高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。

下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO溶液以除去副产物4C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收CC143.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH)的流程如下:3下列分析正确的是( )A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水4OH-4e=2H O+OB.②中阳极的主要电极反应:--22Cl+OH=Cl+HClOC.③中制备漂白液的反应:--2D.②、③、④中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整7.室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>>B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c >8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，2-3CO 向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=22-3CO 9.常温下，向等体积（0mL V )、等浓度（0.1 1mol L -)的盐MCl 、NaR 、MR 溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL ，稀释过程中，溶液的pH 与0lg VV 的关系如图所示。

下列有关说法正确的是( )A.曲线X 对应的盐为NaR ，MCl 为强酸强碱盐B.对于曲线Y ，a 点水的电离程度比b 点小C.曲线Z 上任何一点对应溶液中均存在+H OH ()()()MOH c c c -+=D.常温下，MOH 的电离平衡常数b K 的数量级为310- 10.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A.用热的NaOH 溶液浸泡试管内壁残留的固体硫，固体逐渐溶解:-2-223S+H =2S +O O 4O S 2H ↑+B.4FeSO 溶液久置变为黄色溶液:42242432=4FeSO +O +2H SO 2Fe SO )+2H (OC.在3AgNO 溶液中依次滴加少量NaCl 溶液、KI 溶液，先后出现白色沉淀、黄色沉淀:AgCl+KI=AgI+KC1D.向新制2Cu(OH)悬浊液中滴加乙醛，加热，出现砖红色沉淀:3232CH CHO+Cu(OH)+NaOH CH COONa+Cu 2H O ∆−−→↓+11.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。

下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总12.某温度下,在2L 的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:X(g)Y(g)3Z(g)m +,平衡时,X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X 、Y 、Z 的体积分数不变。

下列叙述不正确的是( ) A.m =2B.两次平衡的平衡常数相同C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z 的浓度为-10.4mol L ⋅13.室温下,将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )14.已知咖啡酸的结构如图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是( )A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应15.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为23223Fe O SiO Al O 、、,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉B.固体1中一定有2SiO ,控制pH 是为了使3+Al 转化为3Al(OH)进入固体2C.从溶液2得到42FeSO 7H O ⋅产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到42FeSO 7H O ⋅16.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。

下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同二、多选题17.在体积均为1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是（ ）A ．反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0B ．体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ）C ．体系中c(CO)：c(CO ，状态Ⅱ)<2c(CO ，状态Ⅲ)D ．逆反应速率V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ)三、填空题18.近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化。

其罪魁之一就是2CO ,如何吸收大气中的2CO ,变废为宝，是当今化学研宄的主题之一。

请回答下列问题：1.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，科学家提出利用2CO 和2H 合成二甲職， 223322CO g +6H g H CH g +3H ()(O )C O ()H (g)Δ己知：①222H O(g)+CO(g)CO (g)+H (g), -11Δ=+42.00kJ mol H ⋅ ②3323()O CH OCH g +H g ?(2CH O ))H(g , 1224.52H kJ mol -∆=+⋅③32CH OH g ?CO g +2H ()()()g ,-13Δ=+90.73kJ mol H ⋅则H ∆=_________ -1kJ mol ⋅.2.温度为1T °C 时，在2个容积均为1L 的恒容密闭容器中发生反应： 2222NO(g)+2H (g)N (g)+2H (g)ΔH O ,测得有关实验数据如下:容器编号物质的起始浓度（-1mol L ⋅）物质的平衡浓度（-1mol L ⋅)C (2H )c(NO) C (2N )1 1 6 0.2 261②温度不变，容器2中达到平衡后再充入NO 、2H O 各0.2 mol,则反应将向________ (填“正”或 “逆”）方向进行。

3.环戊二烯(56C H )易在气相中形成环戊二烯二聚体(1012C H ):5610122C H (g)C H (g),ΔH<0。

现将 792g 环戊二烯置于1L 刚性容器中，加热到130T ，保持温度不变测定容器内总压强，如下表 所示：t/min 0(未反应) 10 20 30 40 50 60 70 P /kPa 总18.016.215.014.013.212.612.012.0① 0~20min ，环戊二齡的平均反应速率为____________-1-1mol L min ⋅⋅.②该反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为________，环戊二烯二聚体的分压为__________，该反应的压强平衡常数p K =__________(p K 为以分压表示的平衡常数）。

③请写出两条提高环戊二烯二聚体产率的方法__________、___________。

19.某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4．考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）C→Al 的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式 ．（2）该小组探究反应②发生的条件．D 与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有Cl 2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl 2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ．A ．温度B ．溶液的PH 值C ．Cl -和2-4SO 的浓度（3）固体D 是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式 ．（4）0.2molCl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成CO 和TiCl 4（熔点-25℃,沸点136．4℃）放热8.56kJ ，该反应的热化学方程式为 ． Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（5）用惰性电极电解时，2-4CrO 能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后得到的含铬元素的粒子有2-4CrO 和2-27Cr O ，原因是__________________________(用离子反应方程式表示)，阴极室生成的物质为 （写化学式）；20.常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓(GaAs)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。