高一化学复习试题一 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】江苏省南通中学高一化学复习试题《物质的量》一. 选择题（每小题只有一项是符合题目要求） 1、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B. 2g 氢气所含分子数目为2N AC. 在25℃，101105. Pa 时，氮气所含的原子数目为N A 2、在一定量的氧气中含有8mol 的电子，则这些氧气是A 、16gB 、1molC 、D 、32g3、在aL 磷酸钠溶液中，含bmolNa +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为A 、L mol a b/B 、Lmol a b/3 C 、L mol a b /3 D 、L mol b a/D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物，所含的分子数为N A4、用已准确称量过的NaOH 固体配制L 的NaOH 溶液，要用到的仪器是 ①砝码 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤胶头滴管 ⑥烧杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙 A 、③④⑤⑦ B 、①②⑤⑥⑧ C 、③⑤⑥⑦ D 、①③⑤⑥⑦5、 用胆矾（CuSO 4·5H 2O ）晶体配制L 的CuSO 4溶液500mL ，下列方法正确的是 A. 称取胆矾使其溶于500mL 水中 B. 称取胆矾使其溶于500mL 水中 C. 称取胆矾使其溶于375g 水中D. 称取胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL.6、1L 混合溶液中含SO 42－ ，Cl －，NO 3－ ；Na + 其余为H +，则H +的物质的量浓度为 A 、L B 、L C 、L D 、L7、在1L 溶有L NaCl 和L MgCl 2的混合溶液中，Cl －的物质的量浓度为 A. L B. LC. LD. L8、从2mol/L 的氯化铜溶液中取出1mL ，则含Cl －离子的物质的量浓度是 A 、1mol/LB 、2mol/LC3mol/LD 、4mol/L9、150℃时，(NH 4)2CO 3受热生成的混合物气体的密度是相同条件下的氢气密度的 A 、96倍 B 、48倍 C 、24倍 D 、12倍10．在体积为V 升的密闭容器中通入a 摩NO 2和b 摩O 2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 二．选择题（每小题有1~2个选项符合题目要求）11．已知：质量分数25%的氨水的密度为mL, 5%的氨水的密度为mL ，将上述溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A 、等于15%B 、大于15%C 、小于15%D 、无法计算 12．下列数量的各物质中，按所含的质子数由多到少的顺序排列的是 ①在标准状况下的 ②16gNaOH ③17gH 2S ④4℃时的10mL 水A 、①②③④B 、③④②①C 、③②④①D 、④②①③ 13．当温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是A 、气体分子的种类B 、气体的分子个数C、每个分子的本身的体积大小D、分子间的平均距离14．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（A）． 1︰2︰3 （B）、 1︰6︰9 （C）． 1︰3︰3 （D）． 1︰3︰6 15．LM n+的溶液，恰好能沉淀LCO32－的溶液，则n为A 1B 2C 3D 416．将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是A AlB ZnC FeD Mg17．质量为的铁片，放进的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为。

若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A LB LC LD L .18．某学生用三种溶质配制一种混合溶液，已知所得溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[SO42－]，则选取的溶质可能是A NaCl、Na2SO4和K2SO4、NaCl和Na2SO4C. KCl、K2SO4和Na2SO4D、不可确定19．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A、150mL 1mol/L氯化钠溶液B、75mL 2mol/L的氯化铵溶液C、75mL 3mol/L的氯化钾溶液D、75mL 1mol/L的氯化铁溶液20．20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3－离子的物质的量浓度为A、Lmold/400 B、Lmold/20C、Ldmol/5.2 D、Ldmol/25.121．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。

若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是A. X2和Y2B. XY 和Y2C. X2和XY D. YX2和Y222．下列各组物质中，所含分子数目相同的是A. 10gH2和10gO2B. 9g H2O和 Br2H2 (标准状况)和 N2D. N2和11g C O223．将一定量的Na2SO4溶于90ml（4℃时）水中，使得每100个水分子中溶有一个Na+，这一定量的Na2SO4是A、71gB、C、D、三. 填空题（把答案填在题中横线上。

）24．在标准状况下，的某气体的质量为，则其摩尔质量为_____________；若该气体只含有一种元素，则其化学式为___________；若它是化合物，则其化学式为____________。

25．标况下有：①甲烷②×1023个氯化氢分子③克硫化氢④氨气。

则：四种气体中体积由小到大的顺序是(填序号，下同)__________________，密度由大到小的顺序是__________________，氢原子数由多到少的顺序是___________。

26．在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2＋的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为____________，质量之比为___________，若要取出含1molCl—的该混合物，应称取该混合物的质量为__________g.27．某学生配制100ml L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于L，导致浓度偏低的原因可能是__________________①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，经冷却再转移到100ml容量瓶中，烧杯未洗涤。

③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。

⑤用量筒量取浓硫酸来配制稀硫酸时，用蒸馏水将量筒洗涤并将溶液转移到容量瓶中。

⑥在转移溶液时，用玻璃棒引流，但溶液从容量瓶的刻度线以上流下。

28．（1）下列实验中所选用的仪器合理的是_________________A. 用200mL量筒量取稀H2SO4B. 用200mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C. 用托盘天平称取晶体D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。

E. 用250mL容量瓶配制L的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。

A. 给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的三分之一_________________________________________________________________________________________。

B. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_________________________________________________________________________________________。

（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时①所必须的仪器为______________________________________________②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_______________________（填“偏高”或“偏低”）③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）________________A. 可直接转移到试剂瓶中B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中C. 重新定容后再转移到试剂瓶中四. 计算题29.某盐酸的密度为cm 3，HCl 的质量分数为%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少（2）200mL 该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少 30．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为·L 1-、密度为·cm 3-的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以计，水的密度以·cm 3-计）答案一．选择题二．选择题三．填空题：24． 28g/mol N 2 CO （或C 2H 2） 25.④①③② ②③④① ①③④② 26. 2:1 149:111 65 27.①②③⑥28. （1）B 、C 、E （2）A ，试管中的溶液会冲出试管。

B ，氯化钠和砝码的位置颠倒，会使氯化钠的质量不足，故使配成的氯化钠溶液偏低。

（3）量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、洗瓶、胶头滴管 偏高 A 四．计算题：29．（1）L (2)30. 解：该氨水中含氨的质量为×·mol 1-其体积在标准状况下为× L ·mol 1-该氨水中含水的质量为×915 g ·L 1-－ mol × g ·mol 1-其体积为11110000.170.1291500.1---⋅⋅⨯-⋅⨯L g mol g mol L g LOH NH V V 23=111110000.170.1291500.14.220.12----⋅⋅⨯-⋅⨯⋅⨯L g mol g mol L g L mol L mol =3781体积水吸收378体积NH 3气（标准状况） 若直接列出总式，同样给分：OH NH V V 23=111110000.170.1291500.14.220.12----⋅•⨯-⋅⨯⋅⨯L g mol g mol L g L mol L mol =378答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH 3气。