高考化学经典实验题1．（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A．、B．装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）NH3催化氧化的化学方程式是。

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。

一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B 中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）。

（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为。

NH4HCO3的作用是。

2.（14分）某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于” ）生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂是(填序号) 。

a. 稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹（填K1 或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，。

3.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。

某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。

（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。

（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。

（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。

（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取m g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是w g。

由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。

4．（15分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。

此时装置C中发生的现象是。

（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。

（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。

①该过程中发生反应的离子方程式是、；②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。

a. 对A装置加热b. 向A内加入少量Fe2O3c. 向A内加入少量CuOd. 增大空气通入量e. 向A内加入少量FeSO4f. 向A内加入少量H2O （4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。

（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是，其具体操作步骤可续写为：。

5.（16分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象：操作现象Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体Ⅳ.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深Ⅴ.一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作Ⅰ中产生气体的化学式为__________________________。

（2）操作Ⅰ的目的是。

（3）C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。

（4）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是。

（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。

（6）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）。

（7）D装置的作用是____________________________________。

6．(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。

已知：①沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃；② SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。

③ 98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。

提供的药品：Na2SO3固体、10 mol/L H2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH溶液、品红溶液等。

（1）该小组同学用Na2SO3固体与10 mol/L H2SO4混合制取SO2。

发生装置应该选用下图中装置（填字母）。

（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是。

（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：① b中发生反应的化学方程式是。

② c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是。

③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。

高考化学经典实验题答案1．（16分）（1）4NH3+5O2 催化剂4NO+ 6H2O（2）在氨水中存在平衡．．：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH—，加入NaOH固体，OH—浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热．．．．．，均有利于NH3逸出（3）①2NO+O2==2NO2 （1分）②NH4NO3（1分）③3Cu+ 8H++2NO3—=3Cu2+ +2NO↑+4H2O（4）①增加（1分）减少（1分）②abc（选2个得1分，选1个不得分）（5）Na2O2NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O22.（共14分）（1）2Na2O2 +2 CO2 =2Na2CO3 + O2 大于（2）b c （3）K2（4）①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成氧气（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）3.（16分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O22H2O+O2↑（3）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。

（4）Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。

（5）4．（15分）（1）水面下降，水顺长导管排入D中（2分）（2）88.8% （2分）（3）①4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O （2分）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分）②a b d e （2分）（4）Cu 2(OH)2CO 3 + H + + Fe 3+ = 2Cu 2+ + Fe(OH)3↓ + CO 2↑（2分,分两步写正确给分）（5）测定沉淀法（1分），将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2分）5.（16分，每空2分）（1）CO 2（2）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气（3）CaCO 3 防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应（4）（5）CO 2比空气重，从长管进入E ，并没有把E 中空气赶尽，致使部分NO 先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO 2，当再从F 鼓入空气时，E 中有更多NO 2生成，所以红棕色加深（6） HNO 3 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO(或4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3)（7）平衡压强，吸收NO 、NO 2、CO 2尾气，防止污染大气6．（14分）（1） c ……………………………………………………………………………………（2分）（2） 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ …………………………………（2分）（3）① 2SO 2 + O 2 2SO 3 ………………………………………………（2分）② 0.5 mol/L BaCl 2溶液 ………………………………………………………（2分） 品红溶液(或KMnO 4溶液) ……………………………………………………（2分） 检验和除去SO 2气体 ………………………………………………………（2分） ③ 虽然饱和NaHSO 3溶液可除去SO 3，但是SO 3与NaHSO 3反应生成SO 2，干扰对原混合气体中SO 2的检验。

…………………………………………………………（2分）△ 3Cu+8HNO 3 ==3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （浅）红棕。