还原性气体H2S、HBr、HI。
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比（氢氧原子按2：1）
脱去有机物中的氢元素和氧元素。
如：把浓硫酸加入蔗糖中。 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海
绵状，并放出有刺激性气味的气体。
C12H22O11＝＝12C＋11H2O(放热)
浓H2SO4
脱水性
浓H2SO4具有脱水性，且能氧化单质碳，同时自身被还原成 为SO2。 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
失 4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂
得 4 e-
△
浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S 、HI…) H2SO4(浓)+H2S ==S+ SO2+2H2O
不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因
浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性。
【边学边用】
Cu+2H2SO4 （浓）═ CuSO4+SO2↑+2H2O
△
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
实验·探究
铜分别和浓、稀硫酸反应比较
反应 物
铜和 稀硫酸
条件
不加热 加热 不加热
现象
无变化 无变化 无变化 有使品红褪色 的气体产生 溶液变蓝
结论
常温下不反应 加热也不反应 常温下不反应 产物为SO2
高价金属 + NO2↑ 高价金属 + NO↑
【思考】一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化? ①一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) ═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然 此时NO3-/H+的溶度较稀。 3Cu + 8H+ + 2NO3- ═ 3Cu2+ +2NO↑+4H2O
强氧化性
往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？
〖提示〗蔗糖：C12H22O11 ；滤纸(C6H10O5)n
碳化现象： 滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。
思考
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该 怎样办？
立即用大量水冲洗！
(3)强氧化性
现象：有气体产生，此
气体使品红溶液褪色，
加热后又恢复原色。反 应后将溶液倒入少量的 水中，溶液呈蓝色。
铜和 浓硫酸
加热
产物有铜盐
钝化
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能 够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内 部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷 的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸 可以与Fe、Al反应。
工业上用铝(铁)槽车盛放、运输冷的浓硫酸
加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S）
浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸。
因此，硝酸要保存在棕色瓶里，置于阴凉的地方。
3.用途： 硝酸是重要的化工原料和实验室里必备的重要试剂。 在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
科学视野

王水
若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3混合所得混合物叫
王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。
V(HNO3):V(HCl) = 1:3组成的混合物
二、硝酸
1.物理性质：
无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于 水，常用浓硝酸质量分数为69%，含HNO3 98%的硝 酸——发烟硝酸。
2.化学性质：
（1）酸性：硝酸与活泼金属反应不产生H2。
（2）氧化性： ①与金属反应（除Au和Pt外）
现象：浓硝酸与铜常温下即能反应，生成红棕色气
体和蓝色溶液。
3、用途
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
说明：应首先用无水硫酸铜验证H2O，然后用品红验 证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证 SO2是否全部被氧化吸收，最后才验证CO2。
思考·交流
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如 果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2 浓硫酸：强氧化性（由 S体现）——SO2
一、浓硫酸
1、物理性质：
色态：无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98%)。
物质的量浓度？ 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：质量分数为98%的硫酸1.84g· cm-3——高密度酸
溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
【复习思考】浓硫酸应如何稀释？
思考·交流
如何稀释浓硫酸？
稀硝酸与铜反应，生成无色气体和蓝色溶液；生成
的气体与空气接触后，变为红棕色气体。
反应原理： Cu +4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)═ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化 剂和还原剂。
浓硝酸
反应规律： 金属 稀硝酸
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃 棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫 酸在水中的溶解方法相同。
2、浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际
存在的水。 用途：干燥剂， 可以干燥的气体： 酸性气体（ Cl2、CO2、 SO2、NO2、 HCl ） 中性气体（ H2、O2、N2、 CO、NO） 不能干燥：碱性气体NH3
铁粉少量
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2
+ Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉过量
（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解
光照或加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 【思考】常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
②与非金属反应
4HNO3(浓) + C═4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O
△
③硝酸还能氧化Fe2+、 Br-、 I- 、S2-、 SO2等具有还原
性的化合物。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3 浓度越大氧化性越强 注意：Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被 氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
练习3：试写出铁与稀硝酸反应的化 学方程式。
随堂练习： 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： 吸水性 (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加____________． (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白吸水性 _____ (3)锌粒放入浓硫酸中,先有无色刺激性气味气体 氧化性、酸性 放出，后有无色无味气体放出____________ ． 脱水性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑_____________ ．
第四节 第2课时 硫酸
硫酸与硝酸都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红。 ②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（硝酸例外） ③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O
④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O
⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