金乡一中2020┄2021学年高一5月质量检测化学一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg （OH）2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na2．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧的一组是（）3．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异．．A．H2O、CO2 B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba（OH）2 D．NaCl、K2S4. 将3 mol CO和2.5 mol H2O的混合气体充入容积为2L的密闭容器内，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）, 5 min后生成0.75mol·L-1的CO2。
下列说法正确的是（）Ａ． CO的平均消耗速率为0.3 mol·L-1·min-1Ｂ． 5 min后，气体的总物质的量浓度为2mol·L-1Ｃ．若单位时间内生成H2和H2O的物质的量之比为1：1，则体系处于平衡状态Ｄ．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动5. 在常温下，下列各物质能使酸性KM n O4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是（）Ａ． SO2Ｂ． CH2=CH2 C. Ｄ． CH46. 已知共价键H—H Cl—Cl H—Cl键能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列关系正确的是（）Ａ． Q1 +Q2＞Q3Ｂ． Q1 +Q2＞2Q3Ｃ． Q1 +Q2＜Q3Ｄ． Q1 +Q2＜2Q37. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）Ａ．两步反应均为吸热反应Ｂ．三种化合物中C最稳定Ｃ．加入催化剂会改变反应的反应热Ｄ． AB反应，反应条件一定要加热8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）Ａ． H2O2的电子式：Ｂ． CS2的比例模型：Ｃ．14C的原子结构示意图：Ｄ． CCl4的结构式：9. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）Ａ． 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 molＢ． 1个乙烯分子中存在6对共用电子对Ｃ． NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同Ｄ． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10．反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为（）A．v（X）=0.05mol·L-1·min-1 B．v（Z）= 0.10mol·L-1·min-1C．v（Y）=0.10mol·L-1·min-1 D．v（W）=0.05mol·L-1·min-111．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是：（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）；③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A．①③ B．①④ C．②③ D．③④12．下列反应中，属于加成反应的是（）A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D．乙烯使溴水褪色13．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红14．下列各组中的两种有机物一定是同系物的是（）A．CH4O和C2H6O B．C2H4和C3H6 C．C2H2和C3H4 D．CH4和C3H815．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生加聚和缩聚反应。
A．只有②③④ B．只有①②③④C．全部 D．只有②④16. S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法不正确的是．．．Ａ． S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式为2S 2Cl 2＋2H 2OSO 2↑+3S ↓+4HCl Ｂ． S 2Cl 2分子中含有极性键和非极性键Ｃ． S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔、沸点：S 2Br 2＞S 2Cl 2 Ｄ． S 2Cl 2中S —S 键键能大于S —Cl 键17. 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ） 正向为放热反应，第2 min 时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确．．．的是（ ） Ａ． 第2 min 时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 Ｂ． 第4 min 至第6 min 该化学反应处于平衡状态Ｃ． 第2 min 时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 Ｄ． 第6 min 时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大18. 19世纪丹麦学者尤利乌斯·托姆森得到一个计算CuCl 2·2H 2O 在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1 mol CuCl 2有x mol 水时，所产生的热效应1(10)[3.3521.02]11.24x H kJ mol x --∆=-⨯⋅+。
已知20℃时，无水CuCl 2的溶解度为74.5g 。
每摩尔CuCl 2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示。
则下列叙述不正确．．．的是 Ａ． 仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl 2饱和溶液的物质的量浓度 Ｂ． 当10x <，因CuCl 2不能完全溶解，上图无物理意义 Ｃ． 在极稀的溶液中，1 mol CuCl 2溶液时约放出17.67kJ 热量Ｄ． CuCl 2·2H 2O 溶于水是放热的 二、填空题（46分）19. （10分）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H 2C 2O 4，被氧化为CO 2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 。
Ａ． 反应放热导致温度升高 Ｂ． 压强增大Ｃ． 生成物的催化作用 Ｄ． 反应物接触面积增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。
（4）已知25℃时，c （H 2C 2O 4）～反应时间t 的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c （H 2C 2O 4）～反应时间t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
20.（13分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：O H 2O H 2222=+。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
Ａ． 使用催化剂Ｂ． 适当提高氧气的浓度Ｃ． 适当提高反应的温度 Ｄ． 适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH）2＋2Ni（OH）2。
①工作时电池负极是________ （填电极材料）。
②负极电极反应式： ____________________________________________。
③ 当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量___________克。
（4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是（）A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景21. （13分）《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
回答下列问题：（1）9Be和10Be（填字母）。
Ａ．是同一种原子Ｂ．具有相同的中子数Ｃ．具有相同的化学性质Ｄ．自然界中具有恒定的含量（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：。
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（填字母）。
Ａ．比较这两种元素的单质的硬度和熔点Ｂ．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液Ｃ．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液Ｄ．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验。
供选择的药品有：1 mol·L-1的硝酸溶液、1 mol·L-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5 mol·L-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液。
供选择的仪器如下（仪器可重复使用）：在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：22. （10分）自然界钨主要以钨（+6）酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。
黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：（1）写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式：；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是。
（2）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是。
（3）已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，并说明理由：。
（4）产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为3xWO，该化合物中存在五价和六价的钨。