无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。

(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。

2．NO3-的等电子体是__ 。

3．Cr原子的价电子组态是。

4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。

5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。

6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。

7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。

8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。

9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。

[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。

10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。

11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。

12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。

13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。

14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。

15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。

16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。

17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。

18. 某元素最外层有1个电子的量子数为n=4, l=0和5个电子的量子数为n=3, l=2，该元素符号是____________。

19．写出SO2的一个等电子体_ ，分子中含有的大п键是。

20．[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是。

21．注射用的生理盐水质量分数为%，这主要是基于的考虑。

二、选择题1. 含有П46离域大п键的是( )A. ClO3-B. CO32-C. O3D. SOCl22. 氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为( )A. 3s＜3p＜3d＜4sB. 3s＜3p＜4s＜3dC. 3s＝3p＝3d＝4sD. 3s＝3p＝3d＜4s3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( )A. n＝1, l＝0, m＝0, m s ＝+1/2B. n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+1/2C. n＝3, l＝2, m＝1, m s ＝+1/2D. n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+1/24. 下列化合物中哪种分子偶极矩不为零？（）A. CCl4B. CO2C. O3D. BF35. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。

（）A. 9B. 6C. 5D. 36. SO2分子中S是哪种杂化？（）A. sp2B. spC. sp3D. sp3d7. 下列化合物中，不存在分子间氢键的是（）A. NH3B. H2OC. H2SD. HCO3-8. NH4+的共轭碱是（）A. NH2-B. N2H4C. NH3D. NH2OH9. 下列铁化合物或配离子中，具有最大磁矩的是（）A. [Fe(CN)6]3-B. [ Fe(CN)6]4-C. (NH4)2Fe(SO4)2•6H2OD. [FeF6]3-10. 对于活化能大小不同的两个反应，在同一区域里升温，活化能大的反应速率比活化能小的反应速率增加的倍数（）A. 多B. 少C. 相等D. 不能确定11. 已知3A+2B=3C，当A的浓度增大一倍，其反应速率为原来的2倍；当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( )级反应。

A. 1B. 2C. 3D. 012.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH3和NH4ClB. KH2PO4和K2HPO4C. 氨水和过量的HClD. HCl和过量的氨水13. 在相同温度时，已知下列反应的平衡常数H2(g) +S(s) H2S(g) (K1) ；S(s) +O2(g) SO2(g) (K2)则反应H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) 的平衡常数为( )A. K1 + K2;B. K1 - K2;C. K1• K2;D. K1 / K214. 某化学反应速度常数的单位为S-1，该化学反应的反应级数为( )A. 2;B. 1;C. 0;D. 315. 升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )A. 分子的碰撞加剧;B. 降低了反应的活化能C. 活化分子百分数增加D. 使平衡向吸热方向移动16. 已知FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）反应的△r H o为正，△r S o为正（假定△r H o和△r S o不随温度而变），下列说法正确的是( )A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 高温下自发过程，低温下非自发过程C. 任何温度下均为自发过程D. 任何温度下均为非自发过程17. 在下列各对物质中，哪一组是等电子体（）A. 4020Ca和4018ArB. 31H和42HeC. N2和COD. O2和O318. 下列分子或离子中最稳定的是（）A. O2+B. O2C. O2-D. O22-19. 在多电子原子中，下列原子轨道（ψn，l，m）中能量最高的是（）A. ψ211B. ψ210C. ψ322D. ψ31120. [Co(NH3)4Cl2]+有几种几何异构体（）A. 1B. 2C. 3D. 421. 下列哪种溶液可做缓冲溶液 ( )(A) HAc+HCl（少量） (B) HAc+NaOH（适量）(C) HAc+NaCl（少量） (D) HAc+KCl （少量）22. 对描述核外电子运动状态四个量子数说法正确的是 ( )(A) 电子的自旋量子数是½,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0(B) 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道(C) 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数(D) 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。

