2020年北京高考化学复习专题实验题 1.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理，记录如下（a、

b、c代表电压值）： （1）用KSCN溶液检测出Fe3+的现象是_______________ （2）Ⅰ中, Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：__________________ （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________性 (4) Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液

做对照实验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ a＞x≥c 无明显现象 有Cl2 Ⅳ c＞x≥b 无明显现象 无Cl2 ①NaCl溶液的浓度是______mol/L ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：_______

Ⅳ与Ⅱ相比，得出的结论（写出两点）：_____________

2016-12．用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二

装置

现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；

n处有气泡产生；……

氯化钠溶液润湿的pH试纸abcd铁丝

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2 Ⅳ a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2 Ⅳ b＞x＞0 无明显现象 无Fe3+、无Cl2 下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A．a、d处：222HO+ 2e=H+ 2OH↑

B．b处：22Cl2e=Cl↑

C．c处发生了反应：2Fe2e=Fe

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

2017石景山-18（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。

Ⅰ.电解饱和食盐水 （1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。

（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。 ①有气体生成的部位是____________（填a、b、c或d） ②开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式．．．．．解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因______________。 Ⅱ.电解不饱和食盐水 相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极分别收集到V1mL、V2mL气体，且V2 。

（3）针对V2 ，该小组同学提出如下假设，请完成假设ⅰ。

ⅰ. ；ⅱ.有O2生成；ⅲ.上述两种情况都有。

经实验证明假设ⅰ成立。 （4）证明有O2生成并测定O2的体积（已排除装置③中空气的干扰），设计如下方案：

如图3所示，将注射器A收集的V2 mL阳极气体，全部注入到足量的浓M溶液中，充分反

应后，注射器B收集到V3 mL气体(气体体积均在相同条件下测得)。

资料显示：纯O2不能使KI淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液变蓝。

①M溶液的成分及其作用是 ， 。 ②设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2（注：B中的O2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是____________。

图1 图2 图3 1.0mol/LNaCl溶液 气球 气球

滴加酚酞的饱和NaCl溶液 a b c d

浓M溶液

A B （5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl2的总体积是 mL（用代数式表示）。 18.（14分） （1）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ +Cl2↑

（2）①a b d（3分） ②2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O === 2Fe(OH)3 +2Cl－+2H+ 或：2Fe(OH)2 + Cl2 + 2OH－ === 2Fe(OH)3 +2Cl－ 或：6Fe(OH)2 +3Cl2 === 4Fe(OH)3 +2Fe3+ +6Cl－（其它合理答案均给分） （3）部分Cl2溶解

（4）①NaOH溶液（1分） 吸收Cl2（1分）

②将B中气体分别注入KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液中，前者不变蓝，后者变蓝，则证明不含Cl2只含O2。

（5）V1－2V3（1分）

2018-11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生

白色沉淀多。 下列说法不正确．．．的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO23﹣+ H2O HSO3﹣+ OH﹣ B．④的pH与①不同，是由于SO23﹣浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等

2019-12．实验测得0.5 mol·L-13CHCOONa溶液、0.5 mol·L-14CuSO

溶液以及2HO的pH随

温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中+(H) (OH)＞cc

B．随温度升高，3CHCOONa

溶液的(OH)c减小

C．随温度升高，4CuSO溶液的pH变化是WK

改变与

水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，

3

CHCOONa

溶液和4CuSO溶液的

pH均降低，是因为3CHCOO、2+Cu水解平衡移

动方向不同

电解 2017-12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是

① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

201801-19．（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 Ⅰ.木炭与浓硝酸反应： （1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 。 （3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设： 假设a：_____________________________； 假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；

假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；

假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；

…… （4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 ①实验方法：_________________。 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 ②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。 Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

装置

图1 红热木炭 浓HNO3

图2

红热木炭 浓HNO3

浓硝酸 ⅱ ⅰ

少量 浓HNO3

试管充满 浓HNO3 操作 及 现象 先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 光照8小时，溶液不变黄 光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________。 19.（12分） （1）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O……………………………………………………………（2分） （2）硝酸分解也能产生红棕色NO2气体……………………………………………………………………………………（2分）

（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应………………………………………………………………………………………………（2分） （4）① 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中………………………………………………………（2分） ② 2NO2＋2C N2＋2CO2…………………………………………………………………………………………

（2分）

（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解………………………………………………………………………（2分）

2016-10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：22+2724CrO+HO2CrO+2H（橙色）（黄色）。用K2Cr2O7

溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确．．．的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中227CrO被C2H5OH还原 C．对比②和④可知227KCrO酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70  H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

2018石景山一模-28．（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

△ △

0.5mL98% 浓H2SO4 0.5mLH2O 0.5mL6mol/L

NaOH溶液

几滴浓KI c b a 2mL0.1mol/L K2Cr2O7橙黄色溶液 无明显变化 过量稀H2SO4 墨绿色溶液