2)利用得失电子守恒，1个MnO－4反应转移5个电子，可知Fe2＋、Fe3＋的化学计量数为5，再结合电荷守恒，可知缺项为H＋和H2O，最后利用原子守恒配平。
(3)由数据可知，Fe3＋沉淀完全时，pH＝2.8，由题干“调节溶液的pH约为3”可知，此时得到的沉淀为Fe(OH)3，而Fe2＋、Al3＋共存于滤液中。
因此，可知步骤Ⅱ是用KMnO4将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去铁元素。