（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P18
（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
②位于分界线附近的元素既有一定的金属性， 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电 子数
（2）最低负价＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
3、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属
性
3逐
4
渐 增
5强
6 Cs 7
B Al Si
Ge As Sb
F非
金
属
性
逐
渐
Te
增
强
Po At
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六 周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。
H2RO4
HRO4
Al(OH)3
两性氢氧化物
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
最高价氧化物
最高价氧化物的 水化物，及酸性
强弱
14Si SiO2 H2SiO3 弱酸
15P
16S
P2O5 SO3
H3PO4 H2SO4 中强酸 强酸
酸性逐渐增强
17Cl Cl2O7 HClO4 最强酸
单质与H2反应条件
气态氢化物 及其稳定性
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
金属性依次增强
2、完成下列表格
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
主要化 合价
+1 +2
︱负价︱+ 最外层电子数 ＝ 8
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区：
第二节 元素周期律
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
钠Байду номын сангаас
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ：出剧水反氢烈，反气。与沸与放水酸冷出较反反水氢快应应反气应。剧缓慢烈。,都,与
与酸反应
较剧烈，放出 氢气。
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Na Mg Al 金属性逐渐减弱 。
元素周期律的实质:元素原子的核外电子排布
呈周期性变化。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定
位置
决定
反映
反映
结构
反映
决定
性质
（1）结构决定位置：
核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数
位置反映结构
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数
+3 +4 -4
+5
+6(除氧外) +7 (除氟外)
-3 -2
-1
气态氢化 物的通式
RH4 RH3 H2R HR
最高价 氧化物
R2O RO
的通式
R2O3
RO2 RO5 RO3 R2O7
最高价 氧化物 对应 的水化物 的通式
ROH R(OH)2
R(OH)3
H4RO4 H3RO4
或
或
H2RO3 HRO3
结论
高温 加热
加热 点燃或光照
SiH4
PH3
H2S
HCl
稳定性逐渐增强
非逐金渐属增性强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现 周期性 变化
元 素
元素原子半径呈现
周期性
变化
的 元素化合价呈现 周期性 变化
性 质 元素的金属性、非金属性呈现 周期性 变化
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数
的递增而呈现周期性的变化。