作业帮一课初中独家资料之【初三化学】
金属资源利用与保护の专项训练
一、经典例题
【例 1】现有相同质量的 X 、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X 、Y 在生成物中化合价均为+2 价）。
下列
有关叙述正确的是（）
A．金属活动性： X>Y B．生成 H2 的质量相等
C．相对原子质量： Y> X D．消耗盐酸的质量相等
【答案】 C
【解析】解： A 、由图象可知，根据金属与酸的反应时间可判断金属活动性为Y>X，
A 错误；
B、产生氢气的质量为 X> Y，B 错误；
C、X 、Y 在生成物中化合价均为 +2 价，等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产
生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越小产生氢气越多，相对原子质量的关系为 Y>X， C 正确；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量，生成氢
气的质量
X> Y，则消耗盐酸的质量 X>Y；D 错误。
故选： C。
【点评】明确金属与酸反应生成氢气的化学反应中各量的关系是解答本题关键
1.将等质量的 M 和 N 两种金属粉末分别与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量
巩固练
与反应时间的关系如图所示（已知 M 、N 在生成物中化合价均为 +2 价），则下列说法中错误的是（）
A．产生氢气的质量： M＞N B．金属活动性： M ＞N
C．消耗硫酸的质量： M＞N D．相对原子质量： M ＞N
2.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2 价）。
则下列说法中错误的是（）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
3.现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的
A.金属甲的活动性小于金属乙
B.反应完全后消耗两种金属的质量相同
C.因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小
D．反应完全后消耗稀盐酸的质量相同
4.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）
B．甲是铁、乙是镁
C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少
5.将等质量、颗粒大小相同的镁、锌和铁三种金属分别与等体积、等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法肯定正确的是（）
B.盐酸均反应完，镁、铁肯定有剩余
C．盐酸均反应完，镁、锌、铁均有剩余
D．镁、锌、铁均反应完，盐酸有剩余
6.室温下， Mg 、 Fe、 Zn 三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（）
A.反应速率： Mg >Fe> Zn
B.消耗的金属质量： Mg<Zn <Fe
C．反应生成氢气质量： Mg> Fe>Zn
D．反应后溶液质量： Mg <Fe< Zn
7.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入
锌粉的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a 点所得固体为
银
B．b 点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c 点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d 点所得固体为银、铁
三、参考答案与试题解析
参考答案与试题解析
.1 【答案】 D
【解答】解：A 、从图象可以看出金属完全反应后，生成氢气的质量是 M ＞N ，故 A 不符合。
B 、 根据图表中 M 反应时间短，可知 M 的反应速度较快，所以 M 的活动性比 N 强，故金属活 动性： M ＞N ．故 B 不符合。
C 、因为产生氢气的质量： M ＞N ，则消耗硫酸的质量：
D 、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量 量。
因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量 越小。
故相对原子质量较大的是 N ．则金属活动性： M ＞N 错误，故 D 符合。
故选： D 。
.2 【答案】 C
【解答】解： A 、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应， 乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺 序乙＞甲＞丙，故选项说法正确。
B 、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足 量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做 垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则 至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
C 、由于化合价相同，产生的氢气
质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小， 则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法错误。
D 、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多， 消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
故选： C 。
.3 【答案】 D
【解答】解： A 、由图象可知，甲反应的时间短，反应的速率快，金属甲的活动性大于乙，
M ＞ N ，此关系正确，故 金属的化合价
= 金属的相对原子质 C 不符
合。
故 A 错误；
B、甲乙是两种不同的金属，生成的氢气相同，反应完全后消耗两种金属的质量不相同，故
B 错误；
C、由于金属参加了反应，虽然生成气体，但反应后两溶液的质量均增加，故 C 错误；
D、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，反应完全后消耗稀盐酸的质量相同，故
D
正确。
故选： D。
.4 【答案】 C
【解答】解： A、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故 A 错误；
B、镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B 错误；
C、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，
故 C 正确；
D、24 份质量的镁和酸反应生成 2 份质量的氢气，溶液质量增大， 56份质量的铁和酸反应，生成 2 份质量的氢气，溶液质量增大，故 D 错误。
故选： C。
.5 【答案】 B
【解答】解： A 、因为镁最活泼，反应时间少，则图线 a 表示镁的反应情况，故 A 错误；
BCD、由图象可知最终镁、锌、铁三种金属生成的氢气质量相等，因为参加反应的稀硫酸的质量是相等的，所以盐酸都已完全反应，因为三种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量 = 金属的化合价 ×金属的质量，可知：镁、铁一定过量，锌可能反应完，金属的相对原子质量
故 B 正确； C 错误， D 错误；
故选： B。
.6 【答案】 D
【解答】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和质量比为：
Mg+H 2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98 2
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
Fe+H2SO4＝ FeSO4+H 2↑
56 98
A、由金属活动性顺序表可知，反应速率：M g >Zn>Fe，故错误；
B、由方程式可知，消耗的金属质量：Mg <Fe<Zn，故错误；
C、由于酸的质量相同，反应生成氢气质量相等，故错误；
D、由方程式可知，消耗的金属质量：Mg <Fe<Zn，又生成的氢气质量相等，因此反应后
溶液的质量为 Mg <Fe<Zn，故正确。
故选： D 。
.7 【答案】 A 【解答】解：向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
A、a 点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银，该选项说法正确；
B、b 点硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌，该选项说法不正确；
C、c 点硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为硝酸锌，该选项说法不正确；
D、d 点所得固体为银、铁和过量的锌，该选项说法不正确。
故选： A 。