1.25℃, AgCl溶解度为1.92 ⨯ 10-3 g·dm-3 。

AgCl的标准溶度积常数为多少？解：(1.92⨯10-3g·dm-3)/143.4g·mol-1=1.34 ⨯ 10-5mol·dm-3c(Ag+)=c(Cl-)=1.34 ⨯ 10-5 mol·dm-3K sp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=(1.34 ⨯ 10-5)2=1.8 ⨯ 10-102.25℃,K sp (Ag2CrO4)=1.1⨯ 10-12, Ag2CrO4 在水中的溶解度(mol·dm-3)为多少？设Ag2CrO4 的溶解度为x mol·dm-3Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)K sp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)1.1 ⨯ 10-12 =4x3x=6.5 ⨯ 10-5 mol·dm-3Ag2CrO4的溶解度为6.5 ⨯ 10-5 mol·dm-33.25℃，0.1mol·dm-3 氨水的解离度为多少？NH3 ·H2O NH4+ +OH–平衡c /mol·dm-3 0.1-x x xK b=[( x )·(x)]/[(0.1-x)]=1.8⨯10-5NH3 ·H2O NH4+ +OH–平衡c /mol·dm-3 0.1-x x xK b=[( x )·(x)]/[(0.1-x)]=1.8⨯10-54.试比较O2,O2+,O2-,O22-中化学键的强弱，排出O-O键长短次序。

O2 O-O键级为2O2+ O-O键级为2.5O2- O-O键级为1.5O22- O-O键级键级为1.0 ,则O-O键按键长次序为（从小到大）: O2+, O2,O2-,O22-键级从小到大次序为：O22-, O2-, O2,O2+可见随着键级的增强，键强增大，而键长减短。

5.人体血液的PH始终保持在7.4±0.03范围内，变化甚微，其主要作用的为如下平衡：H2CO3 HCO3-试说明它能控制pH的机理。

解：当人体血液酸性增大时，反应左移动，中和掉部分H+，当人体血液碱性增大时，反应向右移动，中和掉OH-，所以人体血液始终保持在一个相对稳定的状态。

6.已知25 0C 时，Ca(OH)2的KSP=4.68×10-6 ，求Ca(OH)2溶液中[Ca+] 及PH值。

解：由题意可知：KSP=4 [Ca+] 3所以[Ca+] = =1.05×10-2 mol/dm3又[OH-]=2 [Ca+] = 2.1×10-2 mol/dm3 [H+]=kw/ [OH-]=4.76×10-13所以PH=-lg [H+]=13-0.7=12.37.已知25 0C 时，BaSO4的KSP=1.07×10-10 ，求BaSO4溶于纯水时[Ba2+]为多少？解：由题意可知：KSP= [Ba2+]2所以[Ba2+]= =1.03×10-5 mol/dm38.什么叫肽键，其结构特征是什么？答：肽键是指多肽分子中C-N键和相邻的C＝O键中的π电子共同形成的多中心键。

结构特征：组成C＝O π键的电子能和N原子上的孤对电子一起，共同形成离域π键π34，使C-N间具有双键成分，键长缩短，C、N和周围原子共处于一个平面上，使肽基具有刚性和平面性。

9.从封闭体系的混乱度增加时熵增加出发，试判别发生下列过程时，体系的熵是增加（△S>0)还是减少（△S<0)?（a）I2（晶体）I2（气体）△S>0（b）水结晶成冰△S<0（c）水温从100C上升到250C △S>0（d）N2(气)+3H2(气) 2 NH3 (气) △S<0（e）一块方糖溶于水△S>0（f）NH4Cl（晶体）分解为NH3和HCl气体△S>010.什么是表面活性剂，其结构特征是什么？表面活性剂定义：把能显著降低液体表面张力的物质称为该液体的表面活性剂。

表面活性剂结构：一般水的表面活性剂都是由亲水性的极性基团（亲水基）和憎水性的非极性基团（亲油基）两部分构成。

11.简述分子中存在离域π键对分子结构和物理化学性质的影响。

12.简述石墨分子轨道的形成并解释其导电原因。

答：石墨是平面层形分子，每个碳原子都是按照平面正三角形等距离的和3个碳原子相连，每个碳原子以sp2杂化轨道和周围3个C原子形成3个σ键后，在垂直于层的方向上尚剩余一个p轨道和一个价电子，它们互相叠加形成贯穿于整个层的离域π键，石墨是导体内部结构根源就在于这种离域π键，由层型分子堆叠形成石墨晶体13.相似相容原理：结构相似的化合物容易互相混合，结构相差很大的化合物不易互溶。

