石景山区—第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N 元素的化合价为A ．–3B ．–2C ．0D ．+5 2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯ B ．还原性：H 2S < H 2O C ．稳定性：H 2S < H 2O D ．电离方程式：H 2S2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是N HHN HH6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是A．香草醛的分子式是C8H10O3B．香草醛能与NaHCO3溶液反应C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色C．SO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为N AB．1mol 14C含有的中子数为6N AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N AD．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为N A9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH—===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+=== Mg2+ +2H2O10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） ．A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2是直线型分子 B ．Cl¯与Fe 3+共存，推测I¯与Fe 3+共存 C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B ．该温度下的平衡常数K ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c (N 2O 5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H2O合成CH4。

下列说法不正确．．．的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=== O2↑＋4H＋C．Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O === CH4＋8OH¯D．H+透过质子交换膜从左向右迁移14．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A、C两点对应溶液均呈中性C．B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L第Ⅱ卷（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分15．（8分）五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。

用化学用语回答下列问题：a bx y z（1）元素x在周期表中的位置是______，其单质可采用电解熔融_________的方法制备。

（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式．．．．．___________。

（3）气体分子(ab)2的结构式________，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH 溶液反应的化学方程式_________________________________。

16．（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是。

（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程．．．．式．_______________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式．．．．．____________________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是。

17．（11分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。

的体积分数随（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。

其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。

（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH32[Cu(NH3)4]2++SO42－+2 OH－某小组设计如下实验：①试管ⅰ中反应的离子方程式．．．．．_____________________________。

②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体的性质是____________。

③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因____。

18．（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。

Ⅰ.电解饱和食盐水（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。

（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl 溶液，滴加2-3滴酚酞，U 型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。

①有气体生成的部位是____________（填a 、b 、c 或d ）②开始U 型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。

请用离子方程式．．．．．解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因______________。

Ⅱ.电解不饱和食盐水相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl 溶液并收集两极产生的气体。

阴阳两极分别收集到V 1mL 、V 2mL 气体，且V 2 <V 1。

（3）针对V 2 <V 1，该小组同学提出如下假设，请完成假设ⅰ。

ⅰ. ；ⅱ.有O 2生成；ⅲ.上述两种情况都有。

经实验证明假设ⅰ成立。

（4）证明有O 2生成并测定O 2的体积（已排除装置③中空气的干扰），设计如下方案： 如图3所示，将注射器A 收集的V 2 mL 阳极气体，全部注入到足量的浓M 溶液中，充分反应后，注射器B 收集到V 3 mL 气体(气体体积均在相同条件下测得)。

资料显示：纯O 2不能使KI 淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI 淀粉溶液变蓝。

①M 溶液的成分及其作用是 ， 。

②设计实验证明注射器B 中收集的气体不含Cl 2只有O 2（注：B 中的O 2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是____________。

（5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl 2的总体积是 mL （用代数式表示）。

图1 图2 图3 1.0mol/LNaCl 溶液 气球 气球滴加酚酞的饱和NaCl 溶液 a b cd 浓M 溶液 A B19．（15分）A （C 2H 2）是基本有机化工原料。

由A 制备高分子化合物PVB 和IR 的合成路线（部分反应条件略去）如下：已知：Ⅰ.醛与二元醇可生成环状缩醛：Ⅱ.CH ≡CH 与H 2加成，若以Ni 、Pt 、Pd 做催化剂，可得到烷烃；若以Pd-CaCO 3-PbO 做催化剂，可得到烯烃。