A．C(OH － )＞C(H ＋ )＞C(B ＋ )＞C(A － )
B．C(A － )＞C(B ＋ )＞C(H ＋ )＞C(OH － )
C．C(B ＋ )＞C(A － )＞C(OH － )＞C(H ＋ )
D．C(B ＋ )＝C(A － )＞C(H ＋ )＝C(OH － )
例8、在0.1mol.L-1Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序
六、电解质溶液中有关离子浓度大小的判断：
题型一、相同浓度不同种溶液中同种 离子浓度的大小比较
例1、等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)大小顺序为 _________________________________
A. NH4HSO4
B. NH4HCO3
D.(NH4)2CO3
E.(NH4)2SO4
例3、在0.1 mol.L-1的氨水溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
4、强酸弱碱盐和强碱混合：
例15、0.1mol.L-1NaOH溶液和0.1mol.L-1NH4Cl溶液 等体积混合后，溶液中的离子浓度关系正确的是 A. c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B. c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C. c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
五、盐溶液中粒子之间的关系：
1、盐溶液中粒子的种类： 2、盐溶液中的三种守恒关系：
（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒：
例1、在0.1mol.L-1的Na2SO3溶液中，下列关系式正确的是
A.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) B. c(Na+)+c(H+) = c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) C. c(Na+) =2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)] D. c(H+) + c(HSO3-) + 2c(H2SO3）= c(OH-)
E>D>A>C>B
C.NH4Cl
例2、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按C(CO32－)由小到大排列顺序正确的是 A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
题型二的大小比较
(1) 溶液显（ ）性；
(2) 溶液中的离子浓度大小关系为（
）。
(Na＋) >c(HSO3－)>c(H＋) >c(SO32－) >c(OH-)
题型三、混合溶液中离子浓度的大小比较
1、强酸和弱碱混合：
例12、室温下将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积 混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
A. C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B. C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-) C. C(NH4+) ＞ C(Cl-) ＞C(OH-)＞C(H+) D. C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)
例11、在0.1mol.L-1NaHSO3的溶液中，已知c(SO32－)> c(H2SO3) ， 判断：
例6、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
例7．已知常温下有浓度为0.01mol.L-1PH＝3 的某一元酸HA溶液,又知0.01mol·L－1的一元 碱BOH溶液中C(OH－)/C(H＋)＝1010,将上述两 种溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关 系正确的是
例4、0.1mol.L-1的H2S水溶液中所存在的离子浓度
由大到小的顺序为
。
c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
2、能发生水解的盐溶液中离子浓度的大小比较
例5、在0.1mol.L-1 CH3COONa溶液中存在着微粒浓度的 关系式，正确的是 A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
2、强碱和弱酸混合：
例13. 常温下，将HCN溶液与NaOH溶液混合，所得 溶液pH＝7，此溶液中（ ）
A. c(CN-)=c(Na+) C. c(CN-)<c(Na+)
B. c(CN-)>c(Na+) D. 无法确定
3、强碱弱酸盐和强酸混合：
例14、将0.1mol.L-1CH3COONa溶液2L与0.1mol.L-1的盐酸1L混合 后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D. c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)+c(Cl-)
为
。
1/2c(Na＋) >c(CO32－) >c(OH-) >c(HCO3－) >c(H＋)
例9、在0.1mol.L-1NaHCO3溶液中离子浓度
的大小顺序为
。
c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H＋)>c(CO32－)
例10.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子 经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的 是