23．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( ) (A) U. H. W (B) S. H. Q (C) U. H. G. (D) S. H. W24．为表示一个原子，在第三电子层上有10个电子可以写成 ( )(A) 310 (B) 3d10 (C) 3s23p63d2 (D) 3s23p64s225．下列气态卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序为（）(A) HCl, HBr, HI, HF (B) HF, HCl, HBr, HI(C) HI, HBr, HCl, HF (D) HBr, HCl, HF, HI26．18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在 ( )(A) p区和s区; (B) p区和d区; (C) p区和ds区; (D) d区和s区27．由原子轨道线性组合成有效分子轨道需满足以下哪种类型成键原则（）(A) 对称性匹配、能量近似、电子配对(B) 对称性匹配、最大重叠、电子配对(C) 能量近似、电子配对、最大重叠(D) 对称性匹配、能量近似、最大重叠。

28．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型,其中为三角双锥是( )(A) SeF6; (B) AsF5; (C) XeOF4; (D) PbCl4。

29. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 ( )(A) 色散力 (B) 取向力,诱导力,色散力 (C) 氢键, 诱导力, 色散力 (D) 取向力30．对于弱电解质水溶液，以下那种描述是正确的（）(A) 弱电解质的电离常数与各种物种的浓度有关。

(B) 弱电解质的电离常数与各种物种的浓度和反应体系温度有关。

(C) 弱电解质在发生同离子效应和盐效应时，总是盐效应大于同离子效应。

(D) 弱电解质在发生同离子效应同时，也存在盐效应，但盐效应小于同离子效应。

31．关于原子轨道的说法正确的是 ( )(A) 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.(B) CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;(C) sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;(D) 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.32. 下列关于酸碱电离理论,质子理论说法错误的是（）(A) 电离理论的反应实质是H++OH-生成H2O(B) 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递(C) 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物(D) 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应33. 关于离子极化下列说法不正确的是 ( )(A) 离子正电荷越大,半径越小,极化作用越强;(B) 离子极化作用增强,键的共价性增强;(C) 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;(D) 复杂阴离子中心离子氧化数越高,变形性越小.34．在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为 ( )(A)(B)(C)(D)35．在O3分子中存在一个n轨道n电子p-p大Π键（）(A) Π33 (B) Π34 (C) Π32 (D) Π4636．对于盖斯定律,下列表述不正确的是 ( )(A) 盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化;(B) 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态及终态有关,而与所经历的步骤和途径无关;(C) 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关;(D) 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.37．对于过渡金属元素形成的配合物，当过渡元素的d电子数为多少时将产生高低自旋之分（）(A) d1-3; (B) d7-10; (C) d1-10; (D) d4-738．在相同温度时，已知下列反应的平衡常数H2(g) +S(s) H2S(g) (K1)S(s) +O2(g) SO2(g) (K2)则反应 H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) 的平衡常数为 ( )(A) K1 + K2; (B) K1 - K2; (C) K1×K2; (D) K1 / K239．某化学反应速度常数的单位为mol·L-1·S-1，该化学反应的反应级数为 ( )(A) 2; (B) 1; (C) 0; (D) 340．可逆反应C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0,下列说法正确的是 ( )(A) 达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等(B) 达到平衡时,反应物和生成物的浓度还随时间的变化而变化(C) 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响(D) 加入催化剂可以加快反应达到平衡的速度(E) 升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动41．已知某元素+2价离子的电子分布为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中的分区为（）(A) s区; (B) p区; (C) ds区; (D) f区42．非电解质稀溶液的依数性是指 ( )(A) 蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等(B) 蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等(C) 蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和渗透压等(D) 蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等43．在绝对零度时, 所有物质完美晶体的标准熵为 ( )(A) 约41.8J· mol-1·K-1 (B) 41.8J· mol-1·K-1 (C) 负值 (D) 044. 氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况为( )A. 3s＜3p＜3d＜4sB. 3s＜3p＜4s＜3dC. 3s＝3p＝3d＝4sD. 3s＝3p＝3d＜4s45. 原子序数为37 的元素的价电子的四个量子数为( )A. n＝5, l＝0, m＝0, m s ＝+1/2B. n＝5，l＝1，m＝0，m s ＝+1/2C. n＝5, l＝2, m＝1, m s ＝+1/2D. n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+1/246. 下列化合物中哪种分子偶极矩为零？（）A. CHCl3B. P4C. O3D. NF347.根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。