氧化还原反应
复分解反应
• [练习3] 下列有关四种基本反应类型与氧 C ） 化还原反应关系的说法中正确的是 （
• • • • A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
• [强化训练]
• • • • • 在下列反应中，既是化合反应，又是氧 化还原反应的是（ C ） A．生石灰和水反应 B．三氧化硫和水反应 C．铜和氯气反应 D．氨气和氯化氢反应
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化剂和还原剂
Cl2 + H2O == HCl + HClO
设问：氧化还原反应的实质是电子转移，物 质得电子，化合价降低；失去电子，化合价 升高，从电子转移的观点说明氧化剂、还原 剂的实质是什么？
追问：从化合价升降和电子转移角度讨论，
第三节
氧化剂和还原剂
第（2）课时
氧化还原反应的实质
讨论：
1、在前面学习中，你已经知道金属钠在氯气 中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧 化还原反应吗？为什么？
点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化
2、氧化还原反应的实质
讨论：
2、氯气是由氯分子构成的，一个氯
【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应 中是氧化剂，还是还原剂？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl
【小结】
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
△ △ 高温
• [强化训练]
• • • • • • • • • • 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（D ） A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O===2NaOH C．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)=△=4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列反应中属于非氧化还原反应的（ D ） A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3 +3H2O C.3H2O2+KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O D.SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl
[探究3]在初中化学，我们学习了根据反应物与
生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本 类型： 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB
氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
请大家通过做练习，思考，回答问题。
【迁移· 应用】
氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？
失去电子，化合价升高，被氧化
0 +2 0 +1
H2 +CuO===Cu + H2O
还原剂 氧化剂
得到电子， 化合价降低， 被还原
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性
元素的化合价与物质的氧化性、还原性 关系 ：
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性
[探究2] 在氧化还原反应中，氧化反应与还原 反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例 进行分析。
化合价降低，发生还原反应,被还原
+2 0 0 +1 CuO+H2===Cu+H2O
化合价升高，发生氧化反应，被氧化
氧化、还原反应是对立的、相互依存于 同一反应中。
• [练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（D ） • A．HCl → MgCl2 B. Na → Na+ C．CO → CO2 D． Fe3+→ Fe • [强化训练] 下列反应中氯元素被氧化的是 （CD ） • A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 • B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋ 2H2O • C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ • D．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
铁 生 锈 燃 料 燃 烧
光 合 作 用 高 炉 炼 铁
学习目标：
1、根据化合价的变化建立起氧化还原反应、 氧化反应、还原反应的概念。 2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还 原反应的实质是电子转移。
学习重点：
氧化还原反应的基本概念和实质
交流 研讨
写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含 元素的化合价在反应前后是否发生变化. 1、铜与氧气反应 2、氧化铜与氢气反应 3、碳酸钙高温加热 4、铁与硫酸铜溶液反应 5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
常见的氧化剂和还原剂
还 原 剂 氧 化 剂
活泼的金属单质：钠，镁，锌 非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)， SO2 硫酸亚铁(FeSO4) 活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等 KMnO4 FeCl3
失电子，化合价升高，氧化反应
0
0
点燃
+1
－1
2Na + Cl2==== 2NaCl
得电子 ，化合价降低，还原反应
[阅读]
• 教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生 活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反 应。
课堂小结：
物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程 实质 特征(判断依据) 反应过程 失e- → 元素化合价升高 → 氧化反应（被氧化） 得e- → 元素化合价降低 → 还原反应（被还原）
思考：从物质所含元素的化合 价角度分析，上述这些反应有 何特征?
（阅读课本P48-49页）
从反应过程中元素有无化合价变化的角度：
化 氧化还原反应： 学 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 反 应 非氧化还原反应：
反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应 (或者说这种物质被氧化了) 反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应 (或者说这种物质被还原了)
[探究1]
如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？
判断依据: 氧化还原反应的特征：反应前后 有无化合价的变化
练一练：哪些是氧化还原反应？
1、CaCO3 == CaO + CO2↑ 2、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O 3、AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 4、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑
分子是由两个氯原子构成的。金属钠 是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和 Cl _构成的。钠原子和氯原子是经 过怎样的变化形成Na+ 和 Cl _ ，进 而形成氯化钠的呢？
Na和Cl2的反应
Na
+11
2 8 1 Na+ +11 2 8
Na17
287 Cl+17
288
思考:该氧化还原反应是通过什么实现的?
判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本 反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。
⑴
是 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 H2O+ CaO == Ca(OH)2 否
高温
点燃
CaCO3 == CaO + CO2 否 · ⑵ △ 2HgO == 2Hg + O2 是 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 是 ⑶ 高温 C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑ 是 NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓ 否 ⑷ BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 否
【练习2】 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反 应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2H2O2 == 2H2O +O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
• 【知识补充】氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系 • （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反 应。 • （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反 应。 • （3）所有的置换反应都是氧化还原反应。 • （4）所有的复分解反应都是非氧化还原反 应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
记忆口诀:
失升氧 得降还
二、氧化剂和还原剂
化合价升高 -1 +4
4HCl + MnO2===MnCl2 +Cl2+2H2O
还原剂 化合价降低 氧化剂
△
+2 -1
0
氧化剂： 在氧化还原反应中，所含元素
化合价降低的反应物。 在氧化还原反应中，所含元素 还原剂： 化合价升高的反应物。
下列化学反应中，哪些物质是氧化剂？哪 些物质是还原剂？ Cu + Cl2 == CuCl2
【实验探究】 从实验角度探究氧化还原反应的实质
〖观察.思考〗 氧化还原反应的实质