其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
例如：乙醇与镁反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
思考1：CH3CH2OH的水溶液是碱性的？酸性的？还 是中性的？它还能与哪些金属反应？ 答：CH3CH2OH 是非电解质，既无碱性，也无酸性；
钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。 思考2：水和钠、水和乙醇，哪个反应更剧烈呢？为 什么？
√C.乙醇和氢卤酸反应 D.由乙醇制乙烯
练习题
2、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ ）
√ A： CuSO4·5H2O B：CuSO4
HO
理生产乙醛
H C—C—H
H O—H
[O]
H2O
H
在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。 有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应； 有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。
思考：
①写出实验室制乙烯的反应方程式实验，制取乙烯 其中浓硫酸的作用是什么？ ②该反应属何种反应类型？为什么？ ③反应时乙醇分子中哪些键断裂？ ④实验中为什么要控制温度在170℃？
装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色 气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失， 液体仍为无色透明。
结论：
乙醇可以与活泼金属反应，羟基上的氢原子能 被钠置换
钠与水
Hale Waihona Puke 钠与乙醇钠是否浮在 液面上 钠的形状是 否变化
浮在水面 熔成小球
有无声音
发出嘶声
有无气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
反应方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH
度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，这是因 为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平 时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶段不会维持很 久，接下来，大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、 直到不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸 中枢失去功能而造成窒息死亡！
喝酒有害健康！
酒X
友情提示：
小结
乙醇
HH
＋H2↑
沉在底部
仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
？
想一想？
1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点， 推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的 气体是什么？
H-O-H
水
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
溶解性：既能跟水互溶，又能跟汽油、苯等有机溶剂互溶。 乙醇能溶解多种有机物和无机物。
挥发性：易挥发 （密封保存！）
二、乙醇的分子结构
分子式：
C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
羟基－－官能团 写作－OH
HH
││
H－C－C－H
││
HH
H被取代 成－OH
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
一 、乙醇的物理性质
颜色： 无色 状态： 液体 气味： 有特殊香味
思考：如何检 验酒精是否含
有水份？
让我 看一看？ 想一想？
密度： 0.789g/cm3（20℃）
（乙醇溶液的浓度越大,密度越_小_）
熔沸点：沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃
一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。
乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
世界卫生组织的事故调 交查警显判示断，驾大驶约员50是%否- 酒后 驾60车%的的方交法通事故与酒后 驾驶有关。
酒对人体的影响：
如果在短时间内饮用大量酒，初始酒精会像轻
［实验2］
①用小试管取３～４mL无水乙醇。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体
气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味 c.酒精沸腾
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色 2C？u+O2=== 2CuO
HH
││
H－C－C－O－H
││
HH
－OH，乙醇的官能团——羟基。
官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的 苯环等。
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
三、乙醇的化学性质
[活动与探究] ［实验1］
在3ml的无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察 并记录实验现象。对比金属钠与水的反应。 实验现象：
答：水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比 CH3CH2OH中的H更活泼。
思考3：CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？ 还是中性的？ 答：CH3CH2ONa 是强碱。
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。
举抽明 何 杯刀月 以
消断几 解
愁水时 忧
愁 更 愁 。
水 更 流 ，
有 把 酒
唯 有
问杜
青康
天—
第3节 食品中的有机化合物
(第1课时)
一、乙醇
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明
让我 看一看？ 想一想？
气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体
挥发性： 易挥发
黑色→红色
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛
刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
(2)乙醇催化氧化：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 C2H6O
HH
-2H H C—C—H
2CH3CHO+2H2O
C2H4O 工业上利用此原
分子结构：官能团－OH 物理性质：
H C—C—O—H
化学性质: ①与活泼金属反应 ①
④ H③H ② ①
②与氢卤酸反应 ②
③氧化反应－－燃烧 全部
－－催化氧化
①③
④分子内脱水 ② ④
⑤分子间脱水 ① ②
练习题
1．下列反应属于取代反应的是（ ）
√A.乙醇和浓硫酸加热至140℃ B.乙醇的催化氧化
3、分子内脱水 （消去反应）
CH3CH2OH
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
HH
+H2O
H C—C—H
H O—H
H2O
4、分子间脱水 （取代反应）
CH3CH2OH
＋HOCH2CH3
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
乙醚
四、乙 醇 用 途
用作燃料，如酒精灯等
制造饮料和香精外，食品加工业