人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A卷）（时间90分钟，满分100分）一、选择题(17ⅹ3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2mol４．下列变化过程中，ΔH＜0的是A．氯化钠在水中电离 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O （g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙10．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/mt mol·L-1s-1B．mt / pq mol·L-1s-1C．pm/qt mol·L-1s-1 D．pt/mq mol·L-1s-111．在密闭容器中发生反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a < c＋d12．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④D．①②③④14.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO 3(g)，达到平衡时SO3为n mol。

在相同温度．．．．下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C.2.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2＋2.0 mol SO 3D.3.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2＋1.0 mol SO 315．某化学反应其△H== —122 kJ/mol ，∆S== 231J/(mol ·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行16.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H ，在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

由曲线分析，下列判断正确的是 ( )A.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＞p ，△H ＜0B.T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＞p ，△H ＞0C.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＜p ，△H ＜0D.T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＜p ，△H ＞017.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g) +O 2(g) 2NO 2(g)( △H ＞0)达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，其中表示未达平衡状态且V 正＞V 逆的点是 ( )A ．A 或EB ．B 点C ．C 点D ．D点题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17答案二．填空题（22ⅹ2分=44分）18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）＋H 2（g ） CO （g ）＋H 2O （g ），B%0t /sT 2、P 2T 1、P 2T 1、P 1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c （CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c （CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

19．（1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3 , 如果2min 内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处。

20．反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ 。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___ __方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 _____ 态。

21.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N 2+3H22NH3，已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。

22．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量是 mol.三．计算题（5分）23．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O 2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A卷）]][[]][[222H CO O H CO 19.（1）2mol/(L · min)； 1mol/(L · min)； 2mol/L（2）升温；减小 SO 3 浓度；略。

20、m + n ＞ p ，逆反应，气21、 1.5 a ，0 ， 0.5 ，2（g-4m ）；（g-3m ）a22．（1）1-a （2） 3a （3）2 (4) 6a23．解：（1）2SO 2（g ）＋ O 2（g ） ＝ 2SO 3（g ） 起始：0.4mol/L 1 mol/L 0转化：0.2 mol/L 0.1 mol/L 0.2 mol/L 平衡： 0.2 mol/L 0.9 mol/L 0.2 mol/LQ ＝0.22/ 0.22×0.9＝1.1＜K ＝19未达到平衡，向正方向进行。