专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题
审题技巧：1.先看不用/不能算的 2.必须算的挑简单的选项算
计算依据
n = m/M
n = V/Vm
求指定微粒nN
A n = N/N A
n = CV 使用以上公式，各物理量对象要一致，注意使用条件。
一、 使用Vm=22.4L/mol 要满足两条件：
1、对象必须是气体
2、条件为标况（0℃，1.01×105Pa ）
注意标况下以下为非气态物质：水、SO 3、溴、苯、HF 、N 2O 4、四氯化碳、氯仿（三氯甲烷）
碳原子数大于4的烃、乙醇、二硫化碳
二、 注意溶液中的弱粒子
1、给PH 、给浓度没有溶液体积不能算n
2、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐，可水解的离子其数目会减少
3、弱酸、弱碱不完全电离
如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-（✘）
1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒（✘）
三、 “不定体系”的隐含反应 1、可逆反应不能彻底反应 SO 2+O 23 N 23
NO 和O 2的混合气”、“NO 2自动发生 2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。
2、浓度变化引起反应改变——须用浓盐酸、浓硫酸的反应，定量酸反应后期浓度变小 MnO 2+HCl(浓)=
四、注意物质结构：
1、记住特殊物质的微粒（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）D 2O 18O 、-OH 、OH -
“特殊物质”的摩尔质量处理：——给质量数用质量数算，没给质量数用相对原子质量算。
如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2
例“18g 重水(D 2O)含有10NA 个电子”，其错误在于认为其相对分子质量为18。
正确应为20 电子总数=质子总数-所含电子数（连±号代入）
中子数=质量数-质子数 质子数=原子序数
n (重水) = m (重水)/M (重水)=18/20=0.9 mol
N （质子）=（1*2+8）*0.9NA=9NA = N （电子）
N （中子）=【（2-1）*2+（16-8）】*0.9NA=9NA
2、化学键数目（如1 mol SiO 2含4 molSi-O 、1 mol P 4含6 mol P-P 、1 mol Si 含2 molSi- Si 、
1 mol 金刚石含4 molC-C 、石墨中每1 molC 含1.5 molC-C ）等等。
五、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
用元素守恒法分析起始和最终价态，在反应方程式中寻找以下关系
X mol 物质～转移y mol e-～反应热
转移电子数的计算方法:（高价-低价）×变价原子数
六、混合物的解决方案：极值法
m 克A 物质和 B 物质混合后所含原（离）子（化学键）的计算
1.假设m 克全为A 物质N 1
2.假设m 克全为B 指定粒子数N 2
若N 1=N 2，则混合后仍为N 1 若N 1≠N 2，则混合后为N 1～N 2之间
1.[2011·全国新课标卷理综7]下列叙述正确的是
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L 1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
2.[2011·全国大纲Ⅱ卷理综12]N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．18g H2O中含的质子数为10N A B．12g金刚石含有的共价键数为4N A
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
3.[2011·江苏卷化学8]设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C−H键的数目为4N A B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A
4.[2012·四川卷理综7]设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
5.[2012·全国新课标卷理综9]用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
6.[2013·江苏卷化学7]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1L 1mol·L−1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A B．78g苯含有C=C双键的数目为3N A
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
7.[2013·全国新课标Ⅱ卷理综9]N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．1.0L 1.0mo1·L−1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A
8.[2014·全国大纲卷理综7]N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B.2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A 9.[2014·四川卷理综5]设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D．5NH4NO3 △2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A。