其中结构二字主要有两层含义：一是指物质结合在一起所依靠的化学键类型，对于有分子结合成的物质，主要指分子间结合力类型；二是指分子或离子，原子相对大小以及离子的电价。

14.共价键形成的本质：从能量角度看，聚集在核间运动的电子，同时受到两个核正电荷的吸引，使体系能量降低，从而形成稳定的分子。

15.疏水效应的本质并非由于非极性分子间有较高的吸引力，而是因为水分子之间的氢键力很强，把非极性分子或者非极性基团挤压在一起的结果。

16.电负性定义17.卤族元素熔沸点随原子序数增加而递增的原因。

答：卤素为非极性分子，色散力是主要作用力，随着分子量增大极化率增大，色散力加大，熔沸点升高。

18.SiCl4沸点较高，SiH3Cl较低，为何？答：SiCl4是非极性分子，色散力是分子间主要的作用力，SiH3Cl是极性分子，由于静电力远小于色散力，可知SiCl4沸点高于SiH3Cl沸点。

19.二甲醚（CH3-O-CH3）和乙醇（CH3CH2OH)为同分异构体，但沸点为何差别这样大？答：他们虽为同分异构体，但乙醇分子间存在氢键，结合力较色散力等分子间作用力强，所以乙醇比二甲醚沸点高。

20.反键轨道应重视，原因如下：①反键轨道时整个分子轨道中不可缺少的组成部分；②反键轨道具有和成键轨道相似的性质，可按Pauli 原理有自旋相反的一对电子占据；③在形成化学键过程中，有时和其他轨道相互叠加也可以形成化学键，降低体系能量，促进分子稳定形成；④反键轨道时了解分子激发态性质21. H2~+形成的原因：聚集在荷间的电子云，同时收到了两个原子核的吸引，即荷间的电子云把两个原子核结合在一起。

的关键。

22. 下列哪个化合物不含有正常离域大π键？（ ）A 己三烯B 苯C CO 2D 萘23. LCAO －MO 三原则为能量最低原则、对称性匹配原则和_____________原则。

24. 品优波函数三个条件是单值的，_________和平方可积的。

25. 为什么石墨的硬度比金刚石的小得多?26. BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ ）杂化。

A 、SP 2B 、SP 3C 、不等性SP 3D 、dsp 327. 举例说明离域π键形成的条件及基本类型。

条件：①各原子在同一平面。

②每个原子提供一个与分子平面垂直的p 轨道。

③p 电子数小于轨道数的2倍。

m<2n （保证成键电子数>反键电子数） 类型：正常π键、多电子π键、缺电子π键28. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道29. 含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定30. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz31. 分子轨道理论要点：（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。

（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成 （3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。

（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。

32. NH 4 中N 原子采用_______杂化33. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________34. 实物微粒和光一样，既有 性，又有 性，这种性质称为 性。

35. 用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s ）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2； (B)0，0，0，1/2； (C)3，1，2，1/2； (D)2，1，0，0。

36.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论37.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A）ns2np6 （B）ns2np5（C）ns2np4 （D）ns2np338.氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个39.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。

40.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关41.原子轨道指的是下列的哪一种说法？（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态（D）原子状态42.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？（A）吸收能量；（B）释放能量；（C）无能量变化；（D）吸收的能量超过释放的能量43.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？（A）3s轨道（B）3p x轨道（C）3p y轨道（D）3p z轨道44.下列分子哪个是直线型？（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O45.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个？（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3—46.OF2的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？（A）sp （B）sp2 （C）等性sp3 （D）不等性sp347.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？（A）色散力；（B）诱导力；（C）静电力；（D）氢键48.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3（D）H2O49.两个原子的d yz轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为-------------- ( )(A) σ轨道(B) π轨道(C) δ轨道(D) σ-π轨道50.若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz51.非极性分子中的化学键------------------------------- ( )(A) 都是非极性键(B) 都是极性键(C) 可有极性键和非极性键52.在C2+，NO，H2+，He2+等分子中，存在单电子σ键的是______________ ，存在三电子σ键的是______________ ，存在单电子π键的是______________ 。