5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
补充实验
硝酸银和稀盐酸反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3 氯化钡和稀硫酸反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？ 先滴加AgNO3,再滴几滴稀
2、HN如O何3检验含SO42-的化合物？ 方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀 H方N法O二3 ：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸？ 用BaCl2溶液，不用AgNO3溶 液
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（红色）
（黄色）
CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（黑色）
（蓝色）
CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O
（黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间 浸在酸中？为什么？
思考：
4、除杂
HCl（H2SO4) BaCl2 HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2 HNO3（HCl） AgNO3 5、转化
H2SO4
HCl
HNO3
课堂练习
1．下列各物质露置在空气中，一段 时间后，物质的总质量会增加的是 （ C）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等 质量的相同质量分数的稀硫酸反应， 产生氢气质量最多的是（ D）
浓硫酸的特性
▪ 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行）
▪ 脱水性 ▪ 强烈的腐蚀性 ▪ 强氧化性
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的 现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
在稀盐酸与稀硫酸中分别加入 紫色石蕊和无色酚酞
石蕊：变红 酚酞： 不变色
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（蓝色沉淀 ）
（蓝色）
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
（红竭色沉淀 ） （黄色 ）
碱 + 酸→盐 + 水
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
A.Zn B.Fe
C.Mg D.Al
3．下列物质不能与锌发生置换 反应生成氢气的是（ CD）
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硝酸
D.浓硫酸
4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量 的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片 中含有的另一种金属杂质是下列金属 中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （D ）
A. ①或②
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题：铁锈的主要成分是什么？请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
（红色）
将镁、锌、铁、铜分别放入稀 除铜外，有气泡产生，反
硫酸、稀盐酸中
应速率：镁＞锌＞铁
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、 铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液蓝色
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化 氢氧化铜溶解，溶液蓝色
铜、氢氧化铁作用
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
硝酸
▪ 具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广， 它的化学式是HNO3。
1.3 常见的酸
生活中发现的酸
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减少 浓硫酸 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
B. ②或③
C. ③或④
D. ②或④
5、将一定量的石灰石放入烧杯中， 加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质 不溶解，也不参加反应)，此时，烧 杯中物质的总质量比反应前减少了 8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多 少克？所用盐酸的溶质质量分数为多 少？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否有气味？
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用用于金属表面除锈、制药等； 酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。
酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
酸的通性
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
2、金属与酸反应 结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属 都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢 气，同时生成一种称为盐的化合物。
补充：
盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合
物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、 KClO3、KMnO4
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
颜色
无色、油状、粘稠
HCl 无色
状态
液态
液态
气味
无剌激性气味 有剌激性气味
密度(与水比较)
大
大
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾
其它
有吸水性
有挥发性
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和 氯化氢气体易溶于水的性质。