原子的构成------说课课件
龙海程溪中学—熊红玉
一、教材分析
1、物质结构理论在中学化学中的地位与作用 物质结构理论是学习中学化学的最重要的基本理论之一，而原子结构又是 学习物质结构理论和元素周期律的基础。因此，原子的构成是本单元、也是高 中化学教学的重点。
2、本课时教材的主要内容 本课时教材首先从原子是构成物质的一种微粒开始，让学生了解原子还可 以再分,它是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中 子构成的。接着从原子的电性和质量上分析质子、中子、核外电子三者之间的 关系，理解原子是电中性的事实；在初中学习的基础上进一步讨论原子的相对 原子质量，引导学生分析得出质量数的概念，同时分析得出质量数与质子数、 中子数三者之间的关系，能够熟练地计算常见原子中的质子数、中子数、质量 数。 本课时重点是通过讨论构成原子的微粒之间的关系，掌握原子组成的表示 方法，能够用Ｘ的符号表示原子的组成，并且能从原子的符号中判断原子的质 子数、中子数和质量数以及核外电子数。
3．情感态度与价值观方面：
通过对原子结构的学习，理解微观世界的物质性； 通过原子中质子与电子 的相互关系，认识物质世界中的对立统一规律；通过多媒体技术的应用，熟悉 信息技术在化学学习中的使用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学 的情感，提高化学学习质量和学生的科学素养。
三、重难点分析
1．重点
4．总结应用
（1）利用多媒体技术小结新学知识，并进行巩固练习（练习“原子核”课件中问 题。点击有关“同位素”的多媒体素材，回答3个问题）。
（2）选择练习。
质中 电子
质量/ｋｇ 19.6170359x10 － 2371
相对质量 11/1.0803786
电量/Ｃ 1.6020x10 －－ 19
元素：具有相同核电荷数（即核内
二、教学目标
1．知识方面：
（1）了解原子是由原子核和电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子 和中子构成的。能根据原子组成符号判断原子的构成。知道同位素等概念。
（2）掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、原子的质量数之间的关 系。掌握原子、阳离子、阴离子的质子数与核外电子数的关系。
2．能力方面：
通过学习元素、核素、同位素的概念，培养学生对比、分析、综合、归纳 的思维能力；通过多媒体素材演示，提高学生的观察能力和抽象思维能力。
原子结构、原子组成的表示方法、质子数、中子数、质量数、核电荷数以 及核外电子数之间的关系是本节课的重点内容。
学生在初中化学中已经学过原子的构成，因此，在本节学习中，应在初中 相关知识的基础上，定量地掌握原子的组成和原子核的构成，以及各微粒之间 的相互关系，并进而归纳出在原子中，“核电荷数＝质子数＝核外电子数”以 及“质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）”这两个关系式。这两个关系 式明确地描述了构成原子的微粒间的质量关系和电性关系。
子的组成，以充分理解 的涵义。
（3）核素、同位素：核素、同位素概念是本节的难点。在复习初三化学中 元素概念后，通过分析“原子核”多媒体素材中三种氢原子的原子核构成，引导学 生认识核素的定义，了解氢元素有3种核素-氕（H）、氘（D）、氚（T）；接着 通过举例说明氢元素的三种核素之间的关系，了解同位素概念。最后适当分析出 同位素原子所具有的性质。
（1）原子的构成：原子的构成是本节的重点之一，在复习初三化学关于原子 结构知识的基础上，选用化学教学素材库中的“原子核”多媒体动画素材，引导 学生观察，边演示边讨论，分析构成原子的微粒的质量、电性关系，并结合举 例“铜片不带电”的事实，组织学生讨论得出：原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝核外电子数。 （2）原子组成的表示方法（核素的表示方法）： 。原子组成的表示方法 也是本节的重点之一。通过组织学生填教材Ｐ30中的表1－8，对表中数据进行 比较，并引导学生理解质量数的概念，从而引导学生讨论得出关系式：质量数 （A）＝质子数（Z）＋中子数（N），接着指导学生用 来表示表1－8中原
提出问题，导入新课。 由多媒体图片（铍原子结构模型）可看出，铍原子是由原子核和核外电子
构成的，其中原子核位于原子的中心，所占体积很小；铍原子核外有4个电子， 它们都在原子核外的空间作高速运动。
通过多媒体图片创设的情境，提出问题，引入新课--原子的构成。
2．设计主线：以原子核为主线，展开原子结构的学习。 3．重点指导
在学生了解以上关系后，介绍表示原子组成的符号 的涵义。
2．难点
元素、核素、同位素的关系是本节课的难点。 学生在初三已经学习过元素的概念，在此基础上，本节又提出了核素和同位 素的概念，这是对元素概念的扩大和加深，又由于这几个概念名称相近，容易 混淆，学习起来有一定的难度。
四、教学设计
1．导入新课：创设多媒体图片（铍原子结构模型）情境，引导学生观察，
质子数）的一类原子的总称。
核素：具有一定质子数和一定中子数
的一种原子称为一种核素。
同位素：质子数相同、质量数（或
中子数）不同的核素互称为同位素。
练习：
６ ３Ｌｉ
Ｎ １４
７
Ｎａ Ｈ ２３
１
１１
１２
７３Ｌｉ
Ｈ Ｃ ２
１４
１２ ６
２１４２Ｍｇ 其中
Байду номын сангаас
（１）互为同位素的是＿＿６３Ｌｉ＿和＿７３＿Ｌｉ＿。
（２）质量数相等，但不能互称为同位素的是＿１４７＿Ｎ＿和＿１＿４６Ｃ＿。
（３）中子数相等，但质子数不相等的是＿２１３１＿Ｎａ＿和＿２１４２＿Ｍｇ＿。
举例说明如下：
氢元素：Ｈ
氕：１１Ｈ
核素 １
氘：１2Ｈ
核素 ２
氚：３１Ｈ
核素 ３
互为同位素
二、元素、核素与同位素的关系
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原 子的总称。元素的种类由质子数决定。
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为 一种核素。核素由质子数和中子数共同决定。
在熟练掌握了原子的组成后，引导学生阅读教材Ｐ27中“夸克的发现”，以 拓展学生的视野。之后，引导学生分析，当质子数相同而中子数不同时出现的原 子之间的关系，从而引出核素以及同位素的概念，了解同位素的概念，并能分析 得出同位素原子所具有的性质。最后，给学生介绍同位素在许多领域中的应用， 达到拓展学生的视野的目的。