湖北省黄冈市罗田县第一中学2020届高三化学上学期阶段性检测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列有关表述中，正确的是模型为) B．聚丙烯的结构简式为．甲烷分子的比例(A填充 10 8O 的电子式为10个中子的氧原子：．HClO D．含有C2．明代李时珍的《本草纲目?谷四?烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。

下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作N表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 3．A N 2．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为A A-1-N0.5COONa溶液中含有CHCOO的数目少于B．0.5 mol·LCH A33N水解形成的Fe(OH)胶体粒子数为0.1．C16.25 g FeCl A33混合气体时，转移电子数H．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO和D22为0.2N A．科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因4正四面此这些分子成为化学界关注的热点。

立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：(立方烷、CH等，下列有关说法正确的是))H棱晶烷)HC体烷、(C848664A．立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃- 1 -B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为CH(n≥2) 2n2n C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同()与棱晶烷属于同分异构体D．苯、盆烯5．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D．从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO?7HO) 246．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )A．②⑤ B．④⑤ C．①② D．全部7．下列离子方程式不正确的是+2Al(OH)↓．泡沫灭火器的工作原理：3CO+2Al+3HO=3COA3232+2+2++2HS+HgHS去除废水中的Hg：2-3+↑H=HgS↓．用B22＋－－O ＋IO反应生成KIOC．酸性溶液中与KII：＋5I6H=3I3H＋233222++O+CO+2HBaCOD．碳酸钡不能用作钡餐的原因：=Ba↑+H232、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列Cu．某化学兴趣小组进行了有关8 有关说法正确的是- 2 -还原为NOA．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强O 4HSO = 4CuSO＋2NO↑＋＋．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO)4HC242432在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D．由上述实验可得出结论：Cu ．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是9、Z、Y、为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

、C、D、EX、10．AB的水溶液呈碱性，物质的转化WX为二元化合物且为强电解质，为这些元素形成的化合物，W 关系如图所示。

下列说法中正确的是C>D>BA．对应的简单离子半径： E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物B．D、 E对应的单质CC．电解、E形成的化合物水溶液，可生成、C 形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性、、．由DABE- 3 -I11．在含Fe的(aq)I(aq)(aq)?2I?(aq)?2SOSOOS282482机理及反3＋－?2?2??2的分解的混合溶液中，反应和应进程中的能量变化如下：（aq）＋2Fe（aq2I步骤①：2Fe（aq）＋（aq）＝I22?2?2?3?步骤②：(aq)2Fe2SO(aq)(aq)?SO?(aq)?2Fe428 3＋－2＋）下列有关该反应的说法正确的是B．Fe是该反应的催化剂FeA．反应速率与2?－3＋OS vvv，则正反应的活化能3＋2＋浓度有关比逆反应的大．若不加Fe（．CI（） D）＝（I）＝282铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐-12．锂-+）（ O+H蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+CuO═2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是22．放电时，正极的电极反应式为ACu22．放电时，电子透过固体电解质向Li -- O+HO+2e=2Cu+2OH极移动BO C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2．整个反应过程中，氧化剂为OD2 +-+-15 NH+NHNH，+NH NH1×10的平衡浓度为．已知液氨的性质与水相似。

13T ℃时，42334-1( ) mol，则下列说法中正确的是·L-14 A．在此温度下液氨的离子积为1×10 NaNH．在液氨中放入金属钠，可生成B2，可使液氨的离子积减小Cl NHC．恒温下，在液氨中加入4-+c c )．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且D)<(NH(NH24的关系如图所示。

14pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH．常温时，改变饱和氯水的下列叙述不正确的是- 4 -－＋KK7.54的对值的电离常数lg A．该温度下，HClO＝－H＋ClO aa－ KI发生反应、、ClOHClO均能与 B．氯水中的Cl2?－cccc Cl)＞(HClO)(＞)＞(ClO． CpH＝1的氯水中，)(Cl23?－KK Cl减小的增大时，=0.191，当．已知常温下反应DCl(aq)＋Cl(aq)pH(aq)23分）（58第Ⅱ卷非选择题）是大气污染物之一。

工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用氮氧化物（NOx．15(10分) NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。

NH来消除x3。

NO反应的化学方程式）请写出（1NH与23；）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式（2②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示））电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。

实验室模3（气体进行模拟电解法吸若用NO的装置如图所示拟电解法吸收NO（图中电极均为石墨电极）。

x2收实验。

发生反应的电极反应式：NO①写出电解时2- 5 -。

为②若有标准状况下2.24 LNO被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）+ H的2 mol。

) H是一种重要的清洁能源。

16．(12分 2-1H = -49.0kJ?molOH(g)+H1）已知: CO(g)+3H(g)CHO(g) Δ（22232H-1 ) Δ= -41.1 COCO(g)+HO(g)(g)+H(gmolkJ ?3222 OH(g) CO(g)+2H(g) CHO H还原 C反应合成甲醇的热化学方程式为：HΔ1223H-1，该反应自发进行的条件为＝则Δ molkJ?1低温高温 BA ．任何温度条件下C．．，发生反应1mol CO和（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入2.2 mol H2则压强的变化如图所示。

实验测得平衡时CO的转化率随温度、CO(g)+2H(g)CHOH(g)，32，判断的理由是PP 21。

(g)CO(g)+2H的密闭容器中发生，1LOH(g)3）若反应在温度不变且体积恒定为CH （32反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：15 5 10 0 /min时间 2 4 H2 H1 2 COCO OH(g)CH 0.7(填字母)①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是3；vv )2(CH(H)=OHBA．容器内压强保持不变．32逆正 D．混合气体的密度保持不变C．混合气体的相对分子质量保持不变-2K p= P kPa，则在该温度下反应的平衡常数 (kPa)②若起始压强为=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数）v)= H的反应速0。

率(H③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内22-1。

min kPa?属于同主族元素，它们都能形成多种含氧酸。

中国自古就有“信口雌黄”As分）和P．17（9早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效S)(AsS和雄黄(As)“雄黄入药”之说。

雌黄4423而用来入药。

在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

- 6 -HPO。

NaOH溶液反应生成NaPO) 是一种精细化工产品。

亚磷酸(HPO)与足量（1）亚磷酸(H333332)元酸。

_______(填“一”“二”或“三”①则亚磷酸为-7-2KK PO）的=2.5×10=5×10，，25②查阅资料知℃时，亚磷酸（H a23a13K溶液中加HPOHPO水解反应的Na=____________，若向NaHPO可使碘水褪色，25℃时，Na3332h22??POHc33）、“减小”或“不变”，则溶液中入少量的I将 ______ （填“增大”2?POcH32____（填化学式）mol电子，则物质a为II中，若0.5 mol AsS参加反应，转移14 （2）反应44常其在溶液中存在多种微粒形态。

HAsO可以用于治疗白血病，（3）反应Ⅲ中的产物亚砷酸33的变化如图所示。

AsO时，各种微粒的物质的量分数随pH温下，用NaOH溶液滴定H33当溶液由无色变为红色时停止滴加。

溶液中，HAsO将以酚酞为指示剂，NaOH溶液逐滴加入到33。

该过程中主要反应的离子方程式为族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好周期ⅥA分）硒元素（Se）是第41618．（的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。

请回答下列问题：。

）基态Se原子价电子的轨道表示式为（1大，原因是。