***复习*** 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
－184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温 下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式 为: __________________________________________
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
反应，放出热量为___2_8_.6_5___kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀
硝酸反应，放出热量为___1_1_._4_6__kJ。 (3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
***复习*** 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
－184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温 下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式 为: __________________________________________
应，放出的热量___小__于___(大于、小于、等于)
57.3kJ。
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否 为1.146kJ？为什么？
◆能否根据式子：
1 2 CH4(g)+O2(g)=
1 2
CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?
◆能否根据式子：
1 2
CH4(g)+O2(g)=
1 2
CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
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认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?
例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6) 在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水， 放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热 化学方程式为
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否 为1.146kJ？为什么？
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
反应，放出热量为___2_8_.6_5___kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀
硝酸反应，放出热量为_________kJ。
(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
应，放出的热量________(大于、小于、等于)
57.3kJ。
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生 爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g 硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为: __________________________________________
***复习*** 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
－184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反
2、硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温 下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式 为: S_iH__4(_g_)+_2_O__2(_g_)=_S_i_O_2_(s_)_+_2H__2O__(l_) _△__H_=_-_1_4_2_7._2_k_J_/m__ol___
反应，放出热量为____2_8_.6_5__kJ。 (2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀
硝酸反应，放出热量为___1_1_._4_6__kJ。 (3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
应，放出的热量________(大于、小于、等于)
57.3kJ。
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否 为1.146kJ？为什么？
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
(1)用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸
反应，放出热量为_________kJ。
(2)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀 硝酸反应，放出热量为_________kJ。
(3)用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反
***复习*** 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=
－184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
的△H为( ) A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反
应，放出的热量________(大于、小于、等于)
57.3kJ。
(4)100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否 为1.146kJ？为什么？
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。