第一节氧化还原反应复习课教案
（第一课时）
湖北省仙桃中学郭其敬
考纲要求
1.掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。

2.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

热点重点
1.有关氧化还原反应的概念辨析；
2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法；
3.氧化还原反应的配平和计算；
4.氧化性、还原性的强弱比较；
5.氧化还原反应的一般规律；
6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；
7.电子守恒的应用；
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

教学过程
[思考]高中阶段，我们接触到的氧化还原反应有哪些类型？
氧化还原反应：置换反应、化合反应、分解反应、电极反应、有机反应、生物作用
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1．Na2O + H2O = 2NaOH
2．2Fe + Al2O3= 2Al + Fe2O3
3．IBr + H2O = HBr + HIO
4．CH4+ Cl2→CH3Cl + HCl
5. NaH + NH3= NaNH2 + H2↑
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

一、基本概念
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。

表现特征：元素化合价有升降。

二、氧化还原反应一般规律
1、电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。

例： 实验室在配制FeSO 4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。

2、氧化还原反应发生的条件 — 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。

例：日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。

一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
3、反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。

例. 试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr 2溶液反应的离子方程式。

4、不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律—“只靠拢，不交叉”。

[思考]能否用浓硫酸干燥H2S 气体？理由？SO 2气体呢？（从化合价角度考虑）
例：KClO 3 + 6HCl = 3Cl 2 ↑+ KCl + 3H 2O
反应
物
还原剂
还原产物 生成物 (具有氧化性)
(具有还原性) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高)
氧化产物 (具有还原性) (具有氧化性)
[练习巩固]
0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
继续追问：未被还原的硝酸的物质的量呢？
未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.6×2=1.2mol
三、氧化性、还原性强弱比较
1、根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列？
K+、… Al3+(H+（水）) …Zn2+、Fe 2+…H+、Cu2+、Fe3+、Ag+
放电（得电子）能力增强与金属活动性顺序相反
2、根据氧化还原反应方程式判断
强氧化剂+ 强还原剂= 弱还原剂+ 弱氧化剂
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。

3、从元素化合价高低来判断：
一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。

★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。

如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性> 中性> 碱性
想一想
是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。

电极反应（原电池、电解池）
氯气、硫分别与铁反应的反应产物
钠、镁、铝分别与水反应的反应条件
[课堂小结]
[综合应用]
判断下列反应能否发生？写出离子反应方程式，并比较常见氧化剂氧化性强弱。

☆KI溶液滴入FeCl3溶液中☆Br2水滴入FeSO4溶液中
☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合。