化学计量在实验中的应用（课时1）一、物质的量的单位——摩尔㈠定义：物质的量是一个_物理量_，它表示含有_一定数目粒子__的_集合体_。

㈡符号：_n,㈢单位:摩尔_单位符号：Mol_附表：国际单位制的（SI）7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培 A热力学温度开【尔文】K物质的量摩尔Mol发光强度坎【德拉】cd2、阿伏伽德罗常数㈠定义：把_1Mol_任何粒子的_粒子数_叫做阿伏伽德罗常数㈡符号：_N A_,单位:__Mol_ 数值:_6.02×1023__㈢物质的量（n ），阿伏伽德罗常数（N A ），和粒子数（N ）之间的关系表达式为：n =N /N A㈣使用物质的量的注意事项：①作为物质的量的单位，mol仅能计量微观粒子，如_分子_、_原子_、__离子__、_质子__中子_、_电子_等，不能用于计量宏观物质。

②使用时应用_化学式_指明粒子的种类，如用中文名应指明粒子的名称如1摩尔氢原子，1摩尔氢气，0.5摩尔氢离子【课堂训练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。

（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。

（4）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。

【知识检测】1、0.1molH2中，含有（）mol H；1mol CH4中，含有（）mol C ；( )g H；3.01×1023个H2O中，含有（）g H2O；（）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。

（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子化学计量在实验中的应用（课时2）3、摩尔质量㈠定义：单位_物质的量_的物质所具有的_质量_㈡符号：_M_, 单位：g/Mol_练习：填写下列空白：1mol Cu质量是（）g，约含有（）个铜原子1molO2质量是（）g，约含有（）个氧气分子1molCO2质量是（）g，约含有（）个二氧化碳分子1mol Cl—质量是（）g，约含有（）个氯离子1mol NaCl质量是（）g，约含有（）个钠离子，（）个氯离子讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点㈢物质的量（n）摩尔质量（M）与质量（m ）之间的关系: n=m/M㈣注意事项：①1摩尔任何粒子的质量以克为单位时，数值上与该物质的相对分子量或相对原子量相等②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子质量㈤粒子数物质的量摩尔质量与质量之间的关系:练习：填写下列空白Mg的摩尔质量为（）N2的摩尔质量为（）H2O的摩尔质量为（）Na2CO3的摩尔质量为（）SO42—的摩尔质量为（）计算下列问题（1）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？（2）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？【知识检测】S1、下列关于摩尔的说法中正确的是（）A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位SS2下列叙述不正确的是（）A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.02ｘ1023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.02ｘ1023倍SS3N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2N AB、117gNaCl中所含Cl—数为N AC、17g NH3中所含电子数为10N AD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2N A化学计量在实验中的应用（课时3）计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积密度/g·L—11mol物质的体积O2 1.429 22.4LH20.0899 22.4L结论：计算几种固体和液体的体积密度/g·mL—11mol物质的体积Fe 7.86 7.125Al 2.70 10H2O 0.998 18.036H2SO4 1.83 53.552结论：探究得到上述两个结论的原因一、影响物质体积的因素（1）影响物质体积大小的因素取决于粒子数目、粒子大小、和粒子间距离三个因素、（2）对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的粒子数相同，而粒子间距_同，使得固体和液体物质的体积主要取决于粒子大小。

但因粒子的大小是不同的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积不同。

（3）对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素对于气体，粒子间的距离远大于粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于粒子间距离。

同温同压下任何气体粒子间距可以看成是相同，因此1mol任何气体的体积相同。

二、气体摩尔体积㈠气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

㈡符号_Vm_，单位_L/Mol___。

㈢注意事项：①标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为_0度__，压强为_1标准大气压___时，1mol任何__气体___所占的体积都约是_22.4L______。

1mol任何气体的体积都是22.4L吗？②只适用于气体（也适用于混合气体）在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么③气体摩尔体积只受温度压强影响在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？㈣、气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式V m=V/n。

㈤粒子数物质的量摩尔质量与质量气体体积之间的关系:3、阿伏伽德罗定律(1).在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含粒子数相同，此定律称为阿伏加德罗定律。

注意事项：①三同定一同②只适用于气体(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比＝粒子数之比。

①同温、同压下：气体的体积之比等于物质的量之比。

表达式为：V1/V2 = n1/n2。

②同温、同压下：气体的密度之比等于摩尔质量之比。

表达式为：ρ1/ρ2 = M1/M2。

③同温、同体积下：气体的压强之比等于物质的量之比。

表达式为：P1/P2 = n1/n2。

【课堂训练6】依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是( )A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【课堂训练7】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和N2练习：（1）在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？（2）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。

计算该气体的相对分子质量（3）相同情况下，10m LX2气体与5m L Y2恰好完全反应，生成10m L A气体，则A气体的分子式为：(4)判断下列说法是否正确A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约为22.4LB、0.5mol氢气所占体积为11.2LC、标准状况下1mol水的体积为22.4LD、标准状况下28g CO与N2混合气体的体积约为22.4LE、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molF、标准状况下，体积相同的气体分子数相同挑战：在0℃,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L（5）下列叙述中正确的是（）A、氢气的摩尔质量是2B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等D、1mol任何气体的体积都是22.4L（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（）L标准状况下，44.8LH2的质量约为（）g标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为（）L标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（）个【知识检测】S 1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/molS 2．分析下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

B.1molH2的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子。

C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。

D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

S 3.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）A.64B.48C.32D.16SS 4．在常温常压下，把１mol O2和４mol N2混合后占有的体积是（）Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112LSS 5.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3) ( )A.分子数相等B.原子数相等C.标准状况下的体积比是1:1D.标准状况下体积比是2:3SS 6.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同SSS 7．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子个数比为2：3B、含硫原子个数比为1：1C、含硫元素质量比为4：5D、含氧元素质量比为5：6SSS 8.下列说法正确的是（）A ．在标准状况下，1mol 水和1molH 2的体积都约是22.4L B.2gH 2和44gCO 2的体积相等C.1mol 某气体的体积为22.4L ，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH 2和11.2LO 2的物质的量相等SSS 9.同温同压下,等质量的CO 2和SO 2两种气体相比较,下列叙述正确的是( ) A.密度比为11:16 B.密度比为16:11 C.体积比为1:1 D.体积比为16:11SSS 10.同一状态下,20mLA 2气体与30mLB 2气体恰好完全反应生成20ml 某气体X,则可推出X 的化学式为（ ） Ａ.AB 2 B.AB 3 C.A 2B 3 D.A 3B 2S 11.标准状况下，1.7gNH 3和____________LH 2S 含有相同的氢原子数. SS 12.2molSO 3和3molSO 2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.SSS 13.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是: 分子个数比( );原子个数比( ); 物质的量之比( );质量 之比( ) 考点三 气体摩尔质量的求解方法 1．利用质量和物质的量：M ＝m n